第1单元 层级2 第3课时 阿伏加德罗常数(NA)的计算与判断（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：一轮注重综合(1)——阿伏加德罗常数(NA)的计算与判断 素养强化训练 1．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0 NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析：选C　25 ℃，101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故D错误。 2．(2022·浙江选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 g CH4含有中子数为3NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 解析：选C　NaHSO4固体由Na＋和HSO构成，其中的阳离子只有Na＋，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；没有指明是否为标准状况，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，B不正确； CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，含有的中子数为3NA，C正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。 3．阿伏加德罗常数NA是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是(　　) A．含有1 mol FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L CH3Cl中氯原子数量为0.1NA D．6.4 g Cu与足量的硫粉共热时，氧化还原反应中转移0.1 NA电子 解析：选B　Fe(OH)3胶体粒子是由较大量Fe(OH)3粒子构成的，则含有1 mol FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故A正确；由碳酸根离子的水解方程式可知CO＋H2OHCO＋OH－，水解后阴离子数目增多，则1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数大于0.1NA，故B错误；标准状况下，CH3Cl为气体，则2.24 L CH3Cl为0.1 mol，则氯原子数量为0.1NA，故C正确；6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，由于硫单质的氧化性较弱，二者反应生成Cu2S，铜是还原剂，6.4 g铜失电子数为0.1NA，又氧化还原反应中，转移电子数＝得电子数＝失电子数，则铜与足量的硫粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子，故D正确。 4．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA B．0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目为0.1NA C．若有22.4 L CO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA D．每生成0.5 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA 解析：选A　100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为×2×NAmol－1＋×1×NA mol－1＝5NA，A正确；N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]＋与NH性质相似，[N(C2H5)3H]＋为弱碱盐离子，水溶液中部分水解，所以0.1 mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]＋的数目小于0.1NA，B错误；气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，C错误