专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH－，下列关于水的说法，正确的是 A．水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离 B．任何条件下水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14 C．向水中加入盐类物质，水溶液一定是中性 D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变，促进水的电离 2．常温下，将足量的CO2缓慢通入30 mLc1 mol· L-1的Na2CO3溶液中，溶液的pH随CO2体积(已经换算成标准状况下)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．c1=0.1 B．a点溶液中存在：c(OH- )=c(H+ )+c(HCO)+2c(H2CO3) C．b点溶液中存在：c(Na+ )>c(CO)>c(HCO)>c(OH- ) D．水的电离程度：a>b>c 3．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH>7 实验2：向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生 实验3：向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生 下列说法正确的是 A．由实验1可知：c(H+)•c(S2-)＞c(H2S)•c(OH-) B．实验2说明HS-不能被Cl2氧化 C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．0.001mol•L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+) 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA 5．HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是      A．的数量级是 B．的分布分数等于时，溶液的pH=4.1 C．b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应 D．c点： 6．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 25℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH=7 验证可溶性MR为强酸强碱盐 D 5mL碘水中加入1mL四氯化碳，然后再加入1mlKI浓溶液，观察过程中水层颜色的变化 验证“相似相溶”规律 A．A B．B C．C D．D 8．25℃时，的二元酸溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，。下列说法正确的是 A．曲线①表示随pOH的变化 B．浓度均为的和溶液等体积混合，混合溶液的pOH为10 C．的平衡常数 D．的溶液中： 9．下列方程式与所给事实不相符的是 A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应： B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C．硫酸铵溶液显酸性： D．电解精炼铜的阳极反应： 10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF含有的中子数为 B．56g和的混合气体中含有的氢原子数为 C．将50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 D．常温下1LpH=13的溶液中的数目为 11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将含的溶液加热蒸干，可得的分子数为 B．充有的容器中，生成的分子数为 C．常温下，的NaCl溶液中含有的数大于 D．铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为2 12．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的 B．升高温度，溶液的增大 C．此酸的电离平衡常数约为 D．由电离出的比水电离出的大 13．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A．“过滤”所