第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列有关Mg和Mg的说法正确的是 A．它们原子中均含有22个中子 B．它们在周期表中位置相同，都在第2纵行 C．它们的物理性质相同 D．它们为同一核素 2．实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是) A．甲烷的空间构形为正四面体结构 B．醋酸钠属于离子化合物 C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D．中既有离子键，又有非极性共价键 3．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是    A．属于一种新型的化合物 B．1 mol 转化为时要吸收734 kJ能量 C．比消耗的能量少 D．和互为同素异形体，转化为属于化学变化 4．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是 A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 C．羰基硫的电子式为 D．羰基硫分子中只含有极性共价键 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是 A．离子半径：Z>X>Y B．一定属于共价化合物 C．简单氢化物的稳定性：X<Z D．、使品红褪色的原理相同 6．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性 25℃时用试纸分别测量两者同浓度钠盐溶液的 B 证明金属性 向溶液中加入铁粉 C 证明非金属性 向溶液中滴加盐酸 D 证明氧化性 向固体中滴入浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Y元素的质量数是质子数的两倍，Q元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．X的最低价氢化物水溶液显酸性 B．Q元素氧化物对应水化物的酸性比Y元素氧化物对应水化物的酸性强 C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W>Q 8．根据元素周期律判断，下列说法正确的是 A．C、N、O的原子半径逐渐增大 B．、、的金属性逐渐增强 C．、、的稳定性逐渐增强 D．、、核外电子层数逐渐增多 9．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．单质分子中一定存在非极性键 B．共价化合物分子中一定存在极性键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物可能是共价化合物 10．Mg和Cl都属于元素周期表第三周期的元素，它们的原子结构中相同的是 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 11．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是 A．“137”是指该原子的质子数 B．“55”是指该原子的中子数 C．该原子的电子数是82 D．“137”是指该原子的质量数 12．M、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是    A．简单气态氢化物的稳定性：M<W B．T的最高价氧化物属于两性氧化物 C．简单气态氢化物的熔沸点：M>R D．MW2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 二、填空题 13．按要求回答下列问题： (1)的系统命名为 。 (2)的系统命名为 。 (3)1mol2，6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气 mol。 (4)羟基的电子式 。 (5)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为 。 (6)ClCH=CH-CH=CH2发生1，4-加聚反应后，所得产物的结构简式为 。 14．按要求填空 Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题： (1)硫元素在周期表的位置是 。氨气的电子式 。 (2)用电子式表示化合物的形成过程为 。 (3)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为 。 (4)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。 Ⅱ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题： (5)丁的分子式是 ，写出戊的结构简式 (6)写出乙完全燃烧的化学方程式