第2单元 层级1 第1课时 物质的组成、分类与转化（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二单元 | 化学物质及其变化 学习目标 1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，其特征是认识物质和创造物质。 2．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。 3．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 4．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 备考设计 第1课时：夯实教材基础(1)——物质的组成、分类与转化 基础落实(一)　物质的组成与分类 系统主干知识 (一)物质的组成　 1．构成粒子 分子 保持物质化学性质的最小微粒 原子 化学变化中的最小微粒 离子 阴离子如：Cl－、OH－、SO 阳离子如：Na＋、NH、H＋ 原子团 离子团如：OH－、NH、SO 中性基团如：—OH、—CH3、—COOH 2．元素、物质及微粒间的关系 3．同素异形体 概念 同种元素形成的不同单质叫同素异形体 形成方式 原子个数不同，如O2和O3 原子排列方式不同，如金刚石和石墨 性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化 4．常见物质类别 纯净物 由同种单质或化合物组成的物质 混合物 由几种不同单质或化合物组成的物质 氧化物 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物 盐 金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物 [注意] ①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。 ②分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。 ③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)属于混合物而不是纯净物。 ④一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。 ⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。 ⑥物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。 (二)物质的分类　 1．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 [注意]　识别氧化物的分类误区 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。 ④与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 2．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 题点细练过关 1．(2022·浙江选考)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　　　B．Fe　　　C．Na2CO3　　　D．C2H2 解析：选C　HCOOH是弱酸，属于弱电解质；Fe是单质，不属于电解质；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。 2．杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　) A．“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 解析：选D　“水瓶”由三种物质组成，是混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，但冰水混合物的化学成分是H2O，是纯净物，A错误；石墨和C60互称为同素异形体，B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，C错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。 3．将下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列，正确的是(　　) A．硫酸、纯碱、石膏、过氧化钠 B．冰醋酸、烧碱、绿矾、水 C．乙醇、苛性钾、胆矾、环氧乙烷(化学式为C2H4O) D．甘氨酸、熟石灰、芒硝、碱石灰 答案：B 4．有下列物质：①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3)　④盐酸 ⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气　⑧氢氧化钠　⑨冰水混合物 ⑩乙醇　⑪甲醚 (1)由分子直接构成的纯净物有________________