3.2.2 酸碱中和滴定-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦“溶液的酸碱性”第二课时“酸碱中和滴定”，围绕实验操作、误差分析及曲线分析展开，通过具体题目衔接溶液酸碱性判断与离子反应原理，以题组形式搭建从基础到能力提升的学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过误差分析题（如NaOH标准液滴定食醋浓度误差判断）培养证据推理能力，双指示剂法测定混合物成分等实验题强化探究实践，助力学生掌握滴定原理与操作，为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

专题3 水溶液中的离子反应 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第2课时　酸碱中和滴定 第二单元　溶液的酸碱性 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　酸碱中和滴定实验 1.[2025黑龙江哈尔滨期中]已知:CH3COONa溶液显碱性,下列关于滴定实验叙述正确的是( ) A.装标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,所得待测液浓度偏大 B.用NaOH标准液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,可用甲基橙作指示剂 C.量取一定体积的待测液时,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　装标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准液的体积读数偏大,则所得待测 液浓度偏大,A正确;用NaOH标准液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好反应时生成的CH3COONa溶液 显碱性,则应选择碱性环境内变色的指示剂,而甲基橙的变色pH范围为3.1~4.4,不能选用,应选择酚酞作 指示剂,B错误;量取一定体积的待测液时,眼睛应注视滴定管内液面的变化,C错误;用标准液润洗滴定管 后,应将润洗液从滴定管下口放出,因滴定管尖嘴部分也需要润洗,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河北张家口一中期中]下列有关滴定实验的说法正确的是 ( ) A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B.滴定过程中右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化 C.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D.滴定终点时滴定管中的液面如图,读数为23.20 mL 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　滴定管水洗后需用待装液润洗,锥形瓶无需用待装液润洗,A错误;滴定过程中右手摇动锥形 瓶,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点,B错误;聚四氟乙烯滴定管耐酸耐碱,其既可盛 装酸性溶液又可盛装碱性溶液,C正确;滴定管的0刻度在上方,要估读到0.01 mL,读数应为22.80 mL,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.下列叙述正确的是( )   图1      图2　  图3　  图4 A.可用图1装置进行KMnO4标准溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验 B.如图2所示,记录滴定终点读取的体积为19.90 mL C.图3为酸式滴定管,使用后需洗涤干净,并轻轻放入烘箱烘干 D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4,应轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　KMnO4溶液具有氧化性,应盛装在酸式滴定管中,A错误;滴定管的0刻度在上面,图2中滴定终 点读取的体积为18.10 mL,B错误;滴定管用蒸馏水清洗干净后,可倒置自然晾干,也可放入通风橱风干, 不能放入烘箱烘干,C错误;将碱式滴定管下端向上倾斜,并挤压橡胶管中的玻璃球,使尖嘴充满碱液,D 正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.常温下,用2 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图 所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是 ( )   A.0.5 mol·L-1、120 mL B.0.5 mol·L-1、80 mL C.0.8 mol·L-1、90 mL D.1.0 mol·L-1、60 mL 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    滴入NaOH溶液前,H2SO4溶液的pH=0,c(H+)=1 mol·L-1,则c(H2SO4)= ×c(H+)= ×1 mol·L-1= 0.5 mol·L-1;当加入NaOH溶液体积为40 mL时,溶液的pH=7,表明H2SO4和NaOH恰好完全反应,NaOH和 H2SO4以物质的量之比为2∶1反应,n(NaOH)=2 mol·L-1×0.040 L=0.080 mol,n(H2SO4)=0.040 mol, V(H2SO4)=0.040 mol÷0.5 mol·L-1=0.08 L=80 mL,反应后溶液的总体积为80 mL+40 mL=120 mL。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　酸碱中和滴定误差分析 5.[2026重庆巴蜀中学月考]食醋是日常饮食中的调味剂,利用NaOH标准溶液滴定食醋中CH3COOH的 浓度,以检测是否符合国家标准,下列操作会造成所测CH3COOH浓度偏低的是 ( ) A.