精品解析：福建省宁德第一中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

宁德一中2022-2023学年第一学期第二次月考 高二化学试卷 相对原子质量：H―1 O―16 Si―28 Cl―355 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共有15小题，每题3分，共45分) 1. 下列事实不能用电化学原理解释的是 A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀 D. 用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率 2. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 3与1混合反应生成，转移电子的数目小于 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 3. 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K增大 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂， CO转化率增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 4. 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ B. 电极Ⅱ逐渐溶解 C. 电极Ⅰ上发生还原反应 D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动 5. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 氢氧燃料电池的负极反应为 B. 该氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子的数目为 C. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 D. 反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B 打开汽水瓶，会有大量气体冒出 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 氨水通常要求密闭保存 7. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A. 正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B. 正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C. 正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D. 正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q 8. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若正反应是放热反应，则A为气态 C. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 D. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 9. 对封闭体系已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　) ①生成物的百分含量一定增加　 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 　⑥可能使用了正催化剂 A. ②⑤ B. ①② C. ③⑤ D. ⑤⑥ 10. 某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能 C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应 D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率 11. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 过程III一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 12. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为 A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 13. 已知反应 。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。改变注射器活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 A. a点的操作是快速压缩注射器 B. 若考虑体系温度变化，且没有能量损失则平衡常数： C. d点：v(正)(逆) D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大 14. 如图所示，某同学设计了一种电解法制取的实验装置，通电后生成的气体带走溶解氧，使溶液中产生的白色沉淀能较长时间不变色。下列说法中正确的是 A. 电源中，a为负极，b为正极 B. B电极发生的反应 C. A、B两端都必须使