专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列有关基本化学用语叙述正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：Fe -2e— = Fe2+ B．硫化钠的水解离子方程式为：S2 - + H2OHS— + OH— C．电解饱和食盐水时，阴极上的反应为：2Cl—-2e—= Cl2↑ D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++ 2．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。 选项 A B C D 实验 称量一定质量的固体 配制一定物质的量浓度的溶液定容操作 量取20mL未知浓度的草酸 用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关的叙述正确的是 A．NaClO溶液中，H+、NH、SO、Br-可以大量共存 B．NaClO溶液中，Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存 C．CuSO4溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存 D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 4．20℃时其些物质的溶解度数据如下表所示： 物质 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/(g/100g水) 1.4×10-3 0.21 9×10-4 1.1×10-2 下列说法不正确的是 A．碳酸镁悬冲液中在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(ag)+ (aq) B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C．向盛有1 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中滴加1~2滴(1 mL约20滴)2 mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色，说明此温度下：Ksp[Fe(OH) 3]＜Ksp[Mg(OH)2] D．向2 mL饱和 MgCl2溶液中先后滴加0.1 mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴(1 mL约20滴)，产生的白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3 5．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量 ③BaCl2溶液中通入CO2至过量 ④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量 ⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量 ⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液 A．②④⑤⑥ B．③④⑥ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 6．常温下，下列说法不正确的是 A．pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变 C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-) 7．对下列图像的描述中，正确的是 A．根据图①可判断正反应的 B．图②可表示压强(p)对反应的影响 C．图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变 D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 8．下列说法正确的是 A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH- B．CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成酰胺基 C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成 D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 9．下列关于电离常数(K)的说法正确的是 A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小 B．电离常数K与温度无关 C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D．多元弱酸各步电离常数大小关系为 10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确的是 A．甲烧杯中的酸一定过量 B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 C．两个烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大 11．下列方程式书写不正确的是 A．水溶液呈碱性： B．的沉淀溶解平衡： C．在水溶液中不存在： D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为： 12．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红 B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同 C．相同浓度的两溶液，在