第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染 3．在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D．加入少量固体，减小 4．下列说法正确的是 A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大 B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)- 2c(OH- )=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D．反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则ΔH= -(Ea- Eb) kJ·mol-1 5．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是 A．c（H+）＞C（OH-） B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1 C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1 6．下列化学用语，正确的是 A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B．和浓度比为的混合溶液中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．在溶液中滴加溶液： 7．下列化学用语正确的是 A．溶于水电离： B．明矾净水原理： C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因： D．可用于去除餐具的油污： 8．短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是    A．常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点 B．R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡 C．N2M2与R2M3中所含化学键的类型完全相同 D．N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 9．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．由图可知：同温下 10．通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是 A．将废铜片粉碎，可提高反应速率 B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率 C．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干 D．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失 11．25℃时，向溶液中缓慢通入(设溶液体积及温度均保持不变)。下列有关叙述正确的是 A．随着通入的的量增多而增大 B．当溶液的时： C．当溶液中时，存在： D．通入的过程中一直存在： 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 B 向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 溶液已变质 C 向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象 酸性：盐酸 D 在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．已知： H2CO3 HF HCN K或Ka1 4.3×10-7 7.2×10-4 4.9×10-10 Ka2 5.6×10-11 (1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3 HF；c(F-) c(CO)。 (2)HCO、CO、F-、CN-结合质子能力： 。 (3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为： 。 (4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为 。 14．“84消毒液”(主要成分