专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．某可逆反应为2X(g)═3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是 A．升高温度，该反应平衡常数K减小 B．压强大小有P3＞P2＞P1 C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大 D．在该条件下M点X平衡转化率为 2．使反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为 A．v(NH3)=0.02mol/(L·min) B．v(O2)=0.015mol/(L·s) C．v(N2)=0.02mol/(L·s) D．v(H2O)=0.02mol/(L·s) 3．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0 C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 4．合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。 该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 A． B． C． D． 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 C．增大压强(减小容器的容积)，与混合气体的平衡体系颜色先变深后变浅 D．增大压强(减小容器的容积)，、、HI混合气体的平衡体系颜色变深 6．顺-1，2-二甲基环丙烷(M)和反-1，2-二甲基环丙烷(N)可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数；反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该温度下，M的转化率为66.7% B．升高温度，和都增大 C．常温下，N为气态 D．M比N更稳定 7．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是 A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小 B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 C．K= D．K= 8．下列说法中，正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加，反应速率加快 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．催化剂要参与化学反应，从而降低反应的活化能，增大活化分子的百分数 9．反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．加入更多的C(s) C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入使容器体积变大 10．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“溶解”过程中发生的反应有 B．与锌粉反应的离子主要是和 C．过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌 11．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol-1，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是 A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0 B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态 C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2mol·L-1 D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 12．通过以下两步反应可实现分解产物的分离。 下列说法正确的是 A．氨气分子的电子式为 B．反应的 C．上述两步反应的均大于0，任何温度下均能自发进行 D．上述两个反应涉及的物质中，共有三种物质含有极性共价键 13．已知转化为和分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．Ea1是反应①的活化能 B．的能量一定低于的能量 C． D．反应②更容易发生，气体很难大量累积 二、填空题 14．根据下列图像填空 (1)图①反应为：  △H<0，t0时改变的条件是 (2)图②反应为：则，T1 T2，ΔH 0，P1 P2，m+n p+q(填“>”、“<”或“=”) 15．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，