专题04 运用物质的量的浓度进行简单的计算 （重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心计算，通过两类题型系统覆盖浓度换算与综合应用，构建从概念到实践的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |类型一|4题（含质量摩尔浓度新情境题）|浓度与质量分数、密度换算，结晶水合物溶液计算|以c=1000ρω/M为核心，推导不同浓度表示方法的换算关系| |类型二|8题（含溶液配制、离子守恒题）|稀释混合计算、化学反应结合浓度，误差分析|基于稀释定律与守恒思想，从单一计算过渡到综合应用|

函学科网·上好课 专题04 类型一 物质的量浓度c 1.c 2.B 3.B 4.(1) 4.07 (2)D (3) 质量摩尔浓度 物质的量浓度 类型二溶液稀释混合、 5.D 6.D 7.B 8.(1)4.0mo/L 2)1.0L 1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.B 7.B www.zxxk.com 上好每一堂课 运用物质的量的浓度进行简单的计算 题组A类型突破 与质量分数。、溶液密度P的单位换算计算 化学反应结合物质的量浓度的综合计算 题组B 能力进阶 112 西学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 8.(1)1.5N (2)12mol.L 75m mol.L 3)28V (4)1.1mol 题组C高考挑战 题组C中考挑战 1.A 2.D 3.D 4.A 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11. 1). a (2).11:16 (3).C(4).0.5N(5).500 (6).10.000 (7).BD (8).17.5 (9).C(10).21 12.(1)0.02 (2)0.05 632x10 ab 212 专题04 运用物质的量的浓度进行简单的计算 类型一 物质的量浓度cB​与质量分数ω、溶液密度ρ的单位换算计算 1．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 3．（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 4．（25-26高一上·江苏·阶段检测）“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量叫作溶质B的质量摩尔浓度，单位为或。含NaOH14%的NaOH溶液，在20℃时密度为。请回答有关问题： (1)NaOH的质量摩尔浓度为________。(计算结果保留小数点后两位) (2)将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________。 A．溶液的密度 B．溶液的体积 C．NaOH的物质的量浓度 D．NaOH的质量摩尔浓度 (3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________。 类型二 溶液稀释/混合、化学反应结合物质的量浓度的综合计算 5．（25-26高一上·广东江门·期中）下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 6．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 7．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A．图甲中X是 B．营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D．图乙中c1为8.0 8．（25-26高一上·上海·期中）某0.2 L无土栽培用的营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： (1)该营养液中的物质的量浓度为___________ (2)若不参与其他任何反应，初始浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则___________。 1．（24-25高一上·上海·期中）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．水的摩尔质量和水的摩尔质量 B．溶液中的物质的量浓度和溶液中的物质的量浓度 C．中氧原子数和中氧原子数 D．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 2．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 3．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 4．（24-25高一上·山东威海·期中）某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 5．（25-26高一上·山东青岛·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸  化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A．量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B．配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C．取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D．量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 6．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 7．（25-26高一上·河北保定·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 8．（25-26高一上·福建泉州·期中）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 (1)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的分子数为___________。 (2)市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为___________。 (3)已知V mL的硫酸铁溶液中，含m g 离子，若将此溶液稀释为10V mL，则稀释后的物质的量浓度为___________。 (4)在、NaCl、三种盐的混合溶液中，若为3mol、为3.8mol、为1.5mol，则的物质的量为___________。 1．（全国·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 2．（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 4．