专题4《硫与环境保护》检测题2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．若要将甲→乙，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C．丙的化学式为，戊的化学式为 D．辛的钾盐在催化下受热分解可制备 2．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得。下列说法错误的是（    ） A．是被氧化后得到的产物 B．在反应中作氧化剂 C．的氧化性强于的氧化性 D．当有参加反应时，有电子发生转移 3．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 4．将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示，该溶液是 A．氨水 B．亚硫酸钠溶液 C．氢硫酸 D．氯水 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液中通入硫化氢，有淡黄色沉淀生成：Fe3++H2S=Fe2++2H++S↓ B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2O C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu++4H+Cu2++SO2↑+2H2O D．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+ 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用溶液吸收少量： B．向酸性溶液中滴入溶液： C．向溶液中通入： D．用醋酸和淀粉―KI溶液检验加碘盐中的： 7．下列判断正确的是 ①足量金属Na与标准状况下11.2L反应时一定转移2mol电子 ②可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ④与足量反应时，每生成1mol转移电子的数目为2 ⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入2g，充分反应完后，恢复至室温，溶液中不变 A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④ 8．实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲获取 B．用装置乙制备 C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气 9．已知、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 10．如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是      选项 气体 试剂 现象 结论 ① SO2 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 ② NH3 滴有紫色石蕊的盐酸 溶液变蓝 氨水显碱性 ③ CO2 氯化钡溶液 溶液变浑浊 碳酸钡难溶于水 ④ Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 A．③④ B．②④ C．①② D．全部 11．纳米材料具有广泛的应用，例如可作为高活性的吸附剂和催化剂。纳米级可应用于生产发火铁。水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：,下列说法不正确的是 A．每生成1个转移4个电子 B．该反应中和都是还原剂 C．3个被氧化时有1个被还原 D．离子方程式中x=4 12．通过实验得出的以下结论中，正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32- C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在Na+ 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．溶液和反应： B．通入水中： C．过量通入溶液中： D．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： 14．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（　　） A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157% B．使用该漂白剂的最佳pH为3 C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10﹣6 D．若浓度均为0.1m