第十一单元巩固复习酸碱盐化学性质及其应用 第二课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 巩固复习 酸碱盐化学性质及其应用 （第二课时） 1.熟练说出常用的离子对。 2.能用离子对解决物质的除杂、鉴别问题。 教学目标 物质的除杂、鉴别问题。 1.常用的离子对。 2.用离子对解决物质的除杂、鉴别问题。 教学重点 教学难点 三、除杂 原则：不增、不变 试剂用量：易分“过量”、难分“适量” 常用方法： 物—过滤（除可溶物中难溶性杂质） 结晶（可溶物的s随T变化不同） 化—吸收、转化、酸溶、化气、沉淀 注意试剂状态与用量 NaOH(Na2CO3) KCl(K2CO3) HCl(H2SO4) KNO3(MgSO4) BaCl2 Ba(OH)2 / Ca(OH)2 Ba(OH)2 HCl/BaCl2/CaCl2 除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法正确的一组是（ ） 物质 杂质 除杂的试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加稀硫酸至不再产生气泡 B NaOH溶液 Na2CO3 过量Ca(OH)2溶液，过滤 C MgCl2溶液 CuCl2 适量Mg(OH)2，过滤 D CaCl2固体 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 D 四、鉴别 利用物质性质的差异，把两种或两种以上的已知物质区别开 原则：简便、快速、现象明显 加入试剂要避免对后面实验的干扰 答题模式： 取样 实验 现象 结论 1.不限试剂的鉴别 鉴别稀硫酸和稀硝酸 鉴别自来水和纯净水 取样，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的就是自来水，无明显变化的是纯净水 SO42- NO3- Ba2+ 取样，加入硝酸钡/氯化钡/氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成的就是稀硫酸，无明显变化的是稀硝酸 鉴别FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4五种物质 多步鉴别的思路：物性 酸碱性 离子对 取样加足量水 FeCl3 黄色溶液 Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4 无色溶液 加酚酞 变红 无现象 NaCl、Na2SO4 Na2CO3、NaOH FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 Na2SO4 无现象 白色沉淀 NaCl 稀盐酸 Na2CO3 无现象 有气泡 NaOH 鉴别FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4五种物质 多步鉴别的思路：物性 酸碱性 离子对 注意：当同时涉及Cl- 和SO42-时 ∵检验Cl-时生成Ag2SO4微溶，会混淆现象 ∴先加入Ba(NO3)2溶液检验SO42- 2.限用一种试剂的鉴别 用一种试剂鉴别出硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠五种固体 小结：能用水鉴别的情况 物质的溶解性不同 溶液颜色不同 遇水的吸放热现象不同 用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸、碳酸钠三种稀溶液 水 紫色石蕊溶液 用一种试剂鉴别硫酸钠、氯化钠、氯化铵三种稀溶液 思路： ①找出可用于鉴别的离子（能与其他离子反应出现明显现象），不同物质中相同的离子不找 ②给找出的离子配离子对 ③用所配的离子组成可溶性物质 ④检验是否产生不同现象 SO42- NH4+ Ba2+ OH- Ba(OH)2溶液 用一种试剂鉴别硝酸钡、盐酸、碳酸钠三种稀溶液 用一种试剂鉴别氯化镁、硝酸钡、碳酸钾三种稀溶液 试剂使用顺序： 水 石蕊 H2SO4，Na2CO3 离子对 稀硫酸 紫色石蕊溶液/稀硫酸/Na2CO3溶液 3.不另加试剂的鉴别 不另加试剂：鉴别①硝酸钡②硝酸银 ③氯化钠 ④氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序为 。 ④②③①或④②①③ 不另加试剂：鉴别①酚酞的酒精溶液 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 特征现象法 ①③②④或①③④② 借助产物法 不另加试剂，鉴别四瓶无色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl 两两混合法 不另加试剂，鉴别四瓶无色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl BaCl2 AgNO3 Na2CO3 HCl BaCl2 AgNO3 Na2CO3 HCl — ↓ ↓ — — ↓ ↓ — — ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ — ↑ 1.常用的离子对。 2.用离子对解决物质的除杂、鉴别问题。 课堂小结 $$