（2024·河北石家庄·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA B．标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA C．1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D．71 gCl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA 5．（2024·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中所含的数目小于 B．重水（）中所含有的中子数目为 C．和下，中所含氧原子数目为 D．与浓盐酸共热，每生成转移的电子数为 6．（2024·广西北海·一模）样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 C．第二个失重台阶得到的固体为 D．第三个失重台阶得到的固体为 7．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且已知，则下列关系正确的是(氨水密度小于水) A． B． C． D． 8．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 9．（2024高一下·湖南·学业考试）关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为342 B．该溶液中含数目为3 C．的物质的量浓度为3 D．取10mL该溶液，浓度为0.1 10．（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．1 mol•L﹣1的AlCl3 B．2 mol•L﹣1的CaCl2 C．2 mol•L﹣1的NH4Cl D．1 mol•L﹣1的KCl 11．（2025·上海闵行·一模）实现“碳中和”目标的关键在于对二氧化碳(CO2)的捕集和资源化利用。科学家设想将CO2转化为有价值的化学品，如甲醇(CH3OH)。 （1）若ag的CO2中含有x个电子，据此计算NA的值为_______。 （2）同温同压下，等质量的CO2和SO2，其密度之比为_______。 某学习小组收集到11.2L的CO2气体。 （3）如果是在常温常压(25℃，101kPa)下收集，则这些CO2的物质的量_______。 A．大于0.5mol　　　　B．等于0.5mol　　　C．小于0.5mol （4）如果是在标准状况下收集，则所含的CO2分子数约为_______。 （5）用2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收这些CO2 (标准状况下收集)，至少需要该NaOH溶液的体积为_______mL。(已知反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)写出计算过程。 实验室需要配制480mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液用于模拟吸收CO2的实验。 （6）配制时，需用电子天平称量NaOH固体_______g。 （7）配制过程中，不需要用到的仪器是_______。(不定项) A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管 D．漏斗 （8）若用质量分数为40%(密度为1.43g·mL-1)的NaOH溶液来配制，需取用该溶液_______mL(结果保留1位小数)。 （9）下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_______。 A．称量的NaOH固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 （10）利用反应CO2+3H2=CH3OH+H2O，可以将CO2转化为甲醇，将一定量的CO2和H2通入容器中进行反应，某时刻测得混合气体的平均摩尔质量为30g·mol-1，则此时容器中CO2和H2的物质的量之比为_______(CH3OH和H2O始终为液态)。 12．（2024·浙江杭州·模拟预测）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算： (1)的物质的量是_______mol。 (2)被溶液吸收的是_______mol。 (3)该空气样品中的含量是_______mg/L(用含a、b的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 运用物质的量的浓度进行简单的计算 类型一 物质的量浓度cB​与质量分数ω、溶液密度ρ的单位换算计算 1．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【详解】A．标准状况下8.96L混合气体总物质的量为，平均摩尔质量，A正确； B．溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确； D．质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【详解】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 4．（25-26高一上·江苏·阶段检测）“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量叫作溶质B的质量摩尔浓度，单位为或。含NaOH14%的NaOH溶液，在20℃时密度为。请回答有关问题： (1)NaOH的质量摩尔浓度为________。(计算结果保留小数点后两位) (2)将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________。 A．溶液的密度 B．溶液的体积 C．NaOH的物质的量浓度 D．NaOH的质量摩尔浓度 (3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________。 【答案】(1) 4.07 (2)D (3) 质量摩尔浓度 物质的量浓度 【详解】（1）质量摩尔浓度是单位质量溶剂中溶质的物质的量。取100 g 14%的NaOH溶液，溶质NaOH质量为，其物质的量；溶剂水的质量为，因此质量摩尔浓度。 （2）升高温度时溶液体积受热膨胀，溶液总质量不变，因此密度减小、体积增大，A、B不符合题意；物质的量浓度，V增大则c减小，C不符合题意；质量摩尔浓度仅与溶质的物质的量、溶剂质量有关，二者均不受温度影响，因此数值不变，D符合题意；故选D。 （3）质量摩尔浓度的计算用到的溶质物质的量、溶剂质量均不受温度影响，数值不随温度变化，因此稳定性更优越；配制溶液时量取液体体积的操作比称量溶剂质量更简便，因此物质的量浓度配制更方便。 类型二 溶液稀释/混合、化学反应结合物质的量浓度的综合计算 5．（25-26高一上·广东江门·期中）下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【详解】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据得，A正确； B．