配制标准溶液时,称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶,先用蒸馏水洗,再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时,仰视滴定管读数 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析    KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量,称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准 溶液中OH-的浓度偏低,滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏大,根据c(CH3COOH)=  可知,测定结果偏高,A错误;锥形瓶如果用待测液润洗会使n(CH3COOH)偏大,消耗 NaOH标准溶液的体积偏大,测定结果偏高,B错误;滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定后有气泡,导致读 取的NaOH标准溶液的体积偏小,测定结果偏低,C正确;达滴定终点时,仰视滴定管读数,导致读取的 NaOH标准溶液的体积偏大,测定结果偏高,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026河北承德双滦实验中学期中]实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列 操作中可能使测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.往锥形瓶中加NaOH溶液,滴定管读数时,开始时俯视,滴定后平视 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　酸式滴定管装酸液前未用标准酸液润洗,导致标准酸液被稀释,则消耗标准酸液的体积变大, 使测定结果偏高,A项不符合题意;滴定前有气泡,滴定后气泡消失,气泡计入标准液的体积中,导致消耗 标准液的体积增大,使测定结果偏高,B项不符合题意;滴定前俯视读数,导致读数偏小,所以向锥形瓶中 加入待测液的体积偏小,消耗的标准液偏少,所以测定结果偏低,C项符合题意;盛NaOH溶液的锥形瓶滴 定前用NaOH溶液润洗,导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大,则消耗标准液的体积增大,使测定结果偏高, D项不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　酸碱中和滴定曲线分析 7.25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定 曲线如图所示。下列有关判断错误的是 ( )   A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用酚酞作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.一元弱酸乙的电离常数Ka的数量级为10-5 D.图像中的x=20.00 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　根据曲线Ⅰ可知,到达滴定终点时,溶液显碱性,则应选用酚酞作指示剂,A正确;两种酸溶液的 浓度均为0.100 0 mol·L-1,曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH分别为3、1,则曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸 乙,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲,B错误;由a点可知,滴定前,0.100 0 mol·L-1的一元弱酸乙溶液中 c(H+)=0.001 mol·L-1,故Ka= ≈1.01×10-5,即数量级为10-5,C正确;一元强碱滴定一元强酸pH=7时二 者恰好完全反应,则x=20.00,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。 图中K点代表的pH为 ( )   A.13　　　B.12　　　C.10　　　D.11 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由题图可知,在V(HCl)=20.00 mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl)= c(NaOH)·V(NaOH),知c(NaOH)= = =0.1 mol·L-1,c(OH-)=0.1 mol·L-1, c(H+)=10-13 mol·L-1,pH=13。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026吉林松原实验高级中学期中]如图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸 溶液(酚酞作指示剂)的曲线,已知lg5≈0.7。下列说法正确的是 ( )   A.水电离出的氢离子浓度:a>b B.硫酸溶液的物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1 C.当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1 D.当滴入最后半滴标准NaOH溶液时,溶液恰好由无色变为粉红色, 且在半分钟内不变色,说明硫酸与NaOH恰好完全反应 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由题图知当滴加NaOH溶液的体积为20.00 mL时,硫酸与NaOH刚好完全反应,则a点剩余硫酸 的浓度比b点大,a点对水电离的抑制作用比b点大,所以水电离出的氢离子浓度:a<b,A错误;当滴加NaOH 溶液的体积为20.00 mL时,硫酸与NaOH刚好完全反应,则2c(H2SO4)×10.00×10-3 L=0.100 0 mol·L-1×20× 10-3 L,解得c(H2SO4)=0.100 0 mol·L-1,B正确;当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的c(H+)=  mol·L-1=0.05 mol·L-1,pH=2-lg 5≈1.3,C错误;当滴入最后半滴 标准NaOH溶液时,溶液恰好由无色变为粉红色,且在半分钟内不变色,说明达到了滴定终点,但二者恰好 完全反应时溶液的pH=7,酚酞的变色范围为8.2~10.0,说明达滴定终点时NaOH已稍过量,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知 lg4≈0.6)。   (1)a点溶液中c(H+)为___________________,pH约为________。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点,滴定过程中宜选用_______作为指示剂,滴定终 点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。 　c点以上     　酚酞     　c     　3.4     　4×10-4 mol·L-1     第1讲　描述运动的基本概念 Ⅱ.