第3章 水溶液中的离子反应与平衡（期末复习课件）高二化学上学期沪科版

这是一份高中化学高二上学期期末考点大串讲课件，聚焦第3章水溶液中的离子反应与平衡，涵盖6大核心考点，通过知识导图、考点梳理（含原理分析、典例解析）和考场练兵（真题再练）构建学习支架，助力学生系统复习。 资料特色突出核心素养培养，以化学观念为基础（如弱电解质电离平衡原理），通过科学思维方法（守恒法分析粒子浓度）和实验探究（酸碱中和滴定操作）提升能力，结合生活实例（盐类水解应用）增强科学态度，帮助学生夯实基础、提升解题能力，为教师提供层次分明的教学资源。高二学生处于知识深化阶段，需巩固基础并提升综合应用能力，该资料能帮助他们构建知识网络，培养解题思维，教师可通过分层训练提升教学效率。

2025-2026学年高二化学上学期 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 考点02 弱电解质的电离平衡 认识水的电离；知道水的离子积常数；认识溶液的酸碱性和pH；掌握检测溶液的pH 认识弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离平衡常数的意义 考点03 酸碱中和与盐类水解 强酸和强碱的中和滴定；理解盐类水解的原理；了解影响水解平衡的主要因素和应用 考点04 难溶电解质的沉淀溶解平衡 认识难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解沉淀的生成、溶解以及转化的本质和条件 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，存在微弱的电离。 电离方程式：H2O+H2O H3O++OH-，简写为：H2O H++OH-。 2．水的离子积常数KW (1)水的离子积常数表达式为KW= [H+]·[OH-]。 ①常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。 ②任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 (2)KW及影响因素： a．水的电离是中和反应的可逆过程，故温度升高，KW增大。 b．水的离子积常数只受温度的影响，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 3．影响水的电离平衡的因素 (1)电离是吸热过程，温度升高，会促进水的电离，水的电离程度增大，KW增大，水仍呈中性。 (2)外加酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)外加碱，c(OH－)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 (4)加入了活泼金属，使水的电离平衡向右移动，水的电离程度增大。 (5)加入弱碱离子，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大，溶液呈酸性。 (6)加入弱酸根离子，水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液呈碱性。 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 4．溶液的酸碱性与pH (1)溶液的 pH常用氢离子浓度的对数的负值来表示，表示为 pH=-lg[H+]。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃) pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 5．pH的测量 (1)酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些分子结构复杂的有机弱酸或弱碱，根据溶液显示的颜色可以初步判断出溶液的酸碱性。 常见的酸碱指示剂有甲基橙、甲基红、石蕊、酚酞等。 (2)pH试纸 ①广范pH 试纸：可以测定1～14范围内溶液的pH，可判别的差值约为1个pH单位。 ②精密pH试纸：可测定的pH范围较窄， 可以判别的差值约为0.2或0.3个pH单位。 (3)pH计：也称酸度计，能更准确地测量溶液的pH，可精确到0.01个pH单位。 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 5．pH的测量 (1)酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些分子结构复杂的有机弱酸或弱碱，根据溶液显示的颜色可以初步判断出溶液的酸碱性。 常见的酸碱指示剂有甲基橙、甲基红、石蕊、酚酞等。 (2)pH试纸 ①广范pH 试纸：可以测定1～14范围内溶液的pH，可判别的差值约为1个pH单位。 ②精密pH试纸：可测定的pH范围较窄， 可以判别的差值约为0.2或0.3个pH单位。 (3)pH计：也称酸度计，能更准确地测量溶液的pH，可精确到0.01个pH单位。 【典例01】【水的电离平衡及影响因素】（25-26高二上·上海·阶段练习）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是（ ） A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动 D ×醋酸根结合了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动 ×氢离子浓度增大，平衡逆向移动 ×水的浓度视为常数，平衡不移动 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 √水的电离为吸热反应，对水进行降温，平衡逆向移动 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 【典例02】【溶液酸碱性的判断和pH的计算】常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱 D 【解析】因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a<11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 【训练01】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等 D 考点01 水的电离和溶液的酸碱性 【训练02】计算下列溶液的pH。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1； ①此溶液的pH＝________； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝________________。 (3)常温下pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。 (4)常温下pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。 【答案】(1)①2　②4　(2)3.3　(3)12.7　(4)11.7 考点02 弱电解质的电离平衡 1．强电解质和弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离、都能导电，电解质的强弱与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“ ” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 考点02 弱电解质的电离平衡 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立： 当弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而电离产生的离子又可以重新结合成分子。弱电解质的电离过程是可逆的，这两种相反的趋势最终将达到电离平衡状态。 (2)特征 ①弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，达到平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程并没有停止。 ②弱电解质分子电离成离子速率和离子结合成弱电解质分子速率相等。 ③溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。 ④外界条件发生变化，电离平衡发生移动。 考点02 弱电解质的电离平衡 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质是决定因素。 (2)外部因素 ①温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大。 ②浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但电离程度减小；加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大。 ③同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质的电离，电离平衡左移，电离程度减小。 ④酸碱效应：加入强酸，抑制弱酸的电离，促进弱碱的电离；加入强碱，抑制弱碱的电离，促进弱酸的电离。 ⑤化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡右移，电离程度增大。 考点02 弱电解质的电离平衡 4．电离平衡常数 (1)电离平衡常数表达式 弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。 (2)多元弱酸的分步电离 ①多元弱酸在水溶液中分步电离，每步电离都有相应的电离平衡常数。 ②各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，酸性主要由第一步电离决定。 (3)电离平衡常数的意义 反映了弱酸、弱碱的相对强弱。K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (4)电离平衡常数的影响因素 ①电离平衡常数只与电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 ②由于电离是吸热的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。 考点02 弱电解质的电离平衡 5．电离度 (1)电离度（α）：指在一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的分子数占总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。 即：电离度α＝ ×100% (2)意义：电离度是弱电解质电离程度的标志，它不但与温度有关，还与溶液的浓度有关，溶液越稀，电离度越大。 考点02 弱电解质的电离平衡 【典例01】【弱电解质的电离平衡】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B． 先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-) ×醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度又减小 × ×n(CH3COOH)与 n(CH3COO-)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小 √ 两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO-和NH4+的水解程度也相等，故c(NH4+)=c(CH3COO-) D 考点02 弱电解质的电离平衡 【典例02】【电离平衡常数及应用】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： D 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 根据表中数据判断以下说法不正确的是(　　) A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C．在冰醋酸中1 mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42- √ HClO4的Ka最大，酸性最强 √四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 √ ×在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4 H++ HSO4- 考点02 弱电解质的电离平衡 【典例03】【强酸和弱酸比较】某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B ×醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线 √溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电性b>c ×溶液稀释相同倍数，物质的量没有发生变化，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH) >n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多 ×a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 考点02 弱电解质的电离平衡 【训练01】在室温下，0.1 mol·L-1 100 mL的醋酸溶液中，欲使其溶液中的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取的措施是(　　) A．加入少量CH3COONa固体 B．加入少量NaOH固体 C．提高温度 D．加入少量纯醋酸 D 【训练02】 （25-26高二上·上海·课后作业）在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O⇌NH3·H2O⇌+ OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大 考点02 弱电解质的电离平衡 A 该处理过程发生的离子方程式为 A．CO32- + H2S = H2CO3 + S2- B．CO32- + 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO32- + H2S = HCO3- + HS- D．2CO32- + H2S = 2HCO3- + S2- 考点02 弱电解质的电离平衡 【训练03】（24-25高三上·上海·期中）H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： C   Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 考点02 弱电解质的电离平衡 【训练04】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋ (1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。 (2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.8×10－5。 ①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。 [提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋) 、c(OH－)忽略不计，下同] ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。 ③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。 考点02 弱电解质的电离平衡 【训练04】（25-26高二上·上海·期中）下列不能说明是弱酸的方法是 A．测得溶液的 B．测得溶液的 C．的溶液加水稀释100倍后 D．溶液恰好与溶液完全反应 D 考点03 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定原理 (1)酸碱滴定原理 首先准确量取待测溶液的体积，然后用标准溶液进行滴定，当酸和碱恰好完全反应时达到化学计量点。选用合适的酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断中和反应的完成，并确定它为滴定终点。 考点03 酸碱中和滴定 (2)pH突跃范围与指示剂选择 以 0.100 0 mol· L—1 的氢氧化钠溶液滴定 20.00 mL 的 0.100 0 mol· L—1 盐酸为例。 考点03 酸碱中和滴定 2．【实验探究】强酸和强碱的中和滴定 以氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例。 (1)滴定管的使用 ①滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，常用规格为50 mL和25 mL， 分度值为0.1 mL，读数可估计到 0.01 mL。 ②滴定管的准备： 检漏——洗涤——润洗——装液——赶气泡和调节液面 ③滴定管的读数： 读数时正对刻度线，平视观察蓝线粗、细交界点所对的刻度即为准确读数。 考点03 酸碱中和滴定 (2)溶液的准备：用洗净并经润洗的移液管准确移取20.00 mL（或从另一滴定管内放出）未知浓度的盐酸于150 mL 锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液。 (3)滴定的操作： 滴定时，一手控制滴定管活塞，另一手用拇指、食指和中指捏住锥形瓶颈部轻轻摇动。 (4)滴定终点的判断 要控制好速度，接近终点时滴定速度应减慢。当加入最后半滴氢氧化钠溶液恰好使溶液由无色变成浅粉红色，充分摇动，若在30 s内颜色不褪，即为滴定终点。 (5)计算盐酸的浓度。 考点03 酸碱中和滴定 3．酸碱中和滴定误差分析 (1)误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。 根据c(待)＝ ，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于V(标)的大小。 (2)分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)偏高。 标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)偏低。 考点03 酸碱中和滴定 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 偏大 偏大 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏小 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏大 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 无影响 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 偏小 偏小 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 偏大 偏大 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏小 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 偏大 偏大 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 偏小 偏小 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 偏大 偏大 考点03 酸碱中和滴定 【典例01】【酸碱中和滴定原理及仪器的使用】利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　) ×眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D ×缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验 ×滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL √气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理 考点03 酸碱中和滴定 【典例02】【pH突变和指示剂的选择】室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 √指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH突变范围内，可减小实验误差 √室温下用强碱滴定强酸，当NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 C ×甲基红的变色范围更接近反应终点，选择甲基红作指示剂误差比甲基橙要小 √当V(NaOH)＝30.00 mL时，n(OH－)＝0.100 0 mol·L－1×0.03 L－0.100 0 mol·L－1 ×0.02 L＝0.001 mol，则c(OH－)＝0.001 mol/0.05 L＝0.02 mol·L－1，pH＝13－lg5＝12.3 考点03 酸碱中和滴定 【典例03】【中和滴定误差分析】（24-25高二上·上海闵行·期中）在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 D ×盛放标准的碱式滴定管未润洗，消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高 ×消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定 ×锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高 √用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低 考点03 酸碱中和滴定 【典例04】【中和滴定曲线】（25-26高三上·北京房山·开学考试）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 B √相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸 ×a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由电荷守恒：，此时溶液显酸性，则 √溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−) √用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 考点03 酸碱中和滴定 【训练01】用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(　　) A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mL C．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL C 考点03 酸碱中和滴定 【训练02】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 B 考点03 酸碱中和滴定 【训练03】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为____色，并__________________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。 【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　 黄 橙 　 在半分钟内不变色　 (2)D　　 (3)0.00　26.10　 26.10 考点04 盐类水解 1．盐类水解的原理 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的特点 ①与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度极其微弱。 ③符合化学平衡移动的原理。 考点04 盐类水解 2．盐类水解反应的离子方程式 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。 (3)有些金属离子也是分步水解的，但这类离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。 考点04 盐类水解 3．影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越大，水解程度越大。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 考点04 盐类水解 4．盐类水解的规律 考点04 盐类水解 4．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 考点04 盐类水解 5．盐类水解的应用 (1)盐类作净水剂 铝盐、铁盐等盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 (2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3等溶液中产生氢气。 (3)热碱水去油污 (4)盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸，目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。 (5)制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾，从而制备Fe(OH)3胶体 (6)碱性溶液的贮存 碱性溶液会腐蚀磨口玻璃塞，不能使用玻璃塞，要使用橡皮塞。 考点04 盐类水解 5．盐类水解的应用 (7)除杂 ①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。 ②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 (8)判断溶液中离子能否共存 两种不同性质的离子在水溶液中，会发生双水解，使水解程度增大。 如Al3+、Fe3+等在水溶液中水解呈酸性，CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子在水溶液中呈碱性。两种离子发生互相促进水解，使水解程度显著增大，最终生成对应的弱碱和弱酸，因此不能大量共存。 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂就是依据此原理。 考点04 盐类水解 【典例01】【盐类水解的原理】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 C √盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－) √溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－) ×水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性 √水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因 考点04 盐类水解 【典例02】【影响盐类水解的因素】常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＞②＞③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) D ×醋酸是弱酸，存在电离平衡。而醋酸钠是强电解质，完全电离，应该是①＜② ×醋酸的酸性强于碳酸的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，即pH大小顺序是①＜②＜③ ×醋酸是酸，抑制水的电离，醋酸钠和碳酸钠水解，促进水的电离 √①与②等体积混合，溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 考点04 盐类水解 【典例03】【盐类水解的应用】下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 C ×加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2 √由于Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质 ×所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO42- ×为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 考点04 盐类水解 【训练01】 （23-24高三上·上海崇明·期末）肼(N2H4)为二元弱碱。已知： ①肼在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式为：一级电离为，二级电离为； ②盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是 A．常温下，的的水溶液的pH值小于13 B．盐酸肼水溶液中： C．盐酸肼水溶液中： D．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式： D 考点04 盐类水解 【训练02】（25-26高三上·上海·月考）已知常温下、、HClO的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HClO 电离平衡常数 常温下，三种等物质的量浓度的弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． B 考点04 盐类水解 【训练03】 （24-25高二上·上海·期中）向1000 mL 0.10 mol/L醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸，下列说法正确的是(忽略溶液的体积与温度变化)。 A．醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B．溶液中醋酸分子的浓度降低 C．溶液的pH升高 D．溶液中醋酸根离子的浓度升高 D 考点04 盐类水解 【训练05】（25-26高二上·上海·阶段练习）常温下，某溶液中由水电离出的，下列离子可能在其中大量存在的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 C 【训练06】（25-26高二上·上海·月考）下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在或溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部 D 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 1．溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO32-、H＋、OH－、HCO3-，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系式为： c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 (3)质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－得到的，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如在Na2CO3溶液中 因此质子守恒关系式为：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(H＋)。 一般质子守恒由电荷守恒、物料守恒整合得来。 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 2．溶液中的粒子浓度比较 (1)弱酸溶液中粒子浓度的大小比较 ①一元弱酸溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 醋酸溶液：由于CH3COOH电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 ②多元弱酸溶液 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 碳酸溶液：碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子和CO2分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)。 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 (2)溶液中粒子浓度大小比较的方法和思路 ①确定溶液中溶质的成分和浓度大小。 ②分析溶液中存在的过程，包括：电离过程（完全电离和部分电离）、弱电解质离子的水解过程、水的电离。 ③找出溶液中存在的微粒。 ④分析电离、水解等过程进行的程度大小，比较粒子浓度大小。 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 【典例01】【溶液中的守恒关系】（24-25高二下·上海·期中)HA是一种弱酸。下列说法正确的是 A．溶液中， B．常温下，的HA溶液中， C．常温下，的HA与NaA混合溶液中， D．溶液中， C ×溶液中存在电荷守恒：，则 ×溶液中A-发生水解生成HA和OH-，溶液呈碱性，且水解是微弱的，则 √常温下，的HA溶液呈酸性，HA部分电离产生H+和A-，由于水也会电离出H+，则 √常温下，的HA与NaA混合溶液呈酸性，由电荷守恒可知， 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 【典例02】【盐溶液中离子浓度大小比较】（25-26高三上·上海·月考） B 【解析】三种溶液中，铵根离子浓度受其他离子水解的影响： ①(NH4)2SO4：为强酸的酸根，不水解，故其对水解无影响； ②(NH4)2CO3：水解生成OH-，使溶液呈碱性，促进水解； ③ (NH4)2Fe(SO4)2：Fe2+水解生成H+，使溶液呈酸性，抑制水解； 显然，水解程度越大，剩余的浓度越小，综上所述，铵根浓度顺序为③ > ① > ②，对应选项B。 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 【典例03】【利用中和滴定曲线分析溶液中离子浓度关系】（24-25高二上·上海·阶段练习）室温下向溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．a、c两点溶液中水的电离程度相同 C．b点溶液中： D．c点溶液中： D 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 【解析】A．