专题4《硫与环境保护》检测题2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是 A．装置①中的a可用于吸收尾气中的，b可用于吸收气体时防倒吸 B．装置②可实现制取实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C．利用装置③制取，并验证其还原性 D．利用装置④验证和的热稳定性，X中应放的物质是 2．标准状况下，将22.4LCl2通入10mol/L的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法不正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 B．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10∶5∶1 C．NaOH溶液体积为200mL D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol＜n(Cl-)＜1.5mol 3．氮化铝( AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(   　) A．AlN中氮的化合价为＋3 B．AlN的摩尔质量为41 g C．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。 D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 4．某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A．甲中紫色褪去： B．乙中蓝色逐渐变浅： C．丙中产生少量白色沉淀： D．丁中可能的反应： 5．SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2 的能力。下列说法正确的是 A．SO2溶于海水生成 H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，电离过程为H2SO3= 2H+ + SO B．在SO2溶解的过程中，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO，海水的 pH会升高 C．为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO参与反应，其反应的离子方程式是HCO+ H+ =CO2↑+ H2O D．在海水吸收SO2的过程中，体现了SO2的氧化性 6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2↑，下列说法不正确的是 A．还原性：NaN3>N2 B．若有6.5gNaN3参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为1.6mol C．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L D．被还原的N与被氧化的N的质量之比为1:15 7．实验室中下列做法正确的是 A．用水清洗试管内壁附着的硫 B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品 C．过滤时，为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌 D．为厉行节约，做完实验后应将剩余药品放回原试剂瓶 8．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是 A．干燥的Cl2无漂白性 B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色 C．混合后所得溶液的酸性强于混合前 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 9．是赤铜矿的主要成分，是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：。下列有关说法正确的是 A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B．每生成1个分子，反应中转移4个电子 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．在反应中既是氧化剂又是还原剂 10．下列叙述不正确的是（ ） A B C D 闪电时会发生反应： N2+ O22NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是 A．可用甲图中装置和药品制取SO2 B．可用乙图中装置和药品制取SO2 C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4 12．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（     ） X气体 Y溶液 预测的现象    ① CO2 饱和CaCl2溶液 白色沉淀析出 ② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 ③ NH3 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NO2 Na2S溶液 白色沉淀析出 A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④ 13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A NaHCO3 HCl Ca(OH)2 B O2 SO2 NaOH C NH3 NO2 H2O D H2SO4(浓) Fe S A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．氨和硝酸都是重要