1.3第3课时 物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一 第一章走进化学科学 第3节化学中常用的物理量—物质的量 第3课时 物质的量浓度 核心素养发展目标 1、宏观辨识与微观探析：通过“活动·探究”栏目了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制。 2.证据推理与模型认知：了解物质的量浓度的含义,掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。 3.科学态度与社会责任：通过“交流·研讨”栏目的学习,从物质的量的角度认识化学反应,体会定量研究对化学科学的重要作用。 学业目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子 间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 3.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 复习回顾 物质的量n： 单位 摩尔(mol) 微粒数N 阿伏伽德罗常数NA：单位mol-1 摩尔质量M：单位g · mol-1 ÷Vm 气体的体积 ( V ) ×M ×NA ÷NA 物质的质量 ( m ) 物质的量 ( n ) 微粒个数 ( N ) ÷M ×Vm ×ρ ÷ρ 质量m：单位g 体积V ：单位L或m3 气体摩尔体积Vm：单位L·mol-1 密度ρ：单位 g·L-1 交流研讨 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数 = ×100% 溶质质量 溶液质量 3、10%的NaOH溶液的含义是什么? 100g NaOH 溶液中含有溶质 NaOH 10g。 在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量。如医院体检单的内容： 利用物质的量建立的物质的量浓度这一概念可以十分方便的表示溶液的组成。 一、物质的量浓度 1.定义： 单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。 2.符号：c(B) 单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 3.定义式：c(B)＝ 。 思考: ① 把1mol NaCl溶解到适量水中, 制成 1 L溶液,物质的量浓度为 mol·L－1。 ② 把20gNaOH 溶于水中,配制成 2 L 溶液，溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 ③把 11.2 L标准状况 HCl 气体溶于水，配制成 0.1 L溶液，溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 1 0.25 5 4.变形公式：n(B)＝c(B)×V V＝ 。 思考： ①1 L物质的量浓度为0.1mol·L－1的NaCl溶液，含有溶质的物质的量为 mol。溶质的质量为 g。 ②物质的量浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液， L溶液含有NaOH 0.25mol。 ③将250gCuSO4 · 5H2O溶于适量水中，得到 2 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 提示1: ① 体积是溶液的体积，不是水或溶剂的体积； ② 溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多少体积，其物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度、密度等均不变。 0.1 5.85 2.5 0.5 ②含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O 溶于水，溶质为 CuSO4。 ①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、 提示2: 注意溶质 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。氯水中的溶质按溶解的总氯气计算。 1、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确： A、将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1； B、将 98 g 硫酸溶液加水稀释配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1。 C、将11.2 L HCl气体通入水配成 0.5 L的溶液，c = 1 mol·L-1 D、将 1 L 10 mol·L－1的盐酸与 9 L水混合，c = 1 mol·L-1 E、0.5 mol Na2O加入适量水中，配成 1 L溶液，c = 1 mol·L-1 F、从 1L 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液中取出 20mL，c = 1 mol·L-1 错 错 错 错 对 对 随堂训练 配制一定物质的量浓度的溶液 活动探究 实验目的：配制0.1L