根据稀释前后溶质物质的量不变，，解得，需用量筒量取8.4mL浓盐酸进行配制，B正确； C．定容操作时需要向容量瓶中加蒸馏水，容量瓶内残留的蒸馏水不影响配制结果，因此不需要烘干，C正确； D．使用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，D错误； 故答案选D。 7．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A．图甲中X是 B．营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D．图乙中c1为8.0 【答案】B 【详解】A．由图乙可知，营养液中c()==8.0mol/L，而图甲中X的浓度为4.0mol/L，则图甲中X是，A正确； B．依据Cl-守恒，营养液中c()=8.0mol/L，c(Cl-)=9.0mol/L，则KCl的物质的量浓度是1.0 mol∙L-1，B错误； C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为4.0 : 8.0=1∶2，C正确； D．图乙中c1为营养液c()，由A中计算可得出其浓度为8.0 mol/L，D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·上海·期中）某0.2 L无土栽培用的营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： (1)该营养液中的物质的量浓度为___________ (2)若不参与其他任何反应，初始浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则___________。 【答案】(1)4.0 mol/L (2)1.0 L 【详解】（1）为强电解质，完全电离，电离的离子为2和，营养液中仅来自。由柱状图可知的浓度为4.0 mol/L，故的物质的量浓度等于的浓度，即4.0 mol/L。 （2）稀释过程中的物质的量不变，即有。已知初始浓度，初始体积，稀释后浓度，故。 1．（24-25高一上·上海·期中）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．水的摩尔质量和水的摩尔质量 B．溶液中的物质的量浓度和溶液中的物质的量浓度 C．中氧原子数和中氧原子数 D．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 【答案】D 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为，二者相等，A错误； B．物质的量浓度公式为，溶液质量分数越大，密度越大，浓度越大，因此溶液与溶液的物质的量浓度比为，不是刚好两倍，B错误； C．的物质的量为，含氧原子，但未指明标准状况，物质的量不一定为，氧原子数不确定，无法判断前者是后者两倍，C错误； D．离子浓度与溶液体积无关，氯化钙溶液中，氯化钾溶液中，前者刚好是后者两倍，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 【答案】A 【详解】A．硫酸的浓度、密度与质量分数之间的转化关系式为，硫酸溶液中硫酸的质量分数越小，密度越小，所以质量分数为的硫酸溶液的密度大于质量分数为的硫酸溶液的密度的倍，所以若的硫酸溶液物质的量浓度为时，的硫酸溶液物质的量浓度小于，故 A正确； B．根据溶液呈电中性，，存在电荷守恒，如果和的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度大于的物质的量浓度，故B错误； C．配制0.4 mol/L的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次并将洗涤液转移至容量瓶，加水至离刻度线再定容，故C错误； D．若为等质量混合，质量分数则为，而等体积的情况下混合，由于密度不同，所以混合后质量分数不是，故 D 错误； 故选A。 3．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 4．（24-25高一上·山东威海·期中）某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 【答案】B 【详解】A．仅由提供，故，则，A正确； B．根据电荷守恒：，代入数据得，500 mL溶液中，B错误； C．稀释前后物质的量不变，稀释后浓度为，C正确； D．按该配比，，，，，离子浓度比与题图完全匹配，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·山东青岛·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸  化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A．量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B．配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C．取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D．量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 【答案】D 【详解】首先计算市售浓盐酸的物质的量浓度：，实验室无230mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制，所需浓盐酸体积。 A．所需浓盐酸体积约为25.4mL，25mL量程量筒无法完成量取，应选用50mL量程量筒，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，配制的溶液浓度偏低，B错误； C．浓盐酸密度大于水，等质量的水的体积大于浓盐酸体积，稀释后溶液总体积大于原浓盐酸体积的2倍，溶质物质的量不变，故稀释后浓度小于原浓度的一半，C错误； D．量筒设计时已考虑残留误差，量取液体后筒内残留液体不属于需量取的体积，无需洗涤转移，对溶质物质的量无影响，故对最终溶液浓度无影响，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 【答案】B 【详解】A．25.0g的物质的量为0.1mol，但溶剂水的体积为1L，溶液体积不等于溶剂体积，无法计算的物质的量浓度，A错误； B．混合溶液中总物质的量为，溶液总体积为0.15L，故，B正确； C．未指明HCl处于标准状况下，无法用22.4L/mol计算其物质的量，因此无法确定所得溶液中HCl的物质的量浓度，C错误； D．稀释后，不等于，D错误； 故答案选B。 7．（25-26高一上·河北保定·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．的NaCl溶液中Cl-浓度为，的BaCl2溶液中Cl-浓度也为，等体积混合后Cl-浓度仍为，A错误； B．