第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是 A．铜片释放的电子经导线流向锌片 B．若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液 C．电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应 D．若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转 2．在实验室，使用石墨电极电解充足的饱和NaCl溶液，并对其产物性质进行检验，实验装置如图。打开K1和K2电一段时间，各部分装置有对应现象。下列对应的实验现象。主要反应和解释有错误的（    ） 选项 现象 主要反应 解释 A ①中黑色固体变红，左端有少量冷凝水生成 CuO+H2Cu+H2O H2有还原性 B ③中试纸先变蓝，一段时间后逐渐褪色 Cl2+2KI=I2+2HCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2有氧化性 C ④中溶液红色褪去 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NaClO有强氧化性 D 若关闭K1和K2后，再电解一段时间，B中a、b侧液面均下降且仍等高 2H2O+2e-=H2+2OH- 2Cl-—2e-=Cl2 两电极产生的气体体积相等 A．A B．B C．C D．D 3．燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是 A．Fe3+在正极放电 B．隔膜为质子交换膜 C．负极反应为CH3OH+H2O-6e−=CO2↑+6H+ D．放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4mol Fe3+，可消耗2.24LO2 4．下列离子方程式正确的是 A．钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- === Fe3+ B．HCO的水解：HCO＋H2OCO＋H3O+ C．用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– D．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓ 5．由下列实验操作和现象可得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性:Cl2>Co2O3 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热 铝箔熔化并滴落 金属铝的熔点较低 D 将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 A．A B．B C．C D．D 6．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是 A．b为铅蓄电池的负极 B．a电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO＋2e-=PbSO4＋2H2O C．该铅蓄电池正在充电 D．工作一段时间后，溶液的pH不断增大 7．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是 A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定 D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大 8．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是 A．Fe电极为正极 B．Cu电极上发生还原反应 C．移向Fe电极 D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe 9．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是 A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段 B．铁棒AB段的Fe2+浓度低于BC段 C．铁棒BC段电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH− D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀 10．某科研小组利用如图所示装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。下列说法错误的是 A．电极a的电势高于电极b的电势 B．电极a的电极反应式为C2H2+2H2O+2e-=C2H4+2OH- C．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室 D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)C2H2时，生成6.4gCu 11．石墨、硅、铜、铅都是常见物质，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 12．不能正确表示下列反应的离子方程式的为 A．铜和稀硝酸反应