第3板块 大主题整合(二) 铁及其化合物 微课时突破1 基础知识一课过（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

大主题整合(二)　铁及其化合物(2课时教学) 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例，认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质的转化。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在(×) (2)细铁粉可作食品抗氧化剂(√) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×) (4)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3(×) (5)铁与硝酸反应一定生成Fe(NO3)3(×) (6)可以用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸(√) 2．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是(　 ) A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：选A　铁是26号元素，属于Ⅷ族元素，为过渡元素，A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，B错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D错误。 3．(1)某市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为_____________________________________________________ ______________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是________，稀盐酸可以除去铁锈，其化学方程式为 ________________________________________________________________________ ___________________________________。 (3)钢铁生产中，炽热的钢铁水注入模具前，模具进行充分干燥，原因是________________________________________________________________________ ______________________________________________________(写化学方程式)。 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)Fe2O3　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 [关键点拨] 1．铁的位置、存在和物理性质 2．铁的化学性质 与非金属 O2 Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3 S、I2：Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 与水 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 与酸 H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下钝化，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐 与盐 Cu2＋：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe3＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ [验收评价] 1．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是(　 ) A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 解析：选C　室温下，Fe在浓硫酸中钝化，不能生成FeSO4，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。 2．[双选]下列叙述正确的是(　 ) A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成产物为FeCl3 C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 D．Fe2O3―→FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化 解析：选BC　A项，Fe与稀硝酸反应不是置换反应；B项，Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与Fe的量无关；C项，Fe2O3＋Fe＋6H＋