专题3《水溶液中的离子反应》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．由下列实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成 B 通过电解发生反应 金属性： C 溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是 D 测定等物质的量浓度的和溶液的值，前者大 非金属性： A．A B．B C．C D．D 2．下列事实，其中与盐类的水解有关的有 ①碳酸氢钠溶液呈碱性； ②草木灰与铵态氮肥不能混施； ③配制溶液，用稀盐酸溶解固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热晶体，往往得不到固体。 ⑥碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中不能大量共存 A．全部 B．5个 C．4个 D．3个 3．下列说法正确的是 A．常温下，同体积的 pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水的电离程度相同 B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH) C．常温下等物质的浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度： ①＞③＞② D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后 4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5OH浊液中加入少量Na2CO3固体 浊液变澄清 酸性：C6H5OH>NaHCO3 C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关溶液配制的叙述错误的是 A．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3溶于盐酸然后再加入水稀释 B．配制1 000 mL 一定物质的量浓度的氯化钾溶液时，准确称取一定量的氯化钾固体，放入1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解、定容、摇匀 C．准确称取AgNO3 4.250 g配制成250 mL标准溶液，存放于棕色试剂瓶中 D．若需要90 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液，应选用100 mL容量瓶配制溶液 6．下列实验装置和操作正确，且可以实现相应实验目的是 A．甲：蒸干溶液得到固体 B．乙：用pH试纸测定溶液的pH值 C．丙：向溶液中滴加饱和溶液制备氢氧化铁胶体 D．丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA B．1mol HCHO中所含共用的电子对数为4NA C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA 8．“劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是   选项 劳动项目 化学知识 A 使用纯碱溶液去油污 利用了Na2CO3不易分解的性质 B 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 C 白醋除水垢 醋酸酸性强于碳酸 D 侯德榜制碱法 利用了物质溶解度的不同 A．A B．B C．C D．D 9．下列叙述不正确的是 A．生物质能与氢能均属于一次能源 B．纯碱溶液呈碱性，加热后去污能力更强，是因为加热促进了的水解 C．相同状况下，已知：2SO2+O22SO3∆H<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应 D．在糕点包装内放置小包除氧剂，采取减小反应物浓度，从而使反应速率改变 10．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是 A．Na2HAsO4溶液显碱性 B．H3AsO4溶液pKa2为2.2 C．m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D．n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 11．下列说法不正确的是 A．将溶液蒸干并灼烧可得到 B．将加入大量水中并加热，可得到 C．实验室配制溶液，常将固体溶于浓氨水中，再加水稀释至所需浓度 D．若少量固体溶于2~3mL蒸馏水会产生SbOCl白色沉淀，则所得溶液显酸性 12．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子