第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题—2023—2024学年沪科版（2020）高一化学上学期必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题 1．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法不正确的是 A．S和KNO3都作氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子 C．C发生氧化反应 D．K2S和N2都是还原产物 2．下列各个反应，可以应用于工业生产的是 A．氢气在氯气中燃烧，制备盐酸 B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 C．氯气与石灰水反应，生产漂白粉 D．电解饱和食盐水制取金属钠 3．下列逻辑关系图中正确的是 A． B． C． D． 4．下列有关反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O的说法正确的是 A．Clˉ得电子 B．HCl发生还原反应 C．MnO2作氧化剂 D．该反应属于复分解反应 5．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式表示为：，关于上述反应的描述错误的是 A．电解质溶液之间的反应实质上是离子之间的反应 B．该反应中与没有参加反应 C．该反应中与参加了反应，并且生成了 D．该反应属于复分解反应 6．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是    A．a溶液的酸性比d强 B．a的浓溶液与e反应生成3个b，转移的电子数为6个 C．f露置于空气中会转化成d D．b可用于自来水消毒，d具有漂白性 7．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的物质的量之比为11： 1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1 8．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B．漂白粉溶液中通入少量 C．Fe与NaHSO4溶液反应： D．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： 9．下列属于非电解质的是 A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2 10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－ 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．含的溶液：、、、 C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 12．磷酸亚铁锂是生产锂离子电池正极的重要材料。其合成原理为，下列有关说法中不正确的是 A．该制备过程需要在隔绝空气的惰性气氛中进行 B．反应过程既是氧化剂又是还原剂 C．反应每转移0.15mol电子，理论上可制备27.3g D．热还原法冶炼金属时，常使用X作为还原剂 二、填空题 13．离子反应发生后，溶液中离子的浓度如何变化？ 14．Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 15．2020年春“新冠病毒”疫情肆虐，在全国抗击“新冠肺炎”的战役中使用了大量的含氯消毒剂，原料氯气的制备有多种方法。回答下列问题： (1)用离子方程式表示实验室制取氯气的化学反应原理为： 该反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (元素符号)。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (2)配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： _______KClO3+_______HC1(浓)→_______KCl+_______C12↑+_______H2O (3)有一种“地康法”制取氯气，是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中氧气跟氯化氢反应制氯气。反应原理如下所示。 ①分步反应I属于 反应(填四种基本反应类型之一)。 ②“地康法”制取氯气的总反应方程式为： 。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种对环境无污染的气体，试写出该反应的化学方程式： 。 三、实验题 16．利用如图所示的实验装置完成液体导电性实验。 为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下： 按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： (1)实验现象及分析： ①溶液颜色变化：