第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．室温下，0.5 mol·L相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阴离子数由多到少的顺序是 A．②>①=③>④ B．④>①>②>③ C．④>②>①>③ D．②>④>①>③ 2．下列现象不能用盐的水解解释的是 A．铜绿的生成 B．泡沫灭火器灭火 C．铵态氮肥与草木灰不得混用 D．溶液可作焊接金属的除锈剂 3．食用磷酸钾()可用作食品乳化剂，工业制备原理为： ⅰ.，控制左右； ⅱ.，控制pH=14左右。 已知常温下、、。 常温下，下列说法正确的是 A．溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于 B．溶液中 C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为 D．的化学平衡常数为10c 4．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．碱性 B．强酸性 C．中性 D．弱酸性 5．某校化学兴趣小组同学按照图I连接好线路发现小灯泡不亮，按照图II连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是 A．MgCl2固体是非电解质 B．水是强电解质 C．MgCl2需在通电的条件下才能电离 D．MgCl2在水中能电离出可以自由移动的离子 6．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的 x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是 A．x>y>z B．x = y = z C．x>y = z D．x>z>y 7．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 D．在100°C时，c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 除去气体中混有的HCl杂质 除去Cl2中含有的少量HCl A．A B．B C．C D．D 9．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是 A．HF B． C． D． 10．为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下： 已知：ⅰ.模拟海水中主要离子的浓度 离子 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 ⅱ.溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子已完全沉淀； ⅲ.实验过程中，忽略溶液体积的变化； ⅳ.；；；。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为 B．滤液M中已完全沉淀 C．滤液N中、均已完全沉淀 D．②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为和的混合物 11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA B．向密闭容器中充入2molNO2一段时间后，容器中的分子数为2NA C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+数目为0.3NA D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH数目为0.1NA 12．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是 A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒 B．水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C．具有漂白性，常用的水溶液作蒸气的吸收剂 D．具有氧化性，可用于与酸性溶液反应制取 13．已知某难溶电解质A2B的Ksp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如图。若t1时刻在上述体系中加入100mL2.0mol·L-1Na2B溶液，下列示意图中(实线代表B2-，虚线代表A+)，能正确表示t1时刻后A+和B2-浓度随时间变化趋势的是 A． B． C． D． 14．关于常温时的下列溶液，说法正确的是 A．0.1 mol/L氨水加水稀释后，电离程度增大，pH增大 B．pH相等的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子物质的量浓度之和相等 C．0.1 mol/LNaHCO3溶液中，c(Na+)＞c()＋2c() D．0.2 mol/L醋酸钠溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 15．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是 A．用裂化汽油提纯溴水中的 B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液 C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性 D．灼烧海带灰 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．溶度积常数()的相关计算 悬浊液中间的关系 。 (1)与溶解度(S)之间的计算关系 对于型物