第二章 化学反应速率与化学平衡 章末综合提升-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 章末综合提升 归纳、整理、综合本章所学知识！ 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 知识网络 专题提能 章末检测卷 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 知识网络 思维导图构建网络 表示方法：o-A1单位为molCL-s)或moVL-min) 公式法 化学反 简单计算 化学反 化学计量数之比法 应速率 应速率 内因：反应物的组成、结构和性质 与化学 (反应 浓度：c增大、增大 平衡 快慢) 影响因素 压强：p增大、o增大 外因 温度：T升高、o增大 催化剂：使用催化剂一般加快反应速率 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 概念：可逆反应，条件一定，v(正)=v(逆)≠0，各组分浓度不变 化学平衡特征：逆、等、动、定、变 化学平衡的判断依据：(1)刀（正）=刀（逆）；(2)各组分浓度保持不变 化学反 化学 应速率 平衡 c(C)c(D) 表达式：对于mAg)+nB(g)pC(g)十qD(g),K=。aCB 与化学 (反应 影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关 平衡 进行 程度) 化学平衡常数 「判断可逆反应进行的程度 应用了判断可逆反应进行的方向 求反应物的转化率 化学平衡的计算：三段式法（列出起始量、变化量、平衡量进行计算） 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 原因：外界条件改变，0（正）=v(逆)→0（正）≠0（逆） 结果：再次达到平衡时，'（正）='（逆），此时各组分 化学反 化学 浓度保持不变，但较移动前发生变化 平衡 移动因果 应速率 方向：（正）>”（逆），向正反应方向移动 (反应 与化学 )(正)<0（逆），向逆反应方向移动 进行 平衡 程度) 「浓度 移动的外因压强勒夏特列原理 温度 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向 化学反 熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向 应速率 化学反应的方向 注：对一个具体反应，要应用两个判据综合进行分析，不要片面 与化学 下结论 平衡 工业合成氨条件的选择：铁触媒、400~500℃、10MPa~30MPa 化学反应的调控 化学反应的调控：综合考虑影响反应速率和化学平衡的因素 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 专题提能 考点整合素养提升 考点一化学反应速率的影响因素及简单计算 1.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X-一2Y的影响，各物质浓 度c随反应时间的部分变化曲线如图，则(D) c/(mol-L) 催化剂1 A无催化剂时，反应不能进行 4.0 催化剂Ⅱ B.与催化剂I相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 2.0 无催化剂 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 4 t/min D.使用催化剂I时，0~2min内：v(X)=1.0molL1minl 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 解析：从题图中可以看出，无催化剂时，反应能进行，但是反应速率 比较慢，A项错误；在相同条件下，催化剂Ⅱ与催化剂I相比，催化剂 I条件下生成物的浓度变化量更大，反应速率更快，故催化剂I使反 应活化能更低，B项错误；0~2min时，反应物浓度的变化量与生成物 浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，故a曲线表示使用催化剂I 时X的浓度随t的变化，C项错误；使用催化剂I时，0~2min内：o(X) =(4.0moL1-2.0moL)÷2min=1.0moL1min1,D项正确。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： 2H,g催化剂，g十3H,但，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓 度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( 时间/min 编 d(NH3)/ (10-3mol·1-1) 0 2040 6080 表面积/cm ① 2.402.001.601.200.80 ② 1.200.800.40 x ③ 2a 2.401.600.80 0.400.40 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 A.实验①，020min,v(N2)=1.00×10-5moL-1min1 B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40 C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 答案：C