2024届高三化学一轮复习 专题3第一单元第1讲-反应热、燃烧热、中和热与热化学方程式 讲义

专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 第1讲反应热、燃烧热、中和热与热化学方程式 一、课程标准要求 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中 能量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 重要区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法.能正确分析误差产生的原因并能采取 适当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容.能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 5.能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充 分利用能源的重要意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。 二、在高中化学教材体系中的地位 从课程模块层面看，化学反应中的热效应位干选修课程内容，与《化学2》中相关内容 相衔接。本单元的教学重点是化学反应的热效应以及盖斯定律。本单元涉及多种活动，如查 阅资料、调查、观察影像资料等，在进行教学设计时应特别注意处理好学生的活动与课堂教 学的关系。另外，在进行本单元教学时应注意对学生进行情感态度和价值观的教育，培养学 生节约能源的意识。 三、课时安排建议 第1课时反应热、燃烧热、中和热与热化学方程式(1课时) 第2课时反应热的计算、盖斯定律应用(1课时) 第1课时反应热、燃烧热、中和热与热化学方程式(1课时) 一、 教学流程 活动一：构建知识体系 问题1：化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成与能量的变化有何关系？ 问题2：化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 问题3：根据H2(g)+CI2(g)===2HCI(g)反应的能量变化（如下图所示，说明化学键的 断裂与形成与能量变化有和关系？ ⑨迎渐新裂@ ④ 436kJ·mo 假想的中 能量 @O继断裂回 @ 「间物质 243kJ·mol 能量 成 ®©@@ 431 kJ.mol- 431k灯·mo能量 能量 [归纳总结] 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 光能、电能等。通常主要表现为-一的变化。 2.焓变、反应热 (1)反应热 指当化学反应在一定温度下进行时，反应所 或 的热量。 (2)焓变（△H) 对干等压条件下进行的化学反应的热效应。单位 3.吸热反应和放热反应 1 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 能量1 生成物 能量 吸收 反应物 热量 :能量 热量 △H>0 :变化 △H<0 反应物 生成物 反应过程 反应过程 吸热反应 放热反应 (2)从反应热的量化参数一一键能的角度分析 吸收能量E 吸热反应 生 E,>E2,△H>0 旧化学键断裂 物 新化学健形成 物 E,<E,△H<0 散出能量E 放热反应 注意： 1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别.有能量变化的过程不一定 是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属干放热反应。 2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4C|与 Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行。 4.热化学方程式 (1)概念 表示参加反应 关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的 变化和 变化。 如：2H2(g)+02(g)===2H200)△H=-571.6 kJ-mol-1 表示： 5.燃烧热 (1)概念 在25℃、101kPa时. 纯物质完全燃烧生成_-氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用_」 表示。 H 其中的“完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→。， 5→ 等。 (2)表示的意义： 例如C的燃烧热△H为一393.5kmol-1,表示在25℃、101kPa时.1mol C (3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的.因 此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1o!物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 例如： C8H1s(I)+25202(g)===8CO2(g)+9H2O0)△H=-5518 kj-mol-1,即C8H18的 燃烧热△H为-5518k灯mo-1。 6.中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫中 和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液：②产物是1mol液态H20:③用离子方程式可表示为 OH-(aq)+H+(aq)===H200)△H=-57.3kmol-1 (3)中和热的测定 ①装置 形填率夜群榨 兰t 油博有 ②计算公式：△H=-0.418(t2-t1)n(H20)kmol-1(以50mL稀盐酸和50 mL稀NaOH溶液反应为例)t