精品解析：2.3.1浓度 压强变化对化学平衡的影响 课前

学科网 空组卷四 第1课时浓度压强变化对化学平衡的影响（课前） 82 课前自主预习 学习任务一 化学平衡的移动 一、化学平衡的影响因素 1.化学平衡移动的概念 从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变 ,破 坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2.化学平衡移动的方向判断 若v正V透，平衡 移动： 若v正>y道，平衡向 方向移动： 条件改变 若v正<y这，平衡向 方向移动。 学习任务二浓度变化对化学平衡的影响 3.探究浓度对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 Cr2O号-+H20=2CrO￥-+2H+ (橙色) (黄色) 实验1向试管中加入4mL0.1moL1KCr2O,溶液，再滴加数滴 1molL1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验步骤 实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1molL-1NO3 溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验结论 第1页/共4页 可学科风 。组卷网 4.浓度变化对化学平衡的影响规律 (1)其他条件不变，增大 浓度或减小 浓度，平衡向正反应方向移动；减小 浓度或增大 浓度，平衡向逆反应方向方向移动。 (2)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡 移动。 (3)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡 移动。 学习任务三用浓度商判断化学平衡移动的方向 5.浓度商的意义 (I)浓度商的表达式：对于可逆反应：aA+bB=cC+dD,浓度商表示为：Q。= c(C).c(D) c"(A)-c(B) (2)计算浓度商Q。只需代入各物质在 (不一定是平衡状态)的物质的量浓度，计算平衡常数K必 须代入各物质在 的物质的量浓度。 6利用浓度商判断平衡移动的方向 在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。 QK,平衡向 方向移动： QK,体系 Q之K,平衡向」 方向移动。 学习任务四压强变化对化学平衡的影响 7.压强变化对化学平衡的影响原因 (①)若将有气体参加的可逆反应简单表示为：a4g)=bB(g,则平衡常数Kc心B) :减小容器的体积以增 c"(A) 大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。 若a≥b,Q. K,平衡 移动： 若ab,Q. K,平衡 移动： 若a<b,Qe K,平衡 移动。 8.压强变化对化学平衡的影响规律 增大压强，平衡向 方向移动： 减小压强，平衡向 的方向移动。 对于反应前后气体分子数目不变反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡 移动。 9.充入“惰气”对化学平衡的影响 恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度 变化，化学平衡 移动： 恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占体积增大，各物质的浓度 化学平衡向 第2页/共4页 可学科网 型组卷网 方向移动。 【预习测评】 10.在一定条件下，反应2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可 确定该平衡一定发生移动的是 A.v(SO2)增大 B.v(SO)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变 11.已知反应：mA(g)十B(g)=pC(g,当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化 和化学平衡的移动方向。 正 V正 N海 O 1时刻，增大反应物浓度，使v'正增大，而v'遮不变，则v’正>v'透，平衡向正反应方向移动。请参照上 图，画出时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。 12.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是() A.C(s)+CO2(g)2CO(g) B.3H2(g+N2(g)2NH3(g) C.2S02(g)+O2(g)2S03(g) D.H2(g)+I2(g)2HI(g) 13.在一定条件下，可逆反应：mA十nB一pC达到平衡，若： (1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m十n和p的关系是 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 (3)A、C是气体，而且m十np,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动方向是 【情景问题思考】 1、对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变能使化学平衡状态发生变化吗？ 提示：基本不发生变化，所发生的变化较微笑，基本可忽略不计。 2、改变条件，V正、V逆均改变，平衡一定移动吗？ 提示：不一定 3、对于反应：①2SO,(g)=2SOz(g)十Oz(g)②2NO2(g)=N2O4(g)③2HⅢ(g)=H(g+12(g)建立平衡后，保 第3页/共4页 命学科网 空组回 持温度不变，增大反应物浓度，转化率如何变化？ 提示：保持温度不变，增大反应物浓度，反应向正