第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L-1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10-6， ≈1.6），下列说法中正确的是（    ） A．温度：T1<T2 B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nm C．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 D．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol·L-1 2．不同温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T>25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入FeCl3固体，增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 3．常温下，下列说法正确的是(    ) A．0.1Na2SO3溶液： B．0.01溶液，水电离出的 C．0.2溶液：) D．在0.01的和溶液中的溶解度不同 4．下列溶液，一定呈中性的是： A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B．pH＝pOH 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 5．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq)H+(aq)+In-(aq) (红色)　　　　　(黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是 ①HCl　②SO2　③NaCl　④NaHSO4　⑤氨气　⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 6．在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、、OH- B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2+、Mg2+、、Cl- C．使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、、 D．含有1 mol·L－1 Al3+的溶液：H+、Fe3+、、 7．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是 A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡 B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液 C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗 D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化 8．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n<q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 9．常温下，将和两种盐[设，]溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确的是 A．若，则 B．若，则 C．k为任意值时： D．若满足，则可确定 10．在酸碱中和滴定实验时，下列玻璃仪器中不需要的是 A． B． C． D． 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=7的溶液：Na+、K+、Cl-、、Fe3+ B．能使石蕊变红的溶液：Mg2+、K+、、 C．、Al3+、、I- 、 D．、Mg2+、Cl-、、 12．下列溶液一定呈酸性的是     A．c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液 B．pH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 13．下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是                   选项 实验操作 实验目的或结论 A 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积 比较两种酸的电离程度 B 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质 C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．已知25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1。 (1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入 molCH3COONa可使溶液的p