专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．加热0.1mol·L-1Na2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强 B．25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10 C．在一支试管中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸至晶体完全溶解，后滴加水至溶液呈紫色为止，离子反应为Co(H2O)(aq，粉红色) + 4Cl－(aq) CoCl (aq，蓝色) + 6H2O(l)。若向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色。 D．工业上制备K2Cr2O7的原理为Na2Cr2O7(aq)+2KCl(aq)= K2Cr2O7(s)+2NaCl(aq)，反应的∆H<0，则∆S=0 2．某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是 A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小 B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍 D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响 3．常温下，下列说法正确的是 A．某溶液中水电离出的氢离子浓度为，则溶液一定呈中性 B．的盐酸与的溶液混合，测得，则为弱碱 C．物质的量浓度相等的盐溶液与，若，则为强酸 D．测得溶液，取该溶液，滴入浓溶液，测得，若，则是弱酸 4．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　  　) 酸 HX HY HZ 电离常数 7.2×10－4 1.8×10－6 1.8×10－8 A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY 5．下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L-1 B．20mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强 C．将0.1mol·L-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小 D．pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b) 6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解 C 向2支盛有2ml不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1ml2%H2O2溶液，观察实验现象 可得出浓度对化学反应速率的影响 D 向3mlKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1ml淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 A．A B．B C．C D．D 7．锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量 B．②中生成的离子方程式： C．由③推测溶解度： D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大 8．下列说法正确的是 A．等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+) B．向氨水中通入CO2，随着CO2的增加，增大 C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-) D．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为该溶液的pH不可能是7 9．下列与盐类水解无关的是 A．配制溶液时加入少量铁粉 B．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 C．用与混合溶液去除金属表面锈迹 D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体 10．下列说法正确的是 A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： C．向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中c(H＋) ＞ c(OH－) D．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中c(Ca2+)增大 C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中<1 D．向AgCl、AgBr饱和的混合溶液中加入少量A