第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性) A．阳极发生还原反应，其电极反应式： B．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 2．鱼雷采用的动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是 A．电池工作过程中正极附近区域碱性增强 B．负极的电极反应式为 C．电子由电极经外电路流向Al电极 D．电池工作过程中，向电极移动 3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是 A．电流由a极流向b极 B．溶液中的OH-向b极移动 C．a极的电极反应式为：4NH3-12e-=2N2+12H+ D．b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH- 4．某电化学装置如图所示，下列叙述正确的是 A．由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近移动 B．电子移动方向 C．Y与滤纸接触处变红 D．X极的电极反应式为 5．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应： KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法不正确的是 A．HCl 发生氧化反应 B．KClO3被还原为Cl2 C．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移 D．若制取标准状况下6.72L Cl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023 6．科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是 A．充电时Al电极是阴极 B．放电时离子浓度增大，离子浓度减少 C．放电时正极反应为 D．放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g 7．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到500mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8L，将混合气体倒立于水中，通入0.75molO2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是 A．该反应中硝酸只表现酸性 B．混合气体中NO2和NO的体积比为3：1 C．镁铜合金的物质的量之和为0.75mol D．原硝酸的物质的量浓度为12mol/L 8．下列表述正确的是 A．碳酸氢钠溶液的水解反应： B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液： C．氢硫酸的电离方程式： D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 9．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是 A．图2中0～20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C．图2中20～40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H+＋2e−=H2↑ D．电解法除氮有效氯ClO−氧化NH3的离子方程式为：6ClO−＋2NH3=3Cl2＋N2＋6OH− 10．下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用溶液做电解质溶液 B．铅蓄电池放电时，负极反应式为 C．在氯碱工业中，用阳离子交换膜可使氢氧化钠在阳极区域富集。 D．用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将原溶液恢复 11．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法中正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中在负极发生反应的物质是O2 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 12．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大容器容积 B．图②表示化学反应的能量变化，则该反应的反应热 C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了 D．图④表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度变化 二、填空题 13．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题： (1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式： 。 (2)治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和