1.2.2 气体摩尔体积（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

1.2 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第一章 化学研究的天地 授课人： 学习要点 一、 气体摩尔体积 二、 决定物质体积大小的因素 三、 阿伏加德罗定律 课堂导入 在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？ 一、课堂导入 2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。 3.影响因素: 温度和压强 4.标况下的气体摩尔体积： 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol 记作：Vm=22.4 L·mol-1 理解要点: 条件：标准状况(STP) 0℃、 101k Pa 对象：任何气体包括混合气体 物质的量：1mol 结论 体积约为22.4L 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm 二、知识梳理 体积约占22.4 L 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积示意图 22.4 L (标准状况) 6.02×1023个分子 0.282 m STP 下气体摩尔体积的要点 条件： 0 0C 1.01×105Pa(标准状况 STP) 对象：任何气体 物质的量：1mol 二、知识梳理 气体摩尔体积 注意事项 26.88 L (0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L 试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为____________。 适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应 01 物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 02 1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 03 二、知识梳理 ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 气体摩尔体积 总结：标准状况下，与气体摩尔体积有关的计算 气体的体积 物质的量 ① 摩尔质量 ② 粒子数 ③ 质量 ④ ①气体的物质的量n＝ mol V 22.4 ③气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA V 22.4 ④气体的质量m＝n·M＝ ·M g V 22.4 二、知识梳理 (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L (　　) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L (　　) (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L (　　) (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA (　　) (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA (　　) (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L (　　) × √ × × 【问题1】请同学们认真思考并判断正误： × × 二、知识梳理 B A 没有指明标准状况 × B 气体摩尔体积既适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L √ C 标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L × D 18 g H2O是1 mol H2O，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其条件不确定 × 二、知识梳理 【问题3】下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B. 2gH2和44gCO2的体积相等 C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 D 二、知识梳理 相同条件下固体和液体的体积 1 mol Fe 1 mol Al 1 mol Pb 7.1 cm3 10 cm3 18.3 cm3 20°C 1 mol 固体的体积 20°C 1 mol 液体的体积 18 cm3 53.6 cm3 57.1 cm3 1 mol 水 1 mol 硫酸 1 mol 酒精 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同。 二、知识梳理 12 1mol下列气体在00C 1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)