第1章 第2讲 离子反应及其离子方程式（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第2讲　离子反应及其离子方程式(基础落实课) 逐点清(一)　电离和电离方程式 (一)强电解质和弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、 HI、HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O)； ④Al(OH)3(两性) 2．电解质的强弱与电解质的导电性分析 (1)电解质的强弱与物质溶解性的关系 电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。 (2)金属导电与电解质导电的比较 ①金属导电是由于自由电子定向移动而电解质导电是在熔化或溶于水后自由移动的阴、阳离子定向移动； ②电解质溶液导电能力的大小和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变；金属导电性减弱。 (二)从“宏、微、符”三重表征认识电离 宏观 现象 氯化钠固体不导电，水很难导电，但两种不导电的物质组成的氯化钠水溶液能导电 微观 分析 两种物质放在一起产生了什么新物质？这种物质同时具有两种性质(带电荷、能移动) 符号 表征 NaCl水溶液发生了电离：NaCl===Na＋＋Cl－ 1．电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOH＋＋CO； NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO。 [注意]　电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (2)强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性(×) (3)NaClO溶于水，在电流作用下可以电离出Na＋和ClO－(×) (4)NaHCO3在水中电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO(×) (5)HNO2为弱酸，但NaNO2为强电解质(√) 2．写出下列物质的电离方程式。 (1)HF：__________________________________________________________， (2)H2S：__________________________________________________________， (3)NaHSO3：______________________________________________________， (4)NaHSO4：_______________________________________________________， (5)Fe(OH)3：_______________________________________________________， (6)NaHSO4(熔融)：___________________________________________________。 答案：(1)HFH＋＋F－ (2)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (3)NaHSO3===Na＋＋HSO (4)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (6)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO [题点考法·全面练通] 题点(一)　强、弱电解质及其电离 1．下列物质的分类正确的是(　 ) 选项 纯净物 强电解质 弱