若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是______(填字母)。   　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Ⅰ.(1)由Ka= 得c(H+)≈  mol·L-1=4×10-4 mol·L-1,pH=4-lg4≈3.4。 (2)a点是醋酸溶液,b点是醋酸和CH3COOK的混合溶液,c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d点是 CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最大。由于醋酸 和KOH恰好完全反应时溶液呈碱性,故应选酚酞作为指示剂,滴定终点应在c点以上。 Ⅱ.稀氨水显碱性,首先排除选项A和C;稀氨水和盐酸恰好反应时溶液显酸性,排除选项D。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第二单元　溶液的酸碱性 第2课时　酸碱中和滴定 第1讲　描述运动的基本概念 题组　滴定实验及其误差分析 1.双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物时各成分的质量 分数。具体的做法是:先向待测溶液中加入酚酞,用标准盐酸滴定,当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或 NaHCO3时,酚酞由红色褪为无色,消耗V1 mL盐酸;然后滴加甲基橙,继续用标准盐酸滴定,当NaHCO3转 化为NaCl时,溶液由黄色变为橙色,消耗盐酸V2 mL。当V1=V2≠0时,原溶液中溶质为 ( ) A.Na2CO3 B.NaOH和Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3和NaHCO3 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　　NaOH和NaHCO3能够发生反应,所以NaOH、NaHCO3、Na2CO3有五种组合:①NaOH,② NaOH和Na2CO3,③Na2CO3,④Na2CO3和NaHCO3,⑤NaHCO3　 。 用标准盐酸滴定时,先后用酚酞和甲基橙作指示剂,消耗盐酸的体积分别为V1和V2,有以下五 种情况:①只有NaOH时,V1>V2=0;②有NaOH和Na2CO3时,V1>V2>0;③只有Na2CO3时,V1=V2>0;④有Na2CO3 和NaHCO3时,V2>V1>0;⑤只有NaHCO3时,V2>V1=0;因此当V1=V2≠0时,溶液中溶质只有Na2CO3,故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026广东广州广雅中学期中]等浓度的两种一元酸HA溶液和HB溶液分别用同一浓度的NaOH溶液 滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )   A.起始的c(HB)=0.01 mol·L-1 B.HA溶液和HB溶液起始体积相同 C.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D.等体积等pH的HA和HB溶液,HB中和碱的能力更强 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　等浓度的HA溶液pH小于HB溶液,酸性:HA>HB,则HB为弱酸,pH=2的HB溶液的浓度大于 0.01 mol·L-1,A错误;等浓度的HA溶液和HB溶液分别用同一浓度NaOH溶液滴定,滴定终点消耗NaOH 溶液的体积不同,则两种酸的起始溶液体积不同,B错误;HB是弱酸,滴定终点溶液呈碱性,应用酚酞作 指示剂,C错误;　酸性:HA>HB,等pH的HA和HB溶液,HB溶液的浓度更大　 ,则等体积、等pH 的HA和HB溶液,HB中和碱的能力更强,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026山东青岛第二中学期中]下列有关滴定操作的说法正确的是 ( ) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结 果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液,若读数时,滴定前仰视,滴定达到终点后俯视,会导致测定结果 偏高 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　滴定管读数时应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式 滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有用标准液润洗,使滴定管中标准液浓度偏小,消耗标 准液的体积偏大,则测定结果偏高,B项错误;KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧 化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配溶液中OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V碱偏小, 根据c酸=c碱× 可知测定结果偏低,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液,若滴定前仰视,滴定 至终点后俯视,导致读取的盐酸体积偏小,根据c酸=c碱× 可知测定结果偏高,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026广东深圳宝安中学段考]下列有关滴定的操作和误差分析正确的是 ( ) A.酸碱中和滴定实验时,锥形瓶水洗后用待测液润洗,则测定结果偏低 B.用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 C.用标准HCl溶液滴定未知浓度氨水,若选用酚酞作指示剂,则测定结果偏低 D.用酸性高锰酸钾标准液滴定亚铁盐溶液,若滴定速度过慢,则测定结果偏高 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　放待测液的锥形瓶不能润洗,否则会导致使用的标准液体积偏大,导致测定结果偏高,A错误; 进行该滴定实验时,不能用量筒量取待测液,应使用移液管或碱式滴定管,才能精确到0.01 mL,B错误;用 标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水,若选用酚酞(pH变色范围为8.2~10.0)作指示剂,达指示滴定终点时, NH3·H2O未反应完,则导致消耗标准HCl溶液的体积偏小,测定结果偏低,C正确;滴定时若滴定速度过慢 或摇晃锥形瓶过于剧烈,Fe2+会被空气中氧气氧化,则消耗KMnO4标准液的体积偏低,导致测定结果偏低, D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2025浙江9+1联盟期中]邻苯二甲酸氢钾(简写为KHA,其摩尔质量为M g/mol)是一种性质稳定的酸式 盐,滴定分析中常用于标定易变质的碱溶液的浓度。 