2023年中考化学复习题型专练——计算题（5）

2023年中考化学复习题型专练——计算题（5） 一、计算题 1．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作： 已知：其他成分不参与反应且不溶于水 （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤) （3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 2．按要求回答下列问题。 （1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。 ①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为　 　。（最简整数比） ②30.4g N（NO2）3中含有　 　g氧元素。 （2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ①写出该反应的化学方程式　 　。 ②所用稀硫酸中溶质的质量为　 　g，反应后生成白色沉淀的质量为　 　g。 ③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式　 　。 ④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 3．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： （1）本实验生成二氧化碳的质量是　 　g，原固体混合物中碳酸钠的质量是　 　g。 （2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 4．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知： （1）B点溶液中所含溶质是　 　（填化学式）。 （2）求图中A点的坐标：　 　。 （3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 5．绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 （1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？ （2）该反应的基本类型是　 　。 （3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 6．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： （1）反应生成的气体的质量为　 　。 （2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7．请根据所示的实验过程和提供的信息作答： （1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为　 　（写最简比）。 （2）实验结束后溶液中的溶质为　 　。 （3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为　 　（精确至0.1%）。 （4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。 8．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求： （1）样品中碳酸钠的质量分数为　 　。 （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 9．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为 。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 10．实验室用68.0g溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液与2.0gMnO2混合制取氧气，充分反应后，过滤，得到滤液和ag的滤渣。 （1）理论上a的值为　 　。 （2）求生成氧气的质量。（结果精确到0.1g） 11．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，