3.1 水与水溶液 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（　　） A．强电解质的溶解度可能小于弱电解质的溶解度 B．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．强酸一定是强电解质，不论其水溶液浓度的大小，都能完全电离 D．其他条件相同，只有温度不同的同一弱电解质溶液，其导电能力一定不同 2．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（　　） A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl 3．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．次氯酸 B．氨水 C．干冰 D．碳酸氢钠 4．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．的溶液 B．溶液中 C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．K2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．HClO4 6．下列叙述正确的是（　　） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＝c(NH4+) B．向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性 D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大 7．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　） A． B． C． D． 8．下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是（　　） A．图中温度T1 <T2 B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性 C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E D．E，D两点水的电离均被抑制，而Kw相等 9．下列说法正确的是（　　） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ③HCl既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②③⑤ 10．下列物质能够导电且属于电解质的是 A．盐酸 B．K2SO4溶液 C．熔融NaCl D．Cu 11．313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c(H+)＝10-7mol/L的溶液（　　） A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 12．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．使酚酞溶液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 13．向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．和都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C．B→C，溶液中的减小 D．A，B，C三点水的电离程度： 14．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，测 饱和溶液与 饱和溶液的pH pH： 金属性： B 常温下，用pH计分别测定等体积1 溶液和0.1 溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的 溶液中水的电离程度相同 C 将带火星的木条伸入到盛有硝酸铜固体分解产生的混合气体中 带火星的木条复燃 能支持木条燃烧 D 向5mL0.1mol/L 溶液中滴加3mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 KI与 的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 二、综合题 15． （1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡。 若其它条件不变，升高温度，则正反应速率　 　 (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率　 　，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为　 　(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）把AlCl