稀释后盐酸浓度，溶液具有均一性，从中取出的5 mL溶液的浓度仍为，B正确； C．同浓度条件下，溶液中含有的浓度比为1：1：3，与溶液体积无关，C错误； D．标准状况下，22.4 L HCl物质的量为1 mol，将其溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，则盐酸的物质的量浓度不是，D错误； 故答案选B。 8．（25-26高一上·福建泉州·期中）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 (1)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的分子数为___________。 (2)市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为___________。 (3)已知V mL的硫酸铁溶液中，含m g 离子，若将此溶液稀释为10V mL，则稀释后的物质的量浓度为___________。 (4)在、NaCl、三种盐的混合溶液中，若为3mol、为3.8mol、为1.5mol，则的物质的量为___________。 【答案】(1) (2) (3) (4)1.1mol 【详解】（1）先计算的物质的量：，所含原子总物质的量为。每个含4个原子，因此所需的物质的量为，对应分子数为。 （2） 采用物质的量浓度与质量分数的换算公式，则。 （3） 的物质的量，由的化学组成可知。因此稀释后。 （4）根据溶液电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数）：，即，解得。 1．（全国·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 2．（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【答案】D 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，A不符合题意； B．将溶于1 L水，溶液体积大于1 L，浓度小于，B不符合题意； C．若，根据电荷守恒，可得，故，C不符合题意； D．时，饱和溶液蒸发水后冷却至原温度，仍为饱和溶液，浓度不变，D符合题意； 故选D。 4．（2024·河北石家庄·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA B．标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA C．1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D．71 gCl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA 【答案】A 【详解】A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为，A项正确； B．标准状况下，甲醇是液态，无法计算其分子的数目，B项错误； C．pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1 mol·L－1，故1L溶液中含有H+的数目为0.1NA，C项错误； D．71 gCl2物质的量为1mol，氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法计算具体转移的电子数目，D项错误； 答案选A。 5．（2024·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中所含的数目小于 B．重水（）中所含有的中子数目为 C．和下，中所含氧原子数目为 D．与浓盐酸共热，每生成转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算，A项错误； B．1.4g重水（D2O）中所含有的中子数目为，B项正确； C．和为标准状况下，物质的量=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中所含氧原子为3mol，数目为，C项正确； D．制备氯气时2Cl-~Cl2，反应中Cl由价变为0价，每生成转移的电子数为，D项正确； 故选A。 6．（2024·广西北海·一模）样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 C．第二个失重台阶得到的固体为 D．第三个失重台阶得到的固体为 【答案】C 【详解】A．有固定组成，属于纯净物，A错误； B．的摩尔质量为的物质的量为，其中结晶水的质量为，若失去全部结晶水，固体质量应减少到，由图可知，结晶水在第一个失重台阶已全部失去，B错误； C．第二个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图相符，C正确； D．第三个失重台阶得到的固体若为，则根据锰元素守恒，的物质的量的质量为，与图不符，D错误； 故答案为：C。 7．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且已知，则下列关系正确的是(氨水密度小于水) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A． 错误，该结论默认不同浓度氨水密度相等，忽略了氨水密度随浓度变化的规律，实际，因此，该关系不成立，A错误； B．氨水的溶质质量分数随浓度增大而增大，，因此一定有，不可能出现是两倍的情况，结论完全错误，B错误； C．根据推导，，因此，即，符合推导结论，C正确； D． 错误。该结论仅适用于浓度越大密度越大的溶液（如硫酸、氯化钠溶液），不符合氨水浓度越大密度越小的变化规律，推导结果证明，D错误； 故选C。 8．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 【答案】B 【详解】A．左室和右室在引燃前气体的物质的量相同，设左右均为4 mol，左室中和物质的量相同，均为2 mol，引燃后发生反应，恢复到室温剩余1 mol生成2 mol；若右侧反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是，即CO的物质的量为、的物质的量为，引燃后发生反应，CO全部反应后剩余2 mol，生成。左右两侧气体的物质的量之比为3：10，图像不符合，A错误； B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，；含有离子，，，故，则此溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．配制的稀盐酸，需要用250mL的容量瓶，需要用的HCl的物质的量为，的浓盐酸溶液浓度=，需用量筒量取浓盐酸的体积，量筒的精确度是0.1 mL，C 错误； D．R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为，D错误； 故选B。 9．（2024高一下·湖南·学业考试）关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为342 B．