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的醋酸，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈碱性，a点溶液中：，A错误； B．a点为醋酸钠水溶液，醋酸根水解促进水的电离，a点以后继续加入醋酸，抑制水的电离，a点水的电离程度更大，B错误； C．混合溶液存在电荷守恒，b点溶液呈中性，，所以，C错误； D．c点加入20mL的醋酸溶液，得到和等物质的量的混合溶液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则c点溶液中：，D正确； 故答案为：D。 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 【训练01】醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是(　　) A．pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－) B．pH＝8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋) C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B 【训练02】下列物质所配成的0.1 mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是(　　) A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) D 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 【训练03】已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为_____(填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶质为______；若上述关系中④是正确的，则溶质为__________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) ____c(OH－)。 答案　(1)NH4Cl　① (2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl (3)小于　大于 考点05 水溶液中的粒子浓度关系 【训练04】25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是(　　) A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋) C 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡原理 (1)概念：在一定的温度下，当沉淀和溶解两个过程的速率相等时建立平衡，称为难溶电解质的沉淀溶解平衡。 (2)特征： ①态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。 ②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 ③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。 (2)外因 影响沉淀溶解平衡的外部因素有温度、浓度、加入的电解质等。 ①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ②浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解的方向移动。 ③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。 ④化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 3．溶度积常数 (1)对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn+ + nBm- Ksp = [An+]m×[Bm-]n (2)意义：Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小，也反映了难溶电解质生成沉淀的难易程度。对于同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp 越小，其在水中的溶解程度越小。 (3)影响因素：Ksp的大小不受离子浓度的影响，但随温度的改变而改变。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 4．溶度积规则 在一定的温度下，通过比较Ksp与难溶强电解质离子浓度幂的乘积Q的相对大小，可以判断沉淀的生成和溶解。 Q > Ksp，溶液中有沉淀析出，直至达到平衡状态。 Q = Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q < Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 5．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法： 用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液： Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O。 (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 ②应用 a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： CaSO4(s)＋CO32- CaCO3(s)＋SO42-。 b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【典例01】【沉淀溶解平衡及影响因素】一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是(　　) A．c(Ba2＋)增大　　　　 B．溶液中Ba2＋数目减少 C．溶液pH减小 D．溶液pH增大 B 【解析】 Ba(OH)2(s) ⇌ Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【典例02】【溶度积常数及其计算】已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝__________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________，pH＝________。 (3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为__________，由此可得出________ 更难溶。 (4)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 【答案】(1)1.3×10－5 mol·L－1　左移　不变 (2)1.8×10－7 mol·L－1　2 (3)Ag2CrO4>AgCl　AgCl (4)有 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【典例03】【沉淀溶解平衡图像】在T ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T ℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是( ) A．在T℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 B．图中b点有碘化银晶体析出 C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D．在T ℃时，反应AgBr(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝200 C √c点处c(I－)＝5×10－8 mol·L－1，c(Ag＋)＝5×10－8 mol·L－1，则Ksp(AgI)＝c(I－)×c(Ag＋)＝5×10－8×5×10－8＝2.5×10－15 √ b点处c(Ag＋)＝5×10－8 mol·L－1，c(I－)>5×10－8 mol·L－1，则c(I－)×c(Ag＋) > Ksp(AgI)，所以会有AgI沉淀析出 ×向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c(I－)<5×10－8 mol·L－1，不可能使溶液由c点到a点 √ 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【典例04】【沉淀溶解平衡的应用】（24-25高三上·上海·期中）卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 D 【解析】由氯化银的溶度积大于碘化银溶度积可知，氯化银饱和溶液中氯离子离子浓度大于碘化银的饱和溶液中碘离子浓度，等体积混合后，向溶液中加入足量硝酸银溶液，溶液中氯离子浓度大于碘离子，则生成氯化银沉淀的物质的量大于碘化银，故选D。 