第2章 五年高考真题练-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应速率与化学平衡”专题，通过五年高考真题情境导入，系统串联速率影响因素、平衡移动原理及催化剂作用等知识点，以真题解析和归纳总结为学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以真实反应情境（如HClO竞争反应、CO₂加氢）为载体，突出“变化观念与平衡思想”和“科学思维”，通过“问题探究—数据处理—模型构建”的学科特色方法，助力学生提升分析推理能力，为教师提供系统的高考备考资源。

专题2 化学反应速率与化学平衡 第1讲　描述运动的基本概念 五年高考真题练 第1讲　描述运动的基本概念 考点1　化学反应速率及其影响因素 1.[2025广西,13]常温下,浓度均为1×10-3 mol·L-1的HClO和Cl 混合溶液体系,存在竞争反应: Ⅰ.HClO+2Cl +H+  2ClO2+Cl-+H2O Ⅱ.HClO+Cl   Cl +Cl-+H+ 初始pH=2.5的条件下,含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是  ( )   A.曲线②表示的微粒为Cl  B.0~2.0 s内,c(H+)逐渐减小 C.0~2.0 s内,v(HClO)=2.9×10-4 mol·L-1·s-1 D.体系中v正(HClO)∶v逆(ClO2)=1∶2时,反应Ⅰ达到 平衡状态 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知,两反应中HClO与Cl-的化学计量数相等,则HClO的减少量与Cl-的增加 量相等,可判断曲线②表示的微粒为Cl-,Cl 仅由反应Ⅱ生成,且其化学计量数与Cl-相等,因此相同时间 内Cl 的生成量少于Cl-的生成量,可判断曲线③表示的微粒为Cl ,则曲线①表示的微粒为ClO2,A错 误;根据反应Ⅰ和反应Ⅱ中各物质的计量关系以及各微粒对应的曲线,可得0~2.0 s内Δc(H+)=0.1× 10-3 mol·L-1-0.64×10-3 mol·L-1× =-0.22×10-3 mol·L-1<0,即0~2.0 s内H+浓度逐渐减小,B正确; Δc(HClO)=Δc(Cl-),0~2.0 s内,v(HClO)= =  mol·L-1·s-1=2.1×10-4 mol·L-1·s-1,C错误;若溶液 中只发生反应Ⅰ,当体系中v正(HClO)∶v逆(ClO2)=1∶2时反应Ⅰ达到平衡状态,但溶液中还存在反应Ⅱ,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 素养解读 　　试题以HClO、Cl 在水溶液中发生的竞争反应为情境,考查学生对物质转化时化学反应速率、 化学平衡的判断等有关知识的掌握与应用,突出对“变化观念与平衡思想”这一核心素养以及分析归 纳、推理论证及数据处理能力的考查。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025黑吉辽蒙,14]一定条件下,“Br -S -［Fe(CN)6］4--H+”4种原料按固定流速不断注入连续流 动反应器中,体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④,①②为快速反应。  ① S +H+  HS  ② HS +H+  H2SO3 ③ 3HS +Br   3S +Br-+3H+ ④ H2SO3+Br   ⑤ Br +6H++6[Fe(CN)6]4-  Br-+6[Fe(CN)6]3-+3H2O 第1讲　描述运动的基本概念 A.原料中c(H+)不影响振幅和周期 B.反应④:3H2SO3+Br   3S +Br-+6H+ C.反应①~④中,H+对S 的氧化起催化作用 D.利用pH响应变色材料,可将pH振荡可视化 下列说法错误的是 ( ) 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　已知AB段中反应①、②为快速反应,则反应③、④为慢反应,改变c(H+)会影响c(HS )和 c(H2SO3),而HS 、H2SO3分别是反应③、④的反应物,故反应③、④的反应速率会受到影响,即c(H+)会 影响AB段所用的时间;反应⑤在BC段发生,H+是反应⑤的反应物,故改变c(H+)会影响反应⑤的反应速率, 从而影响BC段所用的时间,综上所述,c(H+)会影响振幅和周期,A项错误。结合反应③可知H2SO3与Br 发 生氧化还原反应生成S 和Br-,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应④:3H2SO3+Br    3S +Br-+6H+,B项正确。HS 、H2SO3为中间产物,根据反应①~④得总反应为3S +Br   3S +Br-,则H+为催化剂,C项正确。pH响应变色材料在不同pH下会呈现不同的颜色,故可实现pH振荡 的可视化,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结 (1)决速步骤 　　若化学反应历经多个基元反应,基元反应的速率有快有慢,则总反应的速率取决于速率最慢的基元 反应。活化能最大的反应速率最慢,是总反应的决速步骤。 (2)催化剂与中间产物 　　催化剂是参加反应后又生成出来(参与基元反应,转化为其他物质,到后面的基元反应中又生成出 来)的物质,中间产物是先生成后又被消耗掉(由前面的基元反应生成,又参与后面的基元反应)的物质。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2024海南,7]已知298 K,101 kPa时,CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH=-49.5 kJ·mol-1。该反 应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行,CO2的初始浓度为0.4 mol·L-1,c(CO2)-t关系如图所示。 