第2板块 大主题整合(一) 物质的量 微课时突破2 综合深化解重难（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(阿伏加德罗常数(NA)的正误判断) 阿伏加德罗常数正误判断题是高考热点，该题型涉及知识面广，选项设计灵活，命题点涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目，以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化。能充分考查学生的综合能力和“微观探析”学科素养。 一、集训高考真题——明考法 1．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析：选C　25 ℃，101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故D错误。 2．(2022·辽宁等级考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 解析：选A　1个18O原子中含有10个中子，1.8g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故1.8g 18O中含有中子的物质的量为1 mol，中子数为NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。 3．(2022·湖南等级考)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4 新法合成的反应：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为NA)(　 ) A．HCN的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高 C．1 L 0.05 mol·L－1的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 解析：选D　氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A正确；由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应没有副产物生成，原子利用率为100%的化合反应，故B正确；硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，所以1 L 0.05 mol·L－1的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05 mol·L－1×1 L×NA mol—1＝0.05NA，故C正确；由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误。 4．(2021·海南等级考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为1.3NA B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA C．0.1 mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D．CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 解析：选C　1个27Al3＋的电子数为10，故0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为1.0NA，故A错误；Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为＝0.05 mol，故3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；肼(H2N—NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，