2023年中考化学复习题型专练——计算题 (2)

2023年中考化学复习题型专练——计算题 一、计算题 1．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如右图所示，则： （1）反应生成铜的质量是　 　克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是　 　； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程） 2．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 3．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： （注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl） 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是　 　g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。 4．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）： 生成气体质量与时间的关系如图所示。 （1）该反应可在　 　装置中进行（填字母）。 （2）列式计算该样品中过氧化钠质量分数。 5．水杨酸的化学式为C7H6O3，常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题： （1）水杨酸是由　 　种元素组成。 （2）一个水杨酸分子中共有　 　个原子。 （3）水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是　 　。 （4）13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是　 　g。 6．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）该样品中钙元素的质量分数是　 　（只填空，不列式计算）。 （2）计算该样品中氢氧化钙的质量。 7．某兴趣小组取 和 的固体混合物 ，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为 。 烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。 反应时间 0 t2 t3 t4 烧杯及烧杯内物质质量 64 62.9 61.8 61.8 计算： （1）生成 的质量为 　 　 。 （2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 8．在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量为　 　。 （2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。（填最简整数比） （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为　 　。（计算结果精确到 1%） 9．73g 质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 10．某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。 （1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。 （2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小李为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验如下：向盛有 15g 碎鸡蛋壳的烧杯中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内物质的总质量 110.6g。（温馨提示：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体） （1）根据质量守恒定律，完全反应生成气体的质量为　 　。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程