下列说法错误的是 ( )   A.T1>T2 B.T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15 mol·L-1 C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由题图可知,平衡时,T1温度下的CO2浓度比T2温度下的大,说明T1到T2平衡正向移动,而该反应 为放热反应,降低温度平衡正向移动,即T1>T2,A正确;T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25 mol·L-1,则 CO2的浓度改变量为(0.40-0.25) mol·L-1=0.15 mol·L-1,浓度变化量之比等于化学计量数之比,结合题给化 学方程式可知,T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15 mol·L-1,B正确;在温度均为T1时,使用催化剂1达到平 衡所需要的时间比催化剂2的长,则使用催化剂1时的反应速率比催化剂2时的慢,说明使用催化剂1的反 应活化能比催化剂2的大,C正确;反应使用催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时 间是相同的,但温度不同,反应速率也不同,说明使用催化剂2和催化剂3的反应历程不相同,才能保证反 应在不同温度下达到平衡所用时间相同,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2024安徽,12]室温下,为探究纳米铁去除水样中Se 的影响因素,测得不同条件下Se 浓度随时间 变化关系如下图。 实验序号 水体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 ( ) A.实验①中,0~2小时内平均反应速率v(Se )=2.0 mol·L-1·h-1 B.实验③中,反应的离子方程式为2Fe+Se +8H+  2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时,水样初始pH越小,Se 的去除效果越好 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由题图知,实验①中,0~2小时内 浓度变化为(5.0-1.0)×10-5 mol·L-1=4.0×10-5 mol·L-1,故 v(Se )= =2.0×10-5 mol·L-1·h-1,A错误;实验③的初始pH为8,Fe3+在此环境下以Fe(OH)3形 式存在,B错误;由题图知实验①的反应速率大于实验②,实验①的纳米铁质量大,故其他条件相同时,适 当增加纳米铁质量可加快反应速率,C正确;其他条件相同时,若水样初始pH太小,H+可能会与Fe反应而 降低Se 的去除效果,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2022河北,13改编]恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①X  Y; ②Y  Z。反应①的速率v1=k1c(X),反应②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常数。图a为该体系 中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线,图b为反应①和②的lnk~ 曲线。下列说法正确的是 ( )        A.随c(X)的减小,反应①、②的速率均降低 B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z) C.欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间 D.温度低于T1时,总反应速率由反应①决定 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由图a可知,浓度随时间增加逐渐减小的曲线代表的是X,浓度随时间增加逐渐增大的曲线代 表的是Z,浓度随时间增加先增大后减小的曲线代表的是Y;由图b可知,反应①的速率常数随温度升高增 大的幅度小于反应②的。由图a可知,随c(X)的减小,c(Y)先增大后减小,因此,反应①的速率随c(X)的减 小而减小,而反应②的速率随c(X)的减小先增大后减小,A错误。根据体系中发生的反应可知,在Y的浓 度达到最大值之前,单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量,故v(X)=v(Y)+v(Z),但在Y的浓度达到最 大值之后,单位时间内Z的增加量等于X和Y的减少量,故v(X)+v(Y)=v(Z),B错误。由图a可知,Y的浓度先 增大后减小,故要控制反应时间;升高温度可以加快反应速率,提高单位时间内Y的产率,故欲提高Y的产 率,需提高反应温度且控制反应时间,C正确。由图b可知,温度低于T1时,k1>k2,反应②为慢反应,因此,总反 应速率由反应②决定,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 知识拓展 　　连续反应是指某两个可逆反应有着关联,第一个反应的某一生成物,是第二个反应的反应物。解题 时要注意如果该物质是第一个反应的生成物,第二个反应的反应物,则在进行有关计算时,可假设第一 个反应达到平衡后第二个反应再进行,则该物质在第一个反应中的平衡量为第二个反应中的初始量。 第1讲　描述运动的基本概念 考点2　化学平衡及平衡移动原理 6.[2025山东,10]在恒容密闭容器中,Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平 衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。　已知:T2温度时,Na2SiF6(s)完全分 解;体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3　①。 第1讲　描述运动的基本概念 A.a线所示物种为固相产物 B.　T1温度时,向容器中通入 　,气相产物分压仍为p1 C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D.T1温度时,向容器中加入b线所示物种,重新达平衡时逆反应速率增大 ①辅助设问→a.向恒容密闭容器中加入b线所示物种,重新达平衡后气相产物的浓度如何变化?b.化学平 衡常数的影响因素有哪些?c.该反应的正反应是吸热反应还是放热反应? ②模型构建→思考恒温恒容、恒温恒压条件下,充入“无关”气体,各物质的浓度、分压变化模型。 下列说法错误的是     ( ) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　真题降维     ①辅助设问答案:升高温度NaF(s)、SiF4(g)的物质的量增大,该反应化学平衡正向移动,正反应为吸热反 应。 ②模型构建:恒温恒压→充入“无关”气体→容器体积增大→气相产物分压减小→平衡向体积增大的 方向移动;恒温恒容→充入“无关”气体→容器体积不变→各组分浓度不变→气相产物分压不变→平 衡不移动。 已知T2温度时Na2SiF6(s)完全分解,故题图中c线所示物种为Na2SiF6(s);由题图可知,T2温度时1.0 mol Na2SiF6(s)分解生成的两种产物的物质的量分别为2.0 mol和1.0 mol,则化学方程式中三种物质的化学计 量数之比为1∶2∶1,且已知Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物,故热解反应的 化学方程式为Na2SiF6(s)  2NaF(s)+SiF4(g),则a线所示物种为NaF(s)(固相产物),b线所示物种为SiF4(g) (气相产物),A项正确。向恒容密闭容器中通入N2,N2不参与反应,反应体系中各物质的浓度不变,平衡不 第1讲　描述运动的基本概念 移动,故SiF4(g)的分压仍为p1,B项正确。由题图可知,随着温度的升高,SiF4(g)物质的量增加,由于反应是 在恒容密闭容器中进行,SiF4(g)分压p［SiF4(g)］不断增大,在此固气体系中,Na2SiF6(s)热解平衡常数Kp= p［SiF4(g)］随温度升高而增大,说明该反应为ΔH>0的反应;尽管T2温度时,Na2SiF6(s)完全分解,但升温 至T3过程中,Na2SiF6(s)热解平衡常数Kp仍将不断增大,则T3时的p［SiF4(g)］即p3小于Kp(Q<K,反应未达平 衡),C项正确。T1温度时,向容器中加入SiF4(g),温度不变,Kp不变,重新达平衡时p［SiF4(g)］不变,则 SiF4(g)的浓度不变,且NaF(s)的浓度为定值,故逆反应速率不变,D项错误。 易错提示 　　对于反应体系中只有一种气体、其余物质为固体的反应,其平衡常数表达式中只有一种气体的浓 度项(或分压项)。向平衡体系中加入该气体后,由于温度不变,平衡常数不变,故重新达到平衡时该气体 的浓度(或分压)不变,而不是增大。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2023江苏,13]二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 CO2(g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)    ΔH=-164.7 kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)    ΔH=+41.2 kJ·mol-1 在密闭容器中,1.01×105 Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶4时,　CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同 时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为 ×100%　①。 第1讲　描述运动的基本概念 A.反应2CO(g)+2H2(g)  CO2(g)+CH4(g)的焓变ΔH=-205.9 kJ·mol-1 B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530 ℃ D.450 ℃时,提高 的值或增大压强,均能使CO2平衡转化率达到X点的值 ①辅助设问→a.温度升高,CH4的平衡选择性如何变化?b.在催化剂作用下,反应相同时间,CO2的实际转 化率最大,说明什么? 　D     下列说法正确的是     ( ) 第1讲　描述运动的基本概念 解析    真题降维     ①辅助设问答案:a.温度升高,CO2与H2生成CH4和H2O的反应平衡逆向移动,CH4的平衡选择性减小→快 速判断B选项。b.相同时间内,反应物的转化率最大,说明反应速率最快,催化剂的催化活性最强→快速 判断C选项。 ①CO2(g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)    ΔH1=-164.7 kJ·mol-1,②CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)    ΔH2= +41.2 kJ·mol-1,根据盖斯定律,目标化学方程式=①-2×②,则ΔH=ΔH1-2ΔH2=-164.7 kJ·mol-1-2×41.2 kJ· mol-1=-247.1 kJ·mol-1,A错误。CO2与H2生成CH4的反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO2与H2生成 CO的反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,因此随温度升高,CH4的平衡选择性减小,B错误。由题图 可知,用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350~400 ℃,C错误。450 ℃时,提高 的 值,可增大n(H2),会使反应①和反应②平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大;反应①为气体分子数减小 的反应,反应②为气体分子数不变的反应,增大压强可以使反应①平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大, D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 高考风向 (1)本题与2019年江苏高考化学卷第15题较相似,二者均是结合转化率—温度图像考查反应热、转化 率、平衡移动等相关知识,解题思路大体相同,但本题的难度相对较高,原因在于本题涉及的反应是竞 争反应,温度对本题中两反应的影响不同。 (2)同一省份往年高考真题具有一定的延续性和借鉴性,同学们在平时学习过程中需注重对以往高考真 题的练习。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2024江苏,13]二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为 ①CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)    ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)    ΔH2 225 ℃、8×106 Pa下,将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3 …位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是      ( )    A.L4处与L8处反应①的平衡常数K相等 B.反应②的焓变ΔH2>0 C.L9处的H2O的体积分数大于L5处 D.混合气从起始到通过L1处,CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由于容器内与外界没有热量交换,L4处与L8处的温度不同,所以L4处与L8处反应①的平衡常数K 不同,A项错误;由题图可知,混合气体从左到右依次通过各位点发生反应,气体的温度上升,但反应①为 吸热反应,所以反应②一定为放热反应,即ΔH2<0,B项错误;由题图可知,L5处至L9处,CO的体积分数基本 不变,而CH3OH的体积分数不断增大,CH3OH是反应②的生成物,CO是反应②的反应物,为了保持CO的 体积分数基本不变,则反应①要不断生成CO,同时也不断生成H2O,所以L9处的H2O的体积分数大于L5处, C项正确;由题图可知,L1处CO的体积分数大于CH3OH,即混合气体从起始到通过L1处,CO的生成速率大 于CH3OH的生成速率,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 陷阱突破 　　本题出现了陌生的名称“位点”,做题时不必纠结“位点”的含义,只需将图像横坐标“位点”看 成常规图像中横坐标时间对待即可快速解题。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2023湖北,19]纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下,C40H10可以由C40H20分子经过连 续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 C40H20(g)  C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下:   第1讲　描述运动的基本概念   回答下列问题: (1)已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1,H—H键能为436.0 kJ· mol-1。估算C40H20(g)  C40H18(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 　128     第1讲　描述运动的基本概念 (2)图示历程包含______个基元反应,其中速率最慢的是第______个。 (3)C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为______、_______。 (4)1 200 K时,假定体系内只有反应C40H12(g)  C40H10(g)+H2(g)发生,反应过程中压强恒定为p0 (即C40H12 的初始压强),平衡转化率为α,该反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压= 总压×物质的量分数)。 (5) 40H19(g)  C40H18(g)+H·(g)及 40H11(g)  C40H10(g)+H·(g)反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的 关系如图所示。已知本实验条件下,lnK=- +c(R为理想气体常数,c为截距)。      p0     　10     　6     　3     　3     第1讲　描述运动的基本概念   (6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率,又能增大生成C40H10的反应速率的是____________(填标号)。 a.升高温度 b.增大压强     c.加入催化剂     a     图中两条线几乎平行,从结构的角度分析其原因是_______________________________________________________。 　两反应断键和成键数目相同,故ΔH相同,则lnK随  变化率几乎相同     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由反应机理可知,反应C40H20(g)  C40H18(g)+H2(g)断裂2 mol C—H键时,形成1 mol C—C键和 1 mol H—H键,故ΔH=431.0 kJ·mol-1×2-(298.0 kJ·mol-1+436.0 kJ·mol-1)=+128.0 kJ·mol-1。 (2)由题给反应历程图可知,图示历程包含3个基元反应;正反应活化能越大,反应速率越慢,第3个反应正 反应活化能最大,即反应速率最慢。 (3)C40H20中有10个六元环和1个五元环,C40H10是由C40H20经过5步氢抽提和闭环脱氢形成的,结合反应机 理可知,每脱2个H形成1个五元环,则C40H20→C40H10过程中形成5个五元环,故C40H10中有6个五元环和10个 六元环。 (4)设C40H12初始物质的量为1 mol ,可列出三段式: 　　　　　C40H12(g)  C40H10(g)+H2(g) 起始/mol　　　1　　　 0　　　0 转化/mol　　    α　　       α　　    α 第1讲　描述运动的基本概念 平衡/mol　　　1-α　　    α　　    α 平衡时气体总物质的量为(1-α+α+α) mol=(1+α) mol,总压为p0,则Kp= = =  p0= p0。 (6)由(1)分析推知,生成C40H10的反应为吸热反应,故升高温度既可提高反应物平衡转化率,又能加快反应 速率,a项正确;该反应为气体分子数增大的反应,增大压强可提高反应速率,但反应物的平衡转化率会减 小,b项错误;加入催化剂能加快反应速率,但不改变平衡转化率,c项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2024湖南,18节选]丙烯腈( )是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气,用TiO2作 催化剂生产 的流程如下:   已知:①进料混合气进入两釜的流量恒定,两釜中反应温度恒定; 第1讲　描述运动的基本概念 ②反应釜Ⅰ中发生的反应: ⅰ.HOCH2CH2COOC2H5(g)   +H2O(g)    ΔH1 ③反应釜Ⅱ中发生的反应: ⅱ. +NH3(g)   +C2H5OH(g)    ΔH2 ⅲ.    +H2O(g)    ΔH3 ④在此生产条件下,酯类物质可能发生水解。 回答下列问题: (2)进料混合气中n(HOCH2CH2COOC2H5)∶n(C2H5OH)=1∶2,出料中四种物质( 、 第1讲　描述运动的基本概念  、C2H5OH、H2O)的流量(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图:   ①表示 的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。 ②反应釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是__________________________________________________。 　抑制HOCH2CH2COOC2H5、  水解     　c     第1讲　描述运动的基本概念 ③出料中没有检测到 的原因是________________________________。 ④反应11 h后,a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是________________________。 (3)催化剂TiO2再生时会释放CO2,可用氨水吸收获得NH4HCO3。现将一定量的NH4HCO3固体(含0.72 g 水)置于密闭真空容器中,充入CO2和NH3,其中CO2的分压为100 kPa,在27 ℃下进行干燥。为保证NH4 HCO3不分解,NH3的分压应不低于_______kPa［已知p(H2O)=2.5×102 kPa·mol-1×n(H2O),NH4HCO3分解 的平衡常数Kp=4×104(kPa)3］。 　40     　催化剂TiO2活性降低     　反应ⅲ平衡常数大,反应进行完全     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (2)①进料混合气中C2H5OH的含量较大,且反应ⅱ也生成了C2H5OH,所以出料中C2H5OH流量最 大,a曲线表示C2H5OH;反应ⅰ和反应ⅲ都生成H2O,反应ⅲ中生成等物质的量的H2O和CH2 CHCN,所 以b曲线表示H2O,c曲线表示CH2 CHCN。②题给生产条件下,酯类物质可能发生水解,反应釜Ⅰ中加 入C2H5OH的作用是抑制HOCH2CH2COOC2H5、 水解。③出料中没有检测到 CH2 CHCONH2的原因可能是反应ⅲ平衡常数大,CH2 CHCONH2完全转化为 和H2O。 ④反应11 h后,a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是催化剂TiO2活性降低。 (3)NH4HCO3固体中含有0.72 g水,n(H2O)= =0.04 mol,由NH4HCO3(s)  CO2(g)+NH3(g)+H2O (g)可知,Kp=p(CO2)·p(NH3)·p(H2O),为保证NH4HCO3不分解,Qc>Kp,则有100 kPa×p(NH3)×2.5×102 kPa· mol-1×0.04 mol>4×104 (kPa)3,解得p(NH3)>40 kPa。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点津 　　在工业生产中,必须从反应限度和反应速率两个角度选择适宜的反应条件,既要考虑尽量增大反应 物的转化率,充分利用原料,又要选择较快的反应速率,提高单位时间内的产量,同时还要考虑设备的要 求和技术条件。 第1讲　描述运动的基本概念 自主招生 11.[北大自招]有如下反应: A.H2(g)+I2(g)  2HI(g)    K=54; B.2CO2(g)  2CO(g)+O2(g)    K=3.1×10-18; C.PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)    K=97; D.2O3(g)  3O2(g)    K=5.9×1033。 上述四个平衡体系中,主要是产物的是______,主要是原料的是______,既有产物又有原料,且它们的量相 差不多的是______。 　A     　B     　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　K值越大,说明反应进行的程度越大,反应进行得越完全,反应体系中产物的比例越高;K值越小, 说明反应进行的程度越小,反应体系中原料的比例越高　 。比较四个反应的K值大小,反应D的 K值最大,说明该反应进行得最完全,反应体系中主要是产物;反应B的K值最小,说明该反应进行的程度 最小,反应体系中主要是原料。反应A、C的平衡常数相差不多,利用赋值法计算两反应中反应物和产 物的量,然后进行比较即可得出反应A中既有产物又有原料,且它们的量相差不多。 第1讲　描述运动的基本概念 $