2023年中考化学复习题型专练——计算题 (1)

2023年中考化学复习题型专练——计算题 一、计算题 1．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图： 请分析实验过程，回答： （1）写出相关反应的化学方程式　 　。 （2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是　 　。 （3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为　 　克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为　 　。 2．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为　 　g。 （2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 3．向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。 请回答： （1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是　 　g。 （2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 4．实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1） 5．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题： （1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式　 　。 （2）样品中氯化钾的质量为　 　g。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 6．取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）所取固体残留物中铜的质量为　 　g。 （2）求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 7．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 （1）装置中过滤层的作用是　 　。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。 8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为 。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为　 　g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有 100g 稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量\g 15 15 烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2 请计算: （1）共生成二氧化碳　 　 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 10．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。 稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量 第一次加入20g 8g 第二次加入20g 6g 第三次加入20g 4g 第四次加入20g 2g 第五次加入20g 2g （1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 11．为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下： 操作 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g （1）写出该反应的化学方程式　 　。 （2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　。 （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。(请写出计算过程) 12．某同学用1