该溶液中含数目为3 C．的物质的量浓度为3 D．取10mL该溶液，浓度为0.1 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误； B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误； C． 溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确； D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误； 故答案选C。 10．（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．1 mol•L﹣1的AlCl3 B．2 mol•L﹣1的CaCl2 C．2 mol•L﹣1的NH4Cl D．1 mol•L﹣1的KCl 【答案】B 【详解】A．1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1； B．2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol•L﹣1； C．2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol•L﹣1； D．1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为1mol•L﹣1； 综上可知氯离子浓度最大的为B； 故选：B。 11．（2025·上海闵行·一模）实现“碳中和”目标的关键在于对二氧化碳(CO2)的捕集和资源化利用。科学家设想将CO2转化为有价值的化学品，如甲醇(CH3OH)。 （1）若ag的CO2中含有x个电子，据此计算NA的值为_______。 （2）同温同压下，等质量的CO2和SO2，其密度之比为_______。 某学习小组收集到11.2L的CO2气体。 （3）如果是在常温常压(25℃，101kPa)下收集，则这些CO2的物质的量_______。 A．大于0.5mol　　　　B．等于0.5mol　　　C．小于0.5mol （4）如果是在标准状况下收集，则所含的CO2分子数约为_______。 （5）用2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收这些CO2 (标准状况下收集)，至少需要该NaOH溶液的体积为_______mL。(已知反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)写出计算过程。 实验室需要配制480mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液用于模拟吸收CO2的实验。 （6）配制时，需用电子天平称量NaOH固体_______g。 （7）配制过程中，不需要用到的仪器是_______。(不定项) A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管 D．漏斗 （8）若用质量分数为40%(密度为1.43g·mL-1)的NaOH溶液来配制，需取用该溶液_______mL(结果保留1位小数)。 （9）下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_______。 A．称量的NaOH固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 （10）利用反应CO2+3H2=CH3OH+H2O，可以将CO2转化为甲醇，将一定量的CO2和H2通入容器中进行反应，某时刻测得混合气体的平均摩尔质量为30g·mol-1，则此时容器中CO2和H2的物质的量之比为_______(CH3OH和H2O始终为液态)。 【答案】 （1）． （2）．11:16 （3）．C （4）．0.5NA （5）．500 （6）．10.000 （7）．BD （8）．17.5 （9）．C （10）．2:1 【详解】（1）．1分子二氧化碳含22个电子，ag的CO2中含有x个电子，则，； （2）．同温同压下，等质量的CO2和SO2，其密度之比等于其摩尔质量之比，为44:64=11:16； （3）．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L的CO2气体的物质的量小于0.5mol；故选C； （4）．在标准状况下收集，11.2L的CO2气体的物质的量为0.5mol，则所含的CO2分子数约为0.5NA； （5）．已知反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，完全吸收这些CO2 (标准状况下收集)，至少需要0.5mol×2=1.0molNaOH，则需要该NaOH溶液的体积为； （6）．电子天平精确度较高，配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，需用电子天平称量NaOH固体0.5L×0.5mol·L⁻¹×40g/mol=10.000g； （7）．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制过程中，需要使用烧杯、胶头滴管，不需要用到的仪器是量筒、漏斗，故选BD； （8）．由可知密度为143g/cm3质量分数为40%的浓氢氧化钠的物质的量浓度为mol/L=14.3mol/L，设需要浓氢氧化钠的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×14.3mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V≈17.5mL； （9）．A．称量的NaOH固体已部分潮解，导致氢氧化钠的量减小，得到溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C符合题意； D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选C。 （10）．设此时容器中CO2和H2的物质的量分别为a、b，则，a:b=2:1。 12．（2024·浙江杭州·模拟预测）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算： (1)的物质的量是_______mol。 (2)被溶液吸收的是_______mol。 (3)该空气样品中的含量是_______mg/L(用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1)0.02 (2)0.05 (3) 【详解】（1）200mL 0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=cV=0.100mol/L×0.2L=0.02mol。 （2）酸性溶液恰好褪色，KMnO4的物质的量为0.02mol，根据反应方程式：可知，n(SO2)=0.05mol。 （3）空气的体积为，，则该空气样品中的含量是。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $