专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是 A．Q >0 B．A2、B2中最少有一种是气态物质 C．b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大 D．AB一定是气体物质 2．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是 A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质 B．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大 C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的概率 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 3．400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应A(g)+2B(g)C(g)。反应过程中测得的部分数据如表所示： t/min 0 10 20 30 n(A)/mol 0.10 0.04 0.02 n(B)/mol 0.20 0.04 下列说法正确的是 A．反应在前10 min内的平均速率v(B)=0.006 mol•L-1•min-1 B．400℃条件下，该反应达到平衡时，容器中= C．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 mol C(g)，达到平衡时C(g)的转化率小于20% D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C)=0.06 mol•L-1，则反应的△H＞0 4．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应到平衡的是 A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．0.5molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗 C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．v(NH3)=2v(CO2) 5．在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应①  和反应②  ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B．升高温度，反应①的平衡常数减小 C．A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 D．在B点时氨气的转化率为50% 6．下列说法不正确的是 A．NaHCO3(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)  ΔH1=+31.4kJ·mol-1，是一个吸热反应，但反应能自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．自发反应在常温下一定能实现 D．化学反应的焓变与其反应的方向有关 7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．向氯水中加后，溶液漂白性增强 8．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：。上述反应分两步进行： 第一步：； 第二步：，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。 下列说法中不正确的是 A．是该反应的催化剂，且参加了化学反应 B．第一步中与N2O的碰撞仅部分有效 C．第二步反应速率大于第一步反应速率 D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率 9．下列有关说法不正确的 A．某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增的反应 B．​在常温下能自发进行，则该反应的​ C．​与​的反应是熵增的放热反应，则该反应能自发进行 D．​(丙烯，​(丙烯腈，g)​kJ/mol。则该反应在热力学上趋势很大 10．水体中过量的NH、NO均是污染物，可以通过金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化反应达到消除污染的目的；在金属Pt、Cu和Ir铱)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Ir 的表面发生反应： H2+N2O=N2+H2O B．导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应 C．若导电基体中只有Cu原子，则难以消除含氮污染物 D．若导电基体中的Pt颗粒越多，则越有利于降低溶液中的含氮量 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 12．下列关于碰撞理论解释化学反应速率的有关说法正确的是。 A．增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子