第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元过关训练 一、单选题 1．下列实验能达到预期目的是 A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 2．南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是 A．pH=4.0时，溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol B．滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管 C．常温下，Na2A的水解常数为10-11 D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L 3．常温下，向0．1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．1mol/L的c(NH3•H2O)溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．a～c点，溶液中离子数目先增大再减小 C．b点溶液pH=7。说明c(NH)=c(R-) D．水的电离程度：b＞c 4．下列图示与对应的叙述相符的是    A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移 5．下列对实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸式滴定管开始时仰视读数、滴定结束时俯视读数使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低 V(标准)偏小 B 用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl-时，标准液盛放在棕色滴定管中 AgNO3见光分解 C 向10mL0.5mol/LMgCl2溶液中加入5mL2.4mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] D 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸清洗 漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸 A．A B．B C．C D．D 6．在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点： B．b点溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)<c(H+)><c(Cl-)<c() C．氨水的浓度应该大于1.0mol·L-1 D．a、b、c三点水的电离程度大小关系是c>b>a 7．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8 2 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液 4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成 下列说法不正确的是 A．实验1的溶液中存在c(Na+)>c(H2CO3)>c() B．实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)·c()=Ksp(BaCO3) C．实验3反应后的溶液中存在c(Na+)<c(HCO)+2c(CO) D．实验4中发生反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 8．某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是    A．曲线Ⅱ代表的是 B． C．此温度下CuS的 D．此温度下的饱和溶液中 9．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是    已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13 A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c