2.3 化学平衡的移动 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加 B．加入催化剂有利于氨氧化反应 C．高压有利于合成氨反应 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 2．对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（　　） A．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 3．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（　　） A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 5．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　） A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 6．在一密闭容器中发生反应 。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．若x为温度，则xn对应的平衡常数： B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率： C．若x为压强，则 D．对于任何物理量x， 和 处各物质的百分含量和转化率均相同 7．某温度下， 2ＳＯ2＋Ｏ22ＳＯ3（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （　　） A．①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B．②图可能是升高温度引起的 C．③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D．④图是只减少了SO3的浓度引起的 8．右图表示反应X（g） 4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（　　） A．第6min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85％ C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 9．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)＋H2O 2CrO24-(黄色)＋2H＋。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法正确的是（　　） A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③ C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 10．根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是(　　) A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 11．高温下，反应 2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　） A．减小压强 B．缩小体积 C．降低温度 D．增大氢气的浓度 12．在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述错误的是（　　） A．a＋b ＜ c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．D的物质的量变大 D．A的转化率变大 13．已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是（　　） A．a = 1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率 C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 14．某温度下，在一个