Ⅰ.溶液配制 (1)配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液,所需要的玻璃仪器除试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要___ _____________、_______________。 (2)烧碱在储存取用过程中容易潮解变质,使得所配溶液的浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 Ⅱ.浓度测定 用KHA标定NaOH溶液的主要步骤如下: a.精确称取邻苯二甲酸氢钾m g b.加入1~2滴指示剂 　偏小     　胶头滴管     250 mL容量瓶          第1讲　描述运动的基本概念 c.用NaOH溶液滴定至终点,记录读数 d.往锥形瓶中加入固体 e.往锥形瓶中加入新煮沸放冷的蒸馏水 (3)正确的操作排序为a→____________(每步限用1次)→重复实验两次,并记录相关数据。 (4)滴定接近终点时,向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为______(填序号)。  　　     　　     　　      　B     　d→e→b→c     第1讲　描述运动的基本概念 (5)本实验选择酚酞作指示剂,判断滴定到达终点的实验现象为___________________ ______________________________。 (6)若标定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为V mL,则NaOH溶液浓度的表达式为c(NaOH)=______ ________ _(用m、M、V表示)。 (7)下列操作会使测得的NaOH溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A.滴定前有气泡,滴定结束时气泡消失 B.滴定管未用NaOH溶液润洗 C.滴定前仰视读数,结束时俯视读数 D.锥形瓶未干燥 　AB     mol/L     变为粉红色,且半分钟内不褪色     　滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液,所需要的玻璃仪器除试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外,还 需要250 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)如果烧碱潮解变质,则称量的NaOH中含有杂质,导致NaOH的物质的量减少,使得所配溶液的浓度偏 小。 (3)正确的操作顺序为精确称取邻苯二甲酸氢钾m g,将固体倒入锥形瓶中,然后加入新煮沸放冷的蒸馏 水,完全溶解后加入1~2滴指示剂,最后用NaOH溶液滴定至终点记录读数,正确的操作排序为a→d→e→ b→c。 (4)NaOH溶液装在碱式滴定管中,接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为轻轻挤压碱式滴 定管中的玻璃球,使半滴溶液悬于滴定管下端管口,先用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量 蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,B正确。 第1讲　描述运动的基本概念 (6)由滴定原理n(NaOH)=n(KHA)得,c(NaOH)= = =  mol/L。 (7)根据c(NaOH)=  mol/L进行误差分析。滴定前有气泡,滴定结束时气泡消失,导致读取的NaOH 溶液体积偏大,则测得NaOH溶液的浓度偏低,A正确;滴定管未用NaOH溶液润洗,消耗NaOH溶液的体积 偏大,则测得NaOH溶液浓度偏低,B正确;滴定前仰视读数,结束时俯视读数,导致读取的NaOH溶液体积 偏小,测得NaOH溶液浓度偏高,C错误;锥形瓶未干燥,对实验结果无影响,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026湖南邵东一中月考]乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上应 用广泛。 (1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时,往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水 中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA______tB(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方 程式:________________________________________。 (2)实验室有一瓶混有杂质(杂质不与高锰酸钾反应)的乙二酸样品,乙同学利用上述反应的原理来测定 其含量,具体操作如下: ①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。 ②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液装 入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。判断到达滴定终点的实验现象:____ 　滴入最 　酸式     　5H2C2O4+2Mn +6H+  10CO2↑+2Mn2++8H2O     　<     第1讲　描述运动的基本概念 __________________________________________________________。 在实际滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一 段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是_____________________ _________________________。 ③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表,则此样品的纯度为________。 