专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 酸性:HB>HA B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深 2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 结合H+的能力:>C6H5O- A．A B．B C．C D．D 2．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 强酸可以制取弱酸 用氢硫酸溶液不能制取硫酸溶液 B 浓度越大反应速率越快 用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应可加快反应速率 C 升高温度，反应速率加快 在酶的作用下，80°C时淀粉水解速率比常温下更快 D 溶解度小的沉淀可向溶解度更小的沉淀转化 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可生成AgI沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，向20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，lg6=0.8.下列有关叙述不正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的醋酸体积大于20.0mL C．M点处的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) D．恰好中和时，溶液的pH约为8.7 4．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 所得溶液显酸性 高碘酸是弱酸 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和Na2CO3溶液的pH pH：NaClO＜Na2CO3 酸性HClO＞H2CO3 C 测定0.1mol/LNaHA溶液的pH pH=5 H2A一定为强酸 D 向2mL1mol∙L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol∙L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol∙L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 5．难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是 A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变 B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生 C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明 D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解 6．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加2~3滴溶液，观察现象 验证的相对大小： B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的和NaClO溶液的pH 验证的相对大小： C 室温下，分别测定和的饱和溶液的pH 验证的相对大小： D 向溶液中滴加溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，观察现象 探究与KI之间的反应是否具有可逆性 A．A B．B C．C D．D 7．FeCl3常用于金属刻蚀、污水处理等，下列离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl- B．FeCl3与NaHCO3溶液反应：Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3 C．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ 8．把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是 A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大 B．①中盐酸较大，②中氨水较大 C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大 D．①中醋酸较大，②中氨水较大 9．常温下，下列说法正确的是(　　) A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同 B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 10．25℃时，，，，有关NaClO溶液说法正确的是 A．长期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱 B．NaClO溶液中， C．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入少量