2023届江苏省苏州市南京师范大学苏州实验学校高三下学期学情调研化学试题

2023届高三年级学期调研 高三化学试题 1、 单项选择题：每小题只有一个选项是符合题意的。请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。本大题共13题，每题3分，满分39分。 3.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置乙制取NaHCO3溶液 B．用装置甲制取FeSO4溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 4.下列相关化学基础知识的说法，正确的是 A.铂的多种化合物有抗癌作用，其中使用历史最悠久的一个化合物是反式二氯二氨合铂 B.叶绿素中含有配位键，是由氮原子上的孤对电子向铁配位 C.蛋白质、核酸、聚四氟乙烯均为有机高分子化合物 D.向蛋白质溶液中加入饱和硝酸钠溶液，再加入浓盐酸，观察到先出现白色沉淀后沉淀变黄 5.下列关于金属及其化合物的说法，正确的是 A.铜和银位于同一主族，化学性质相似，如铜和银均可以和浓硝酸反应、均可形成+1价氧化物等 B.硫化银可溶于浓硝酸的可能原因是硫化银电离出的少量S2-与H+结合为H2S从溶液中逸出，促进硫化银不断溶解 C.电解饱和食盐水的过程中，会有极少量NaClO4生成，可能的原因是氯气与氢氧化钠反应 D.类比铜与浓硝酸反应的实验现象，可以推测锌与浓硝酸反应时溶液的颜色会逐渐变黄 工业上常用焦炭还原二氧化硅制得粗硅。若要制取高纯硅，则需要将粗硅转化为四氯化硅或三氯氢硅（化学式SiHCl3）。发生的主要反应如下： ①SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) ②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H1>0 ③SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g) △H2>0 ④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g) △H3<0 ⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g) △H4 据此回答6～7题： 6.下列说法错误的是 A.反应③的△S>0 B.反应④的K= C.△H4>0 D.反应⑤在常温下不一定可以自发进行 7.下列对该工业的说法，正确的一项是 A.向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反应①~⑤正向进行 B.SiHCl3或SiCl4后续可使用高纯度的活泼金属如Zn等还原得到高纯硅 C.工业上不使用CO还原SiO2可能的原因是在高温下CO易发生爆炸 D.实验室中也可以用F2代替Cl2进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率 8.沙海葵毒素是从腔肠动物皮沙海葵科沙群海葵属毒沙群海葵中分离得出的一种非蛋白毒素，是已知非蛋白毒素中毒性最强烈的毒素之一，但其具有抗癌活性。其结构简式如下图所示： （第8题图） 下列关于沙海葵毒素的说法正确的是 A.沙海葵毒素的分子式为C128H223N3O54 B.该分子中总共含有64个不对称碳原子 C.该化合物可以发生氧化、氢化、加成、水解、取代等反应，但不能发生消去反应 D.该分子中含有酰胺基、羟基、醚键、羧基、碳碳双键等官能团且数目很多 铁氰化钾（又名六氰合铁酸钾，化学式为K3[Fe(CN)6]）和亚铁氰化钾（又名六氰合亚铁酸钾，化学式为K4[Fe(CN)6]）是两种灵敏的可用于检验Fe2+和Fe3+的物质。实验室用刻蚀电路板废液（主要含有Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+）制取以上两种物质并回收铜的流程如下： 回收铜： 制取铁氰化钾和亚铁氰化钾： 据此回答9~10题： 9.下列有关流程中的相关物质的说法正确的是 A.Fe3+的价层电子排布式为[Ar]3d64s2 B.K4[Fe(CN)6]中含有离子键、共价键和配位键 C.H2O2分子为平面结构，中心氧原子为sp2杂化 D.CuO和Cu2O相比较，CuO对热更稳定 10.对于该实验流程的说法，不正确的是 A.加入30%H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成Fe(OH)3沉淀 B.加入的CuO也可用Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2代替 C.溶液II中通入过量Cl2后含有的阳离子有H+、K+、Fe3+ D.该流程中需要做好对KCN和Cl2等有毒物质的处理工作 11．室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。 实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象。加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验2 将镁条放入滴有酚酞的 1mol·L-1NH4Cl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红 实验3 将镁条放入滴有酚酞的 1mo