第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18g重水中含有的质子数为10 B．32g环状()分子中含有的S—S键数为1 C．的水溶液中含有氧原子数为0.01 D．1LpH=4的溶液中离子数为0.1 2．下列关于水解的说法错误的是 A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5和0.5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小 D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解 3．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水 溶液变血红色 原溶液中一定有Fe2+ B 把红色的鲜花放入干燥的氯气中 花的颜色无明显变化 干燥的氯气没有漂白性 C 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，向20mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．c、d、f三点中H2O的电离程度的大小顺序为：d＞c＞f B．e点溶液对应的pH=7 C．常温下，HCOO-的水解平衡常数Kh约为1×10-5mol·L-1 D．b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-) 5．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．为 B．n点表示的不饱和溶液 C．在、共存的悬浊液中， D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 7．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO B 取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 是可逆反应 C 用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强 D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对氧化性的影响 A．A B．B C．C D．D 8．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是 A．点水的电离程度大于点 B．Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 C．点、点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 D．、两点水的离子积常数不同 9．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是 A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： B．0.1的NaHS溶液： C．的氨水与的盐酸等体积混合： D．和混合溶液： 10．下列实验误差分析错误的是 A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的溶液中：、、、 12．下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 向新制氯水中滴加溶液，溶液由浅黄绿色变为无色 c(氨水)mol/L 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH