专题2 化学反应速率与化学平衡（单元自测·基础通关卷）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 苏教版高二化学选择性必修1专题1“化学反应与能量”基础通关卷，75分钟100分，以合成氨、碳中和等真实情境为载体，覆盖热化学、反应速率与平衡核心知识，适配单元复习巩固与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|焓变熵变、平衡状态判断、速率计算|如第2题结合热化学方程式判断反应自发性，考查化学观念| |非选择题|4题/61分|反应原理综合应用|如14题合成氨情境，融合速率计算、平衡常数及催化剂影响，体现科学探究与实践|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专专题2 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．(2026·江苏盐城高二阶段检测)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔS>0 B．使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变 C．当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态 D．增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 3．(2026·江苏南通高二阶段检测)Haber-Bosch法合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1，工业上将原料以n(N2)：n(H2)=1：2.8投入合成塔。下列说法正确的是( ) A．从合成塔排出的气体中，n(N2)：n(H2)＞1：2.8 B．当3v正(H2)= 2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态 C．E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=92.4kJ·mol−1(E表示键能) D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 4．(2026·江苏盐城高二阶段检测)某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是( ) A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C．20s内，NH3的转化率为20% D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 5．(2026·江苏无锡高二阶段检测)在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是( ) A．其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0 6．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) N2(g)＋O2(g)2NO(g)    ΔH1 N2H4(l)+2H2(g)=2NH3(g)    ΔH2 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)    ΔH3 4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)    ΔH4 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)    ΔH5 N2H4(l)＋2NO(g)=2N2(g)＋2H2O(l)    ΔH6 A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH3＜0 C．ΔH3＞ΔH5 D．2ΔH6-ΔH4 +2ΔH1=2ΔH4 7．(2026·江苏高二期中)以Cu-ZnO-Al2O3作催化剂发生如下反应：CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH＜0下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔS＞0 B．该反应的平衡常数 C．催化剂Cu-ZnO-Al2O3能降低该反应的活化能 D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 8．(2026·江苏盐城高二阶段检测)铁的氧化物是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，下列有关说法正确的是( ) A．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 B．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 C．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 D．减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多 9．(2026·江苏宿迁高二阶段练习)SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃ 、V2O5催化时，该反应机理： 反应①：SO2(g)＋V2O5(s)=SO3(g)＋V2O4(s) ΔH1 反应②：2V2O4(s)＋O2(g)=2V2O4(g) ΔH2 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＞0 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D．V2O5催化剂改变了该反应的焓变 10．(2026·江苏泰州高二期末)乙醛在I2催化下的分解反应为CH3CHO(l)CH4(g)＋CO(g)  ΔH，反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．分解反应的平衡常数表达式 B．基元反应②是乙醛分解反应的决速步 C．反应①吸收的能量大于反应②释放的能量 D．I2改变了反应过程，提高了乙醛的平衡转化率 11．(2026·江苏徐州高二期末)CH4和CO2重整制氢过程中的主要反应为 反应I  CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1 反应II  CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.1kJ·mol−1 反应III  2CO(g)=C(s)＋CO2(g) ΔH3＝-172.4kJ·mol−1 100kPa下，在密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化 B．n(H2O)降低因反应II向逆反应方向进行 C．625℃，反应II的平衡常数K=2.4 D．1000℃时，增大压强，增大 12．(2026·江苏苏州高二期末)恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线、所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( ) A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0 B．曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 13．(2026·江苏连云港高二期中)用一碘甲烷(CH3I)热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ：2CH3I(g)=C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1＝+102.8kJ·mol−1 反应Ⅱ：3C2H4(g)=2C3H6(g) ΔH2＝-110kJ·mol−1 反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4H8(g) ΔH3＝-283kJ·mol−1 在体积为1的恒容密闭容器中，投入1molCH3I(g)，平衡体系中C2H4、C3H6、C4H8在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知715K时，CH3I的平衡转化率为80%。下列说法正确的是( ) A．曲线X表示C2H4的物质的量分数 B．715 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C．3CH3I(g)=C3H8(g)＋3HI(g) ΔH＝-99.2kJ·mol−1 D．700K时，其他条件不变，减压能提高平衡时C2H4的选择性 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(17分)(2026·江苏无锡高二期中)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，开辟了人工固氮的重要途径。 (1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g) 工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 温度/ ℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向____工业固氮(填“大于”或“小于”)。 (2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：______________。 (3)T ℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2 模拟一定条件下工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，体系中n(NH3)随时间的变化如图2所示； ①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1； ②有关工业固氮的说法正确的是___________(选填序号)； A．使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快反应速率 B．循环使用N2、H2 可提高NH3的产率 C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是_________________。 a．容器内压强保持不变                   b．1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N-H键形成 c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2   d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④T ℃时，该反应的平衡常数为____。 ⑤同温度、同容器容积下，投入N2、H2、NH3各2mol，达到平衡前v(正)______v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) (4)①研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是____________填化学式。 ②铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理如下图所示：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物，催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。实际工业合成氨及时液化分离出氨的目的可能是____________________(写出两点)。 15．(14分)(2026·江苏南通高二阶段检测)天然气的主要成分CH4是重要的化工原料。 (1)在无氧环境下，CH4经催化脱氢制备C6H6时主要发生如下反应： ⅰ．6CH4(g)=C6H6(g)＋9H2(g) ΔH＝+530.5kJ·mol−1 ⅱ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH＝+74.6kJ·mol−1 ①反应ⅰ在________(填“低温”“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，CH4转化率和C6H6产率均逐渐降低，原因是_________________________。 (2)CH4光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。H2O在Pd表面产生·OH。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，则X的结构为________。步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为________ (填字母)。 A．CO                    B．O2                  C．H2 ②催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是______________________________________________。若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、________ (填结构简式)。 ③在该光催化条件下，O2比H2O更易活化，生成更多的·OH。若用O2代替部分H2O进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是______________________________________。 16．(12分)(2026·江苏无锡高二期中)2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开创性成果的三名科学家。MOFs是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。 (1)MOFs可用作储氢材料，原理可表示为MOFs(s)＋nH2(g)(H2)nMOFs(s) ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为___________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (2)NO2、NO和CO等大气污染物可在双金属-MOFs催化剂作用下转化为无害无毒的气体参与大气循环。已知： 反应1：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)   ΔH1 反应2：2NO(g)+CO(g)CO2(g)+N2O(g)   ΔH2 反应3：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)   ΔH3 Ⅰ．①反应3的能量变化如上图所示，ΔH3=___________kJ·mol−1(填数值)。 ②一定温度下，将等物质的量的NO与CO气体充入恒容密闭容器中，假设仅发生反应1，以下可以说明反应达到平衡的是___________。 A． 2v正(NO)= v逆(N2)           B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变           D．不变 Ⅱ．将NO和CO气体按体积比1：2充入恒容密闭容器中，在双金属-MOFs催化下发生反应1和反应2。NO的平衡转化率及N2O的选择性()随温度变化曲线如图所示。 ①为生成环境友好的气体，最佳反应温度为___________(填序号)。 a．100℃以下          b．100～200℃      c．200℃以上 ②135℃时，反应1达到平衡状态，N2的选择性为___________，N2与NO的物质的量之比为___________。 17．(18分)(2026·江苏无锡高二期中)碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。 (1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g) + 3H2 (g) = CH3OH (g) + H2O (g) ΔH1 =−49.0 kJ/mol Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) ΔH2 = +41.0 kJ/mol Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH (g) = CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH3 =−23.5 kJ/mol 工艺2：利用CO2直接加氢合成1molCH3OCH3 (g)的ΔH=___________，反应 Ⅰ 低温____________自发进行(填“能”、“不能”)。 (2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 ①下列说法正确的是___________。 A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率 B．p1<p2<p3 C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________________。 (3)研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气n(CO2)：n(H2)=1：2，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：__________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A．Ni5Ga3，210℃            B．NiGa，220℃         C．Ni3Ga，240℃ (4)恒温条件下，在密闭容器中通入1mol CO2、3molH2，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ．反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物物种的选择性[如CO的选择性与平衡时压强的变化关系如图所示。m点，CH3OH的选择性为__________%；m点，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=__________MPa-2(列出计算式，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，该压强下，充入一定量的Ar气，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp (Ⅱ)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题2 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．(2026·江苏盐城高二阶段检测)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔS>0 B．使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变 C．当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态 D．增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 3．(2026·江苏南通高二阶段检测)Haber-Bosch法合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1，工业上将原料以n(N2)：n(H2)=1：2.8投入合成塔。下列说法正确的是( ) A．从合成塔排出的气体中，n(N2)：n(H2)＞1：2.8 B．当3v正(H2)= 2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态 C．E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=92.4kJ·mol−1(E表示键能) D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 4．(2026·江苏盐城高二阶段检测)某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是( ) A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C．20s内，NH3的转化率为20% D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 5．(2026·江苏无锡高二阶段检测)在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是( ) A．其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0 6．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) N2(g)＋O2(g)2NO(g)    ΔH1 N2H4(l)+2H2(g)=2NH3(g)    ΔH2 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)    ΔH3 4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)    ΔH4 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)    ΔH5 N2H4(l)＋2NO(g)=2N2(g)＋2H2O(l)    ΔH6 A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH3＜0 C．ΔH3＞ΔH5 D．2ΔH6-ΔH4 +2ΔH1=2ΔH4 7．(2026·江苏高二期中)以Cu-ZnO-Al2O3作催化剂发生如下反应：CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH＜0下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔS＞0 B．该反应的平衡常数 C．催化剂Cu-ZnO-Al2O3能降低该反应的活化能 D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 8．(2026·江苏盐城高二阶段检测)铁的氧化物是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，下列有关说法正确的是( ) A．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 B．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 C．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 D．减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多 9．(2026·江苏宿迁高二阶段练习)SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃ 、V2O5催化时，该反应机理： 反应①：SO2(g)＋V2O5(s)=SO3(g)＋V2O4(s) ΔH1 反应②：2V2O4(s)＋O2(g)=2V2O4(g) ΔH2 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＞0 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D．V2O5催化剂改变了该反应的焓变 10．(2026·江苏泰州高二期末)乙醛在I2催化下的分解反应为CH3CHO(l)CH4(g)＋CO(g)  ΔH，反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．分解反应的平衡常数表达式 B．基元反应②是乙醛分解反应的决速步 C．反应①吸收的能量大于反应②释放的能量 D．I2改变了反应过程，提高了乙醛的平衡转化率 11．(2026·江苏徐州高二期末)CH4和CO2重整制氢过程中的主要反应为 反应I  CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1 反应II  CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.1kJ·mol−1 反应III  2CO(g)=C(s)＋CO2(g) ΔH3＝-172.4kJ·mol−1 100kPa下，在密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化 B．n(H2O)降低因反应II向逆反应方向进行 C．625℃，反应II的平衡常数K=2.4 D．1000℃时，增大压强，增大 12．(2026·江苏苏州高二期末)恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线、所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( ) A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0 B．曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 13．(2026·江苏连云港高二期中)用一碘甲烷(CH3I)热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ：2CH3I(g)=C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1＝+102.8kJ·mol−1 反应Ⅱ：3C2H4(g)=2C3H6(g) ΔH2＝-110kJ·mol−1 反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4H8(g) ΔH3＝-283kJ·mol−1 在体积为1的恒容密闭容器中，投入1molCH3I(g)，平衡体系中C2H4、C3H6、C4H8在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知715K时，CH3I的平衡转化率为80%。下列说法正确的是( ) A．曲线X表示C2H4的物质的量分数 B．715 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C．3CH3I(g)=C3H8(g)＋3HI(g) ΔH＝-99.2kJ·mol−1 D．700K时，其他条件不变，减压能提高平衡时C2H4的选择性 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(17分)(2026·江苏无锡高二期中)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，开辟了人工固氮的重要途径。 (1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g) 工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 温度/ ℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向____工业固氮(填“大于”或“小于”)。 (2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：______________。 (3)T ℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2 模拟一定条件下工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，体系中n(NH3)随时间的变化如图2所示； ①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1； ②有关工业固氮的说法正确的是___________(选填序号)； A．使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快反应速率 B．循环使用N2、H2 可提高NH3的产率 C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是_________________。 a．容器内压强保持不变                   b．1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N-H键形成 c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④T ℃时，该反应的平衡常数为____。 ⑤同温度、同容器容积下，投入N2、H2、NH3各2mol，达到平衡前v(正)______v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) (4)①研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是____________填化学式。 ②铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理如下图所示：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物，催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。实际工业合成氨及时液化分离出氨的目的可能是____________________(写出两点)。 15．(14分)(2026·江苏南通高二阶段检测)天然气的主要成分CH4是重要的化工原料。 (1)在无氧环境下，CH4经催化脱氢制备C6H6时主要发生如下反应： ⅰ．6CH4(g)=C6H6(g)＋9H2(g) ΔH＝+530.5kJ·mol−1 ⅱ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH＝+74.6kJ·mol−1 ①反应ⅰ在________(填“低温”“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，CH4转化率和C6H6产率均逐渐降低，原因是_________________________。 (2)CH4光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。H2O在Pd表面产生·OH。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，则X的结构为________。步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为________ (填字母)。 A．CO                    B．O2                  C．H2 ②催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是______________________________________________。若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、________ (填结构简式)。 ③在该光催化条件下，O2比H2O更易活化，生成更多的·OH。若用O2代替部分H2O进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是______________________________________。 16．(12分)(2026·江苏无锡高二期中)2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开创性成果的三名科学家。MOFs是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。 (1)MOFs可用作储氢材料，原理可表示为MOFs(s)＋nH2(g)(H2)nMOFs(s) ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为___________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (2)NO2、NO和CO等大气污染物可在双金属-MOFs催化剂作用下转化为无害无毒的气体参与大气循环。已知： 反应1：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)   ΔH1 反应2：2NO(g)+CO(g)CO2(g)+N2O(g)   ΔH2 反应3：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)   ΔH3 Ⅰ．①反应3的能量变化如上图所示，ΔH3=___________kJ·mol−1(填数值)。 ②一定温度下，将等物质的量的NO与CO气体充入恒容密闭容器中，假设仅发生反应1，以下可以说明反应达到平衡的是___________。 A． 2v正(NO)= v逆(N2)           B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变           D．不变 Ⅱ．将NO和CO气体按体积比1：2充入恒容密闭容器中，在双金属-MOFs催化下发生反应1和反应2。NO的平衡转化率及N2O的选择性()随温度变化曲线如图所示。 ①为生成环境友好的气体，最佳反应温度为___________(填序号)。 a．100℃以下          b．100～200℃      c．200℃以上 ②135℃时，反应1达到平衡状态，N2的选择性为___________，N2与NO的物质的量之比为___________。 17．(18分)(2026·江苏无锡高二期中)碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。 (1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g) + 3H2 (g) = CH3OH (g) + H2O (g) ΔH1 =−49.0 kJ/mol Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) ΔH2 = +41.0 kJ/mol Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH (g) = CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH3 =−23.5 kJ/mol 工艺2：利用CO2直接加氢合成1molCH3OCH3 (g)的ΔH=___________，反应 Ⅰ 低温____________自发进行(填“能”、“不能”)。 (2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 ①下列说法正确的是___________。 A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率 B．p1<p2<p3 C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________________。 (3)研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气n(CO2)：n(H2)=1：2，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：__________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A．Ni5Ga3，210℃            B．NiGa，220℃         C．Ni3Ga，240℃ (4)恒温条件下，在密闭容器中通入1mol CO2、3molH2，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ．反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物物种的选择性[如CO的选择性与平衡时压强的变化关系如图所示。m点，CH3OH的选择性为__________%；m点，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=__________MPa-2(列出计算式，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，该压强下，充入一定量的Ar气，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp (Ⅱ)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题2 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．(2026·江苏盐城高二阶段检测)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔS>0 B．使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变 C．当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态 D．增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 【答案】C 【解析】A项，该反应反应物总气体物质的量为3 mol，生成物总气体物质的量为2 mol，气体分子数减少，混乱度降低，故ΔS＜0，A错误；B项，催化剂只能降低反应活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误；C项，反应速率之比等于化学计量数之比，当v正(SO2)= 2v逆(O2)时，可推出v正(O2)=v逆(O2)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D项，增大体系压强，反应物和生成物的气体浓度均增大，正、逆反应速率均增大，D错误；故选C。 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】该反应的气体反应物总物质的量为3 mol，产物均为固体和液体，熵减(ΔS<0)。根据ΔG=ΔH−TΔS<0，常温下自发需ΔH<0，A正确；燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，故氢气的燃烧热应大于241.8 kJ·mol⁻¹，B错误；完全燃烧生成CO2放热更多，焓变更负，故a应小于b，C错误；ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误；故选A。 3．(2026·江苏南通高二阶段检测)Haber-Bosch法合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1，工业上将原料以n(N2)：n(H2)=1：2.8投入合成塔。下列说法正确的是( ) A．从合成塔排出的气体中，n(N2)：n(H2)＞1：2.8 B．当3v正(H2)= 2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态 C．E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=92.4kJ·mol−1(E表示键能) D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】合成氨反应中，氢气与氮气按3∶1反应，而投料比中氢气相对不足，反应后两者剩余量之比可由反应进度比较。判断平衡状态需比较按同一化学反应计量归一后的正、逆反应速率；反应热等于断键吸收的能量与成键释放的能量之差；升温会同时增大正、逆反应速率。A项，以投料时氮气的物质的量为1 mol为基准，设反应消耗氮气x mol，则氮气剩余(1-x) mol，氢气剩余(2.8-3x) mol。因反应正向进行，x>0，故，A正确；B项，按化学反应计量数，氢气的正反应消耗速率与氮气的正反应速率之比为3∶1，氨的逆反应消耗速率与氮气的逆反应速率之比为2∶1。平衡时正、逆反应速率相等，应满足2v正(H2)= 3v逆(NH3)，题给等式不能作为平衡判据，B错误；C项，反应热等于反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成释放的总能量之差，该反应为放热反应，故应为E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol−1，C错误；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误；故选A。 4．(2026·江苏盐城高二阶段检测)某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是( ) A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C．20s内，NH3的转化率为20% D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，，可得3v(NO)=2v(H2O)，选项关系与计量数比例相反，A错误；B项，先计算，速率之比等于计量数比，，与选项数值不符，B错误；C项，NH3的转化率为，不是20%，C错误；D项，每个NH3参与反应时N元素从-3价升高到+2价，转移5个电子，20s内反应的NH3物质的量为，转移电子总物质的量为，对应数目为，D正确；故选D。 5．(2026·江苏无锡高二阶段检测)在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是( ) A．其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0 【答案】A 【解析】A项，其他条件相同时，增大相当于增大O2的投料，平衡正向移动，NO的转化率上升，A正确；B项，平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，该反应平衡常数应为，B错误；C项，催化剂只能改变反应活化能，不改变反应的焓变，C错误；D项，该反应反应后气体总物质的量减小，混乱度降低，故ΔS＜0，D错误；故选A。 6．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) N2(g)＋O2(g)2NO(g)    ΔH1 N2H4(l)+2H2(g)=2NH3(g)    ΔH2 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)    ΔH3 4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)    ΔH4 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)    ΔH5 N2H4(l)＋2NO(g)=2N2(g)＋2H2O(l)    ΔH6 A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH3＜0 C．ΔH3＞ΔH5 D．2ΔH6-ΔH4 +2ΔH1=2ΔH4 【答案】D 【解析】A项， 已知反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)需要放电条件下能自发进行，该反应为吸热反应，可知ΔH1＞0；反应③4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH3＜0，反应④4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH4＜0；利用盖斯定律将(反应③-反应④)得到反应①2(g)＋O2(g)2NO(g) ，从而得出ΔH1＞ΔH4，A正确；B项，4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，因ΔS＜0，故ΔH3＜0，B正确；C项，反应③4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH3＜0，反应⑤4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH5＜0。利用盖斯定律将(反应③-反应⑤)得到反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ，从而得出ΔH3＞ΔH5，C正确；D项，已知反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，反应④4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)，反应⑥N2H4(l)＋2NO(g)=2N2(g)＋2H2O(l)，运用盖斯定律将反应⑥-反应④+反应①，得到反应N2H4(l)+3N2(g)＋2O2(g)＋2H2O(l)=4NH3(g)＋6NO(g)，该反应不是反应②N2H4(l)+2H2(g)=2NH3(g)扩大2倍的反应，故2ΔH6-ΔH4 +2ΔH1≠2ΔH4 ，D错误；故选D。 7．(2026·江苏高二期中)以Cu-ZnO-Al2O3作催化剂发生如下反应：CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH＜0下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔS＞0 B．该反应的平衡常数 C．催化剂Cu-ZnO-Al2O3能降低该反应的活化能 D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A项，该反应反应物气体总物质的量为3 mol，生成物气体总物质的量为2 mol，气体分子数减少，体系混乱度减小，故ΔS＜0，A错误；B项，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，气态反应物H2O(g)需计入表达式，正确的平衡常数为，选项漏掉了c(H2O)，B错误；C项，催化剂的作用机理是降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，C正确；D项，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡逆向移动，选项中“正反应速率减小”的描述错误，D错误；故选C。 8．(2026·江苏盐城高二阶段检测)铁的氧化物是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，下列有关说法正确的是( ) A．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 B．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 C．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 D．减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多 【答案】C 【解析】A项，平衡常数K只与温度有关，温度不变时K不变，增大不会改变平衡常数，A错误；B项，固定容积的体系中充入氦气，参与反应的各气体物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；C项，升高温度，分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，反应体系的活化分子百分数增多，C正确；D项，减小容器体积会增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，该操作不会改变活化分子百分数，D错误；故选C。 9．(2026·江苏宿迁高二阶段练习)SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃ 、V2O5催化时，该反应机理： 反应①：SO2(g)＋V2O5(s)=SO3(g)＋V2O4(s) ΔH1 反应②：2V2O4(s)＋O2(g)=2V2O4(g) ΔH2 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＞0 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D．V2O5催化剂改变了该反应的焓变 【答案】A 【解析】A．反应①为SO2(g)＋V2O5(s)=SO3(g)＋V2O4(s)，SO2被氧化为SO3，反应物能量低于产物，该反应为吸热反应，ΔH1＞0，A正确；B．催化剂参与的反应中，总反应速率由慢反应决定。从能量图可知，V2O5催化时反应①的活化能(峰①)小于反应②(峰②)，活化能越大反应速率越慢，故反应②为慢反应，反应①速率更快，即反应②的速率＜反应①，B错误；C．升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，C错误；D．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变ΔH，D错误；故选A。 10．(2026·江苏泰州高二期末)乙醛在I2催化下的分解反应为CH3CHO(l)CH4(g)＋CO(g)  ΔH，反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．分解反应的平衡常数表达式 B．基元反应②是乙醛分解反应的决速步 C．反应①吸收的能量大于反应②释放的能量 D．I2改变了反应过程，提高了乙醛的平衡转化率 【答案】C 【解析】A项，平衡常数表达式中，纯液体(CH3CHO为液态)的浓度视为1，不写入表达式，正确的K应为，A错误； B项，决速步由活化能最大的基元反应决定，反应①的活化能(第一个峰的高度)大于反应②，故反应①是决速步，B错误； C项，反应①为吸热，中间产物能量高于反应物，反应②为放热，产物能量低于中间产物，总反应吸热，则反应①吸收的能量大于反应②释放的能量，C正确； D项，I2作为催化剂，只能改变反应历程、加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高乙醛的平衡转化率，D错误； 故选C。 11．(2026·江苏徐州高二期末)CH4和CO2重整制氢过程中的主要反应为 反应I  CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1 反应II  CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.1kJ·mol−1 反应III  2CO(g)=C(s)＋CO2(g) ΔH3＝-172.4kJ·mol−1 100kPa下，在密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化 B．n(H2O)降低因反应II向逆反应方向进行 C．625℃，反应II的平衡常数K=2.4 D．1000℃时，增大压强，增大 【答案】B 【解析】升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，CO、H2的物质的量都增大；升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量增大，H2的物质的量减小；反应Ⅲ中，升高温度，平衡逆向移动，CO的物质的量增大。综合分析，升高温度，CO物质的量增大的幅度大于H2物质的量增大的幅度，所以曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线。A项，由分析可知，曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线，A错误；B项，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都使得CO2的浓度减小，进而导致反应II向逆反应方向进行使得n(H2O)降低，B正确；C项，625℃时，n(CO)=n(CO2)=n(H2O)=0.15mol，，，依据氢元素守恒，可求出平衡时，设容器的体积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数，C错误；D项，图中1000℃时，体系中的气体只有CO、H2，且二者均为2.0 mol，说明反应I恰好反应完全，且不存在反应II、反应Ⅲ，所以增大压强对无影响，D错误；故选B。 12．(2026·江苏苏州高二期末)恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线、所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( ) A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0 B．曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 【答案】C 【解析】A项，由图虚线可知，NO的平衡转化率随温度升高而减小，说明升高温度时平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B项，曲线b中对应点的转化率大于曲线a，说明曲线a对应容器中未加入催化剂，反应相同时间，曲线a对应反应速率慢，未达到平衡，所以曲线a随温度升高NO转化率增大，但无法根据曲线a判断平衡转化率的变化，B错误；C项，催化剂在一定温度范围内活性较强，温度过高时会失去活性，催化效果降低，则曲线b中M点到N点转化率减小(此时未达平衡)，是因为催化剂活性下降，反应速率减慢，C正确；D项，P点在平衡曲线上方，其转化率大于对应条件下的平衡转化率，M点时反应没有达到平衡状态，延长反应时间可使反应达到平衡状态，NO的转化率升高达到平衡转化率，但不能达到P点状态，D错误；故选C。 13．(2026·江苏连云港高二期中)用一碘甲烷(CH3I)热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ：2CH3I(g)=C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1＝+102.8kJ·mol−1 反应Ⅱ：3C2H4(g)=2C3H6(g) ΔH2＝-110kJ·mol−1 反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4H8(g) ΔH3＝-283kJ·mol−1 在体积为1的恒容密闭容器中，投入1molCH3I(g)，平衡体系中C2H4、C3H6、C4H8在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知715K时，CH3I的平衡转化率为80%。下列说法正确的是( ) A．曲线X表示C2H4的物质的量分数 B．715 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C．3CH3I(g)=C3H8(g)＋3HI(g) ΔH＝-99.2kJ·mol−1 D．700K时，其他条件不变，减压能提高平衡时C2H4的选择性 【答案】D 【解析】温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，乙烯的物质的量分数升高，则Z是C2H4；X、Y是C3H6、C4H8。A项，依据分析，曲线Z表示C2H4的物质的量分数，A错误；B项，715 K时CH3I转化率80%，即反应的CH3I为0.8 mol，根据C原子守恒，结合图中该温度下C2H4、C3H6、C4H8的物质的量分数分别为4%、8%、8%，设乙烯为a mol，则C3H6、C4H8均为2a mol，2a+6a+8a=0.8，则a=0.05 mol，即715 K平衡时C2H4、C3H6、C4H8的物质的量分别为0.05 mol，0.1 mol，0.1 mol；C2H4、C3H6的浓度为0.05 mol/L，0.1 mol/L，反应Ⅱ的平衡常数，B错误；C项，目标反应=Ⅰ+Ⅱ，则，C错误；D项，C2​H4的选择性指转化的CH3I生成C2H4的比例；反应Ⅰ是气体分子数增多的反应，减压时平衡正向移动；而生成C3H6、C4H8的反应Ⅱ、Ⅲ都是气体分子数减少的反应，减压时平衡逆向移动，因此平衡时C2H4的选择性提高 ，D正确；故选D。 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(17分)(2026·江苏无锡高二期中)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，开辟了人工固氮的重要途径。 (1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g) 工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 温度/ ℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向____工业固氮(填“大于”或“小于”)。 (2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：______________。 (3)T ℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2 模拟一定条件下工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，体系中n(NH3)随时间的变化如图2所示； ①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1； ②有关工业固氮的说法正确的是___________(选填序号)； A．使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快反应速率 B．循环使用N2、H2 可提高NH3的产率 C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是_________________。 a．容器内压强保持不变                   b．1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N-H键形成 c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④T ℃时，该反应的平衡常数为____。 ⑤同温度、同容器容积下，投入N2、H2、NH3各2mol，达到平衡前v(正)______v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) (4)①研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是____________填化学式。 ②铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理如下图所示：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物，催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。实际工业合成氨及时液化分离出氨的目的可能是____________________(写出两点)。 【答案】(1)小于(2分) (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝-132kJ·mol−1(2分) (3) 0.1125(2分) AB(2分) ad(2分) 6.25(2分) >(2分) (4) Fe(1分) 空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率；使反应正向进行程度增大，提高氨的产率(2分) 【解析】(1)常温(25℃)下，大气固氮的平衡常数为，工业固氮的平衡常数为，平衡常数数值越大，代表反应正向进行的趋势越强，因此常温下大气固氮的倾向小于工业固氮； (2)根据，反应的，因此； (3)①由图可知，2min时，，因此；②A项，催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，从而加快反应速率，A正确；B项，循环使用未反应的N2、H2可以提升原料的利用率，提高NH3的产率，B正确；C项，合成氨是放热反应，高温会让平衡逆向移动，不利于反应正向进行，该温度是为了匹配催化剂的最高活性，C错误；D项，增大压强有利于加快反应速率，但是压强过大会大幅提升设备成本和能耗，并不是压强越大越好，D错误；故选AB；③A项，合成氨是气体分子数减小的反应，随着反应的进行压强不断变化，因此容器内压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，a正确； B项，1 molN≡N键断裂，6molN-H键形成都是正反应方向的过程，无法判断正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，b错误；C项，容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 仅为某一特定比例，和初始投料、转化率有关，不能说明达到平衡状态，c错误；D项，混合气体的质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均摩尔质量随着反应进行不断变化，因此气体的平均摩尔质量保持不变可以说明反应达到平衡状态，d正确； 故选ad；④由图可知，达到平衡时，，根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应式可知，反应消耗的N2的物质的量为0.4H2，消耗的H2的物质的量为1.2mol，平衡时，，，容器的体积为2L，因此平衡时、、，代入求出；⑤投入N2、H2、NH3各2mol，此时、、，，此时反应正向进行，因此达到平衡前 v正＞v逆()； (4)①相同条件下，反应的初始速率越小，说明反应的活化能越高，表格中Fe催化下反应速率最小，因此活化能最大的催化剂是Fe；②根据反应机理可知，催化剂表面空出活性位点，才能进行下轮反应，因此工业合成氨及时液化分离出氨可以空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率；同时降低生成物浓度可以使平衡正向移动，使反应正向进行程度增大，提高氨的产率。 15．(14分)(2026·江苏南通高二阶段检测)天然气的主要成分CH4是重要的化工原料。 (1)在无氧环境下，CH4经催化脱氢制备C6H6时主要发生如下反应： ⅰ．6CH4(g)=C6H6(g)＋9H2(g) ΔH＝+530.5kJ·mol−1 ⅱ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH＝+74.6kJ·mol−1 ①反应ⅰ在________(填“低温”“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，CH4转化率和C6H6产率均逐渐降低，原因是_________________________。 (2)CH4光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。H2O在Pd表面产生·OH。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，则X的结构为________。步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为________ (填字母)。 A．CO                    B．O2                  C．H2 ②催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是______________________________________________。若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、________ (填结构简式)。 ③在该光催化条件下，O2比H2O更易活化，生成更多的·OH。若用O2代替部分H2O进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是______________________________________。 【答案】(1) 高温(2分) 反应ⅱ中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢(2分) (2) 或(2分) B(2分) 光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生·OH的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少(2分) CH3OH(2分) 装置中产生大量的·OH，直接将甲烷氧化为CO2(2分) 【解析】反应ⅰ为吸热且气体物质的量增大的反应，故ΔH>0、ΔS>0，升高温度时−TΔS项使ΔG减小。反应ⅱ生成积炭，积炭覆盖催化剂表面活性位点。机理图中，步骤Ⅰ—Ⅴ先在Pd/PdO表面活化甲烷并逐步氧化，步骤Ⅵ形成碳碳单键，步骤Ⅶ生成乙酸，步骤Ⅷ用氧化性物质补充氧并恢复催化剂表面。曲线显示PdO含量超过10 μmol后，继续增加PdO时光催化效率下降；又因Pd元素总量一定，Pd含量随之减少，使产生羟基自由基和吸附甲烷的位点减少。用氧气代替部分水会产生更多羟基自由基，甲烷虽消耗增多，但深度氧化加剧。 (1)反应ⅰ吸热且气体总物质的量由6 mol增至10 mol，因此ΔH>0、ΔS>0。由ΔG=ΔH−TΔS可知，温度足够高时ΔG<0，故填“高温”。反应ⅱ生成的积炭逐渐覆盖催化剂表面，使活性位点减少、催化性能下降，反应速率减慢，所以甲烷转化率和苯产率均逐渐降低； (2)①图中步骤Ⅵ前，甲基与相邻的羰基碳分别吸附在两个Pd位点；形成碳碳单键后，X为或。步骤Ⅷ由含氧空位的表面恢复为含PdO的表面，需要氧化性物质补充氧，故Y可为氧气。故选B。 ②当PdO含量大于10 μmol时，曲线显示光催化效率随PdO含量增加而下降；Pd元素总量一定，PdO增多使Pd含量减少，而水在Pd表面产生羟基自由基，甲烷也需在Pd表面吸附，因此羟基自由基的生成量和甲烷吸附量均减少，甲烷转化率下降，乙酸产量减少。催化剂不含PdO时，甲基可相互结合生成乙烷，也可与羟基自由基结合生成甲醇。③氧气比水更易活化，随着氧气含量上升，生成的羟基自由基增多，甲烷被进一步氧化为二氧化碳的比例增大，因此甲烷消耗量略增而乙酸产量下降。 16．(12分)(2026·江苏无锡高二期中)2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开创性成果的三名科学家。MOFs是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。 (1)MOFs可用作储氢材料，原理可表示为MOFs(s)＋nH2(g)(H2)nMOFs(s) ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为___________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (2)NO2、NO和CO等大气污染物可在双金属-MOFs催化剂作用下转化为无害无毒的气体参与大气循环。已知： 反应1：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)   ΔH1 反应2：2NO(g)+CO(g)CO2(g)+N2O(g)   ΔH2 反应3：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)   ΔH3 Ⅰ．①反应3的能量变化如上图所示，ΔH3=___________kJ·mol−1(填数值)。 ②一定温度下，将等物质的量的NO与CO气体充入恒容密闭容器中，假设仅发生反应1，以下可以说明反应达到平衡的是___________。 A． 2v正(NO)= v逆(N2)           B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变           D．不变 Ⅱ．将NO和CO气体按体积比1：2充入恒容密闭容器中，在双金属-MOFs催化下发生反应1和反应2。NO的平衡转化率及N2O的选择性()随温度变化曲线如图所示。 ①为生成环境友好的气体，最佳反应温度为___________(填序号)。 a．100℃以下          b．100～200℃      c．200℃以上 ②135℃时，反应1达到平衡状态，N2的选择性为___________，N2与NO的物质的量之比为___________。 【答案】(1)B(2分) (2) −234(2分) C、D(2分) c(2分) 30%(2分) 7：20(2分) 【解析】(1)该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，低温有利于平衡正向移动；该反应为气体分子数减少的反应，根据勒夏特列原理，高压有利于平衡正向移动。故选B。 (2)①反应物总能量到活化能的差值为E = 134 kJ/mol，生成物总能量与活化能的差值为E' =368 kJ/mol，ΔH3 = E − E' =134 − 368 = − 234 kJ/mol；②反应1是气体分子数减少的反应，根据速率比等于计量数比，平衡时应为 v正(NO)= 2v逆(N2) ，A错误；恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误；反应前后气体分子数不同，压强不变说明气体物质的量不变，达到平衡，C正确；是浓度商，其数值在平衡状态时保持不变，可以作为反应达到平衡的标志，D正确。故选C、D；③目标是生成环境友好的气体，则要求NO转化率高，同时N2O选择性低，从图中可以看出，当反应温度200℃以上时，NO转化率接近100%且N2O选择性为0，故最佳反应温度为C项，200℃以上；④135℃时，N2O选择性为70%，即生成N2O消耗的NO占总消耗的70%，则生成N2消耗的NO占总消耗的30%，N2选择性为30%；⑤135℃时，NO转化率为70%，生成N2消耗的NO占总消耗的30%，。 17．(18分)(2026·江苏无锡高二期中)碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。 (1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g) + 3H2 (g) = CH3OH (g) + H2O (g) ΔH1 =−49.0 kJ/mol Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) ΔH2 = +41.0 kJ/mol Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH (g) = CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH3 =−23.5 kJ/mol 工艺2：利用CO2直接加氢合成1molCH3OCH3 (g)的ΔH=___________，反应 Ⅰ 低温____________自发进行(填“能”、“不能”)。 (2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 ①下列说法正确的是___________。 A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率 B．p1<p2<p3 C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________________。 (3)研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气n(CO2)：n(H2)=1：2，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：__________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A．Ni5Ga3，210℃            B．NiGa，220℃         C．Ni3Ga，240℃ (4)恒温条件下，在密闭容器中通入1mol CO2、3molH2，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ．反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物物种的选择性[如CO的选择性与平衡时压强的变化关系如图所示。m点，CH3OH的选择性为__________%；m点，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=__________MPa-2(列出计算式，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，该压强下，充入一定量的Ar气，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp (Ⅱ)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)-121.5kJ/mol(2分) 能(2分) (2) AC(2分) 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响(2分) (3)温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率降低(2分) A(2分) (4) 70(2分) 或(2分) 不变(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，利用CO2直接加氢合成1molCH3OCH3 (g)的目标反应为 2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，该反应可由 反应Ⅰ+反应Ⅲ 得到，故 ； 反应Ⅰ的ΔH＜0，且正向气体分子数减少，即ΔS＜0，根据吉布斯自由能判据 ΔG=ΔH-TΔS，当 ΔG＜0 时反应自发，可知该反应在低温下能自发进行； (2)合成甲醇在容器中发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，升高温度反应Ⅰ平衡逆向移动，甲醇的平衡产率不断降低，符合图甲中的变化趋势；升高温度反应Ⅰ平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低、反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，因此低温时以反应Ⅰ为主，二氧化碳的平衡转化率降低，高温时以反应Ⅱ为主，二氧化碳的平衡转化率提高，因此图甲表示甲醇的平衡产率随温度的变化关系、图乙表示二氧化碳的平衡转化率随温度的变化关系；①A项，由上述分析可知，图甲纵坐标表示甲醇的平衡产率，A正确；B项，反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，随着压强的增加，平衡正向移动，甲醇的平衡产率升高，因此p1＞p2＞p3 ，B错误；C项，根据图像可知，低温、高压的条件下，甲醇的平衡产率和二氧化碳的平衡转化率都高，C正确；故选AC；②图乙表CO2的平衡转化率，随着温度升高，高温下以吸热的反应Ⅱ为主，由于反应Ⅱ前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，故不同压强下CO2的转化率几乎相等，曲线交于一点； (3)①甲醇时空收率在后半段下降，可能是因为温度过高导致催化剂活性降低，从而使甲醇时空收率降低；② 由图2可知，最高峰出现在Ni5Ga3催化剂的曲线上，且对应的横坐标温度在210℃左右，此时甲醇的时空收率达到最大值，故选A。 (4)CH3OH和 CO2的选择性之和为100%，因此曲线甲和丙表示两种物质的选择性曲线，曲线乙表示 CO2的平衡转化率；反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CH3OH的物质的量增大，CH3OH的选择性增大，曲线甲表示CH3OH的选择性，而反应Ⅰ平衡正向移动， CO2体积分数减少，H2O(g)体积分数增大，使反应Ⅱ平衡逆向移动， CO的物质的量减小，CH3OH的选择性减小，曲线丙表示 CO的选择性；m点时 CO2的平衡转化率为30%， CO的选择性为30%，故CH3OH的选择性为70%，转化的 CO2为，平衡体系中 CO2为0.7 mol；平衡体系中CO为，CH3OH为0.21 mol，列出三段式： 则平衡体系中的气体总量为3.58 mol，则反应Ⅰ相关物质的分压：，，，，故反应Ⅰ的压强平衡常数；恒压下，充入Ar气，体系容积变大，但温度不变，则平衡常数Kp(II)不变。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题2 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 （参考答案及评分标准） 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A A D A D C C A C B C D 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(17分) (1)小于(2分) (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝-132kJ·mol−1(2分) (3) 0.1125(2分) AB(2分) ad(2分) 6.25(2分) >(2分) (4) Fe(1分) 空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率；使反应正向进行程度增大，提高氨的产率(2分) 15．(14分) (1) 高温(2分) 反应ⅱ中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢(2分) (2) 或(2分) B(2分) 光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生·OH的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少(2分) CH3OH(2分) 装置中产生大量的·OH，直接将甲烷氧化为CO2(2分) 16．(12分) (1)B(2分) (2) −234(2分) C、D(2分) c(2分) 30%(2分) 7：20(2分) 17．(18分) (1)-121.5kJ/mol(2分) 能(2分) (2) AC(2分) 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响(2分) (3)温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率降低(2分) A(2分) (4) 70(2分) 或(2分) 不变(2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $