精品解析：上海市上海中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

上海中学2022学年第二学期期末考试 高一化学试题 原子量：C-12，N-14，O-16，P-31，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108 一、(本题共14分) 化学反应的本质是化学键的断裂和形成。化学反应通常伴随着热效应。 1. 下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是 A. 空气量越多，燃烧效果越好 B. 应通入充足且适量的空气 C. 固体燃料燃烧前要粉碎 D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 2. 肼(，各原子间均以单键相连)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知键能：，，则N—H键的键能为 A. B. C. D. 3. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1 ④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1 下列结论正确的是（　　） A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 B. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量 C. 氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1 4. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。回答下列问题： （1）已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ•mol-1 P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ•mol-1 则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为___。 （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为___kJ(保留2位小数)。 5. 用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①　 ②　 ③　 在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式为_____。 二、(本题共17分) 化学能转化为电能，是能量转化的重要形式之一、电能是现代社会中应用广泛、使用方便的一种能源。金属的腐蚀常常与形成原电池有关，因此研究金属腐蚀的成因，建立金属的防护措施具有十分重要的现实意义。 6. 结合如图装置判断，下列叙述正确的是 A. 若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为 B. 若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C. 若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D. 若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 7. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是 A. 负极反应为： B. 电池总反应为： C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 盐桥中的移向溶液 8. 请按要求回答下列问题： （1）若电极材料选铜和铁，电解质溶液选氯化铜溶液，外加导线，构成原电池。 请写出电极反应式：负极_____，正极_____。 （2）若某电化学装置总反应为：，则该电池属于原电池还是电解池？_____。理由是：_____。 9. 钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。 （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与直流电源的_____(填“正”或“负”)极相连。 （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____。 （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答： ①应将铁件置于_____极(填A或B)，另一电极材料应为_____。 ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_____mol。 三、(本题共16分) 在人类生产、生活中，有些物质常常需要通过电解反应实现电能转化为化学能。利用电解原理，人们生产了许多有用的化学品。 10. 如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是 A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