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【典例05】【沉淀溶解平衡在生活生产中的应用】我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝__________________ 。 (2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量________较大。 (3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为______ mol·L－1 [已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Ar(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______ (填“是”或“否”)。 【答案】(1)c3(Cd2＋)·c2(PO43-)　(2)Cd(OH)2　(3)1.0×10－19　是 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【训练01】某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，设计了如下实验方案。下列说法正确的是(　　) A A．步骤①中应加入过量的AgNO3溶液 B．步骤①中应使NaCl溶液过量 C．步骤②中现象是无沉淀产生 D．步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应小于步骤① 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【训练02】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较离子浓度幂之积与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【训练03】常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示： B 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　) A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【训练04】常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．Ksp(Ag2S)＝10－29.2 B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小 C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解) D．CuS(s)＋2Ag＋(aq) Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 D 考点06 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【训练05】(1)取5 mL 0.002 mol·L－1BaCl2溶液与等体积的0.02 mol·L－1Na2SO4溶液相混合，通过计算判断有无沉淀产生？__________若有，计算Ba2＋是否沉淀完全？____________（已知该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10） (2)有关数据如表所示： 化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp近似值 10－17 10－17 10－39 用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为Fe3＋，加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为______时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1）。 (3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝________。 [已知Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10] c(CO32-) c(SO42-) 【答案】(1)有　沉淀完全 （2）2.7　6　（3）24 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（25-26高二上·上海·月考）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 D 【解析】A．根据电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，加水后，冰醋酸溶于水时能电离出氢离子和醋酸根离子，从而导电，因此属于电解质，A错误；B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定：醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中导电性排序为B>A>C，故氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；D．的电离是吸热过程，加热促进电离，电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确;故选D。 【真题演练2】 （25-26高二上·上海·期中）下列不能说明是弱酸的方法是 A．测得溶液的 B．测得溶液的 C．的溶液加水稀释100倍后 D．溶液恰好与溶液完全反应 D 【解析】A．测得0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH未完全电离，是弱酸，A不符合题意； B．测得0.1 mol/L  CH3COONa溶液的pH>7，说明CH3COO-水解，证明CH3COOH是弱酸，B不符合题意； C．pH=1的CH3COOH稀释100倍后pH<3，说明稀释时电离平衡正向移动，证明CH3COOH是弱酸，C不符合题意； D．等物质的量的CH3COOH与NaOH完全反应，仅说明两者物质的量相等，无法证明CH3COOH是否是弱酸，D符合题意； 故答案选D。 【真题演练3】（25-26高二上·上海·期中）下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中： B．的溶液中： C．酸性溶液中： D．由水电离出的的溶液中： C 【解析】A．Al3+与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量H+，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生氧化还原反应，无法大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中H+浓度高，、K+、Cl-、彼此间均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性；酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O；碱性条件下与OH-结合成NH3·H2O，和OH-反应生成和H2O，均无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 【真题演练4】 （25-26高二上·上海·期中）下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 C 【真题演练5】 （25-26高二上·上海·期中）已知，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数 (1)写出氢硫酸的电离方程式 。 (2)0.1 mol/L的①醋酸溶液②氢硫酸溶液③盐酸溶液，浓度由大到小的顺序为 。 A．②>③>①        B．③>②>①        C．③>①>② (3)下列物质不能与反应的是___________。(不定项) A． B．NaHCO3 C． D．NaHS (4)将通入溶液中，当溶液中时，溶液中 。 【答案】(1)、 (2)C (3)B (4) 感 谢 聆 听 $