第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列两种盐溶液。其pH测定如下表所示： 序号 ① ② 溶液 CH3COONa NaClO pH 8.8 10.3 下列说法正确的是 A．①溶液中，c(CH3COOH)＞c(OH-) B．阴离子总浓度：①＞② C．常温下， D．水的电离程度：①＞② 2．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH，测得NaHCO3的pH大于NaClO4 非金属性： Cl＞C B 向含有K+、Na+、、的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 和H+反应生成SO2气体 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ D 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 3．常温下，向lLpH =10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH- )与通入CO2的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）    A．b点溶液呈中性 B．d 点溶液中：c(K+) = 2c() + c() C．c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c() = c(OH-) D．a点溶液中:水电离出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1 4．在催化剂( )作用下，HCOOH分解的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式： B．催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快 C．若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成 D．若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向氨水中加入少量水，溶液中减少 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 D．向含有、的饱和溶液中加入少量的，溶液中的减小 6．下列说法正确的是（   ） A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强 C．0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小 D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7 7．氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是 A．常温下，Ka(HCN)≈10-8 B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN-) D．该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+) 8．已知：NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH2OH、苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积(mL)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线 B．lgV=1时，水的电离程度：NH2OH>苯酚 C．同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性 D．电离常数：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚) 9．常温下，向10 mL 0.1 mol·L–1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L–1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是(   ) A．b点溶液中，水的电离程度最小 B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a C．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10–6 D．d点溶液中：c(A–)＋c(HA)＝2c(NH3·H2O) 10．化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是 A．在医疗上可用作钡餐 B．含氟牙膏能预防龋齿 C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同 11．甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 A．将常温下pH=3的甲酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值小于5 B．10mol1mol/L甲酸恰好与10mol1mol/LNaOH溶液完全反应 C．0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性 D．1mol/L的甲酸溶液的pH值为2 12．关于常温时的下列溶液，说法正确的是 A．0.1 mol/L氨水加水稀释后，电离程度