专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，3.2 g N2H4中所含的电子数为1.8NA B．在光照条件下，0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA C．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．在标准状况下，22.4 LC2H5OH中含有的C—H键数目为5NA 2．某温度下，水溶液中和的物质的量分数随变化如图所示。下列说法不正确的是 A．碳酸的电离方程式为：， B．该温度下， C．该温度下， D．溶液中， 3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是 A．的中，含有0.6 NA个中子 B．含NA个的溶解于水中，的物质的量浓度为 C．常温下，的溶液中水电离的 D．电解足量的溶液，当标况下阳极产生气体时，转移电子数目为2NA 4．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 溶液对应的pH更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡溶液：Al3++4OH—=[Al(OH)4]— B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br—+2H++ 6．常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS B．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液 C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小 D．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化 7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是b C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正c＜a＜b D．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是加入Na2CO3固体 8．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变 9．下列叙述正确的是 A．将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，，pH=6，此时纯水呈酸性 B．向纯水中加入少量固体，增大，增大 C．将水加热，增大，不变 D．溶液中：、、、NO可以大量共存 10．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知： A． B．的的值为 C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：、、、 B．能使甲基橙变红的透明溶液中：、、， C．水电离的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、 12．室温下：Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=1×10-4、Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9.通过下列实验探究某些草酸盐的性质。 实验①：用pH计测得0.100 mol·L-1K2C2O4溶液的pH=8。 实验②：向0.10 mol·L-1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。 实验③：向0.10 mol·L-1K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的pH=7。 实验④：向0.10 mol·L-1KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2＋)=10-4 mol·L-1。 下列说法正确的是 A．实验①溶液中： =2×1