序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 1.10 21.10 　90%     用,使反应速率加快     　生成的Mn2+有催化作 后半滴KMnO4标准溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色     第1讲　描述运动的基本概念 ④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶内有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 　AC     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)温度越高反应速率越快,A试管置于热水中,A中的反应速率更快,则褪色所用时间更短,即tA< tB;试管中所发生的反应是酸性高锰酸钾将乙二酸氧化为二氧化碳,本身被还原为Mn2+,反应的离子方程 式为5H2C2O4+2Mn +6H+  10CO2↑+2Mn2++8H2O。(2)②高锰酸钾溶液有强氧化性,应该盛装在酸 式滴定管中;达到滴定终点前溶液呈无色,当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液,溶液由无色变为浅紫红 色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点;刚滴下少量高锰酸钾标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪 去,将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失,再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是生成 的Mn2+有催化作用,使反应速率加快。③三次消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL,n(KMnO4)= 0.100 0 mol·L-1×(20.00×10-3) L=0.002 mol,n(H2C2O4)= n(KMnO4)× =0.05 mol,m(H2C2O4)= 0.05 mol×90 g·mol-1=4.500 g,则此样品的纯度为 ×100%=90%。④未用高锰酸钾标准溶液润 洗滴定管,会导致高锰酸钾溶液浓度偏小,消耗的高锰酸钾溶液体积偏大,测定值偏高,A符合题意;滴定 第1讲　描述运动的基本概念 前锥形瓶内有少量水,对实验结果无影响,B不符合题意;滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失, 会导致测定时读出的高锰酸钾溶液体积偏大,测定值偏高,C符合题意;观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯 视,导致测定时读出的高锰酸钾溶液体积偏小,测定值偏低,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 7.某化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］组成的测定:称取样品12.870 0 g, 加稀硝酸溶解,并加水定容至500 mL,得到待测液。 (1)铜的测定:取50.00 mL待测液,加入足量的氢氧化钠溶液,经过滤、洗涤、低温烘干、称量,得到的蓝 色固体质量为1.176 0 g。则称取的样品中n(Cu2+)为_________mol。 (2)采用沉淀滴定法测定氯,步骤如下: a.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入20.00 mL 0.200 0 mol/L AgNO3溶液,充分反应; b.向其中加入少量硝基苯,使沉淀表面被有机物覆盖(防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀); c.加入指示剂,用0.100 0 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液; d.重复实验操作三次,平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为10.00 mL。 　0.12     第1讲　描述运动的基本概念 ①滴定选用的指示剂是_______________。 ②如果不加硝基苯,可能造成所测含氯量_______(填“偏大”或“偏小”)。 (3)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______________。 　Cu2(OH)3Cl     　偏小     　Fe(NO3)3溶液     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)取50.00 mL待测液,加入足量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、低温烘干、称量,得到1.176 0 g蓝 色固体Cu(OH)2,则n［Cu(OH)2］= =0.012 mol,则称取的样品中n(Cu2+)= ×0.012 mol= 0.12 mol。(2)①滴定时,SCN-与Ag+结合生成AgSCN沉淀,当多余的Ag+被沉淀完全,再滴入NH4SCN标准 溶液,可利用Fe3+与SCN-反应生成血红色物质而观察到溶液变色,则应选用的指示剂为Fe(NO3)3溶液。 ②滴加NH4SCN标准溶液前,先加入硝基苯使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,如果不加硝基苯,部分AgCl沉 淀转化为AgSCN沉淀,消耗NH4SCN溶液体积偏大,导致计算的转化为AgCl沉淀消耗的AgNO3溶液的体 积偏小,则测得样品中氯元素的含量偏小。(3)12.870 0 g无水碱式氯化铜中,含n(Cu2+)=0.12 mol; 10.00 mL 0.100 0 mol/L NH4SCN溶液中含n(NH4SCN)=0.001 mol,共加入20.00 mL 0.200 0 mol/L AgNO3 溶液,由NH4SCN~AgNO3可知,与Cl-反应的n(AgNO3)=0.02 L×0.200 0 mol/L-0.001 mol=0.003 mol,由Cl-~ Ag+可知,n(Cl-)=0.003 mol,则样品中n(Cl-)=0.003 mol× =0.06 mol;根据化合物中各元素化合价 第1讲　描述运动的基本概念 代数和为0可知,2n(Cu2+)=n(Cl-)+n(OH-),即2×0.12 mol=0.06 mol+n(OH-),解得n(OH-)=0.18 mol,则无水碱 式氯化铜中n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)=0.12 mol∶0.18 mol∶0.06 mol=2∶3∶1,即无水碱式氯化铜的化学 式为Cu2(OH)3Cl。 第1讲　描述运动的基本概念 $