第1章 化学反应与能量转化 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章化学反应与能量转化 一、单选题 1．有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。 下列说法正确的是 A．膜p适合选用阴离子交换膜 B．II室中适合添加KOH溶液 C．放电时，III室中溶液的pH增大 D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同 2．在通风橱中进行下列实验： 实验 现象 生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止 棒、棒表面均产生红棕色气体 下列说法正确的是 A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和 B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物 C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动 D．Ⅲ中正极反应为 3．某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以[Pyr-TEMPO]和[Pyr-PV]Cl4作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时[Pyr-PV]2+先转化为[Pyr-PV]3+，后转化为[Pyr-PV]4+，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动 B．放电时，负极的电极反应之一为[Pyr-PV]3+-=[Pyr-PV]4+ C．a电极的电势比b电极的低 D．充电时，b电极为阳极，发生氧化反应 4．已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列说法正确的是 A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＞－820 kJ·mol－1 B．CH4的燃烧热是820 kJ C．1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 D．11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。 5．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下） C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O D．图2中电子从c极流向d极，提供电能 6．下列说法正确的是 A．工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 C．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 D．工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁 7．关于金属的腐蚀与防护，下列说法中不正确的是 A．镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用 B．海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁易发生吸氧腐蚀 D．银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀 8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是 A．电化学气敏传感器工作时，c（K+）保持不变 B．电化学气敏传感器工作时，电子流向a→b→a C．当外电路通过0.15 mol电子时，反应消耗的NH3为0.05mol D．电极a反应式为：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O 9．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀 10．使用三元锂电池新能源电动汽车已经成为趋势。该电池放电时反应为：，电池工作原理如图所示，两电极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜，下列说法错误的是 A．三元锂电池具有能量密度高、耐低温等优异性能 B．放电时，X离子由A经过隔膜向B移动 C．放电时，每转移0.1mol电子，理论B极质量增加0.7g D．充电时，B极反应为： 11．在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 12．锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，b极发生还原反应 B．放电时，溶液中离子由b极向a电极方向移动 C．放电时，电池的总离子反应方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+ D．充电时，当a极增重3.25g时，通过交换膜的离子为0.05mol 13．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 B．充电时，外加电源时铝连正极、石墨