第1板块 大主题整合(二) 离子反应 微课时突破2 综合深化解重难（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(关于离子反应常考的4类题型) 题型(一)　特殊离子方程式的书写 类型一　物质配比型——“少定多变”法 (一)少量与过量型 1．将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 2．依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 [例1]　写出下列反应的离子方程式。 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3不足：______________________________________________________； (2)NaHCO3过量：________________________________________________________。 [解题流程] (1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量 (2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量 [对点训练] 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：______________________________________________________________。 ②NaOH过量：_________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①Ba(OH)2不足：____________________________________________________________。 ②Ba(OH)2过量：_________________________________________________________。 答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (二)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下： [例2]　Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈____性，离子方程式为________________________________________________________________________， n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈____性，离子方程式为________________________________________________________________________， 若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为___________________________________________。 [解析]　Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶1反应生成BaSO4沉淀、水和NaOH，溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶2反应，生成BaSO4沉淀、水和Na2SO4，溶液呈中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；若向溶液中再加入Ba(OH)2溶液，则溶液中Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。 [答案]　碱　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　中　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ [对点训练] 2．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ________________________________________________________________________ __________________