第3板块 大主题整合(一) 钠及其化合物（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

大主题整合(一)　钠及其化合物(1课时教学) 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 [系统知识] (一)钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水小，比煤油大 较小 较低，低于100 ℃ (二)钠的化学性质 1．与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ①O2 ②Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 2．与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 3．与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，首先是Na与水反应，生成的NaOH可能继续与盐反应，如Na与CuSO4溶液的反应过程：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 5．与乙醇反应 化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 (三)钠的制取、保存及用途 制取 电解熔融NaCl的化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 保存 密封保存，通常保存在煤油中 用途 钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂用作电光源，制作高压钠灯。冶炼某些金属(如Ti等) [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(×) (2)钠着火时，不能用水扑灭，应该用沙土盖灭(√) (3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√) (4)钠与氧气反应时，无论常温还是加热条件下，钠均作还原剂(√) (5)等质量的钠完全反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，转移的电子数均相同(√) 2．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题： 将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为__________________。解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________。 答案：c>a>b　钠与三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 3．早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是2NaCl(熔融)电解,2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题。 (1)下列保存金属钠的方法正确的是________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是________。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为__________，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)钠的化学性质活泼，易与O2、H2O等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意。(2)钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O可与水反应生成NaOH，NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，D符合题意。(3)钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；将该试管冷却后