精品解析：江苏省扬州市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

2022—2023学年第二学期期初考试 高二化学 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23 S：32　K：39 Ni：59 Cu：64 I：127 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国力争在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 可利用捕集废气中的 B. 鼓励植树造林，吸收过多排放的 C. 将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解为C和，并放出热量 2. 下列关于水的说法正确的是 A. 纯水的一定等于7 B. 水比较稳定是由于水分子间存在氢键 C. 温度升高，纯水中的和增大 D. 等于4的盐酸和溶液中，水的电离程度相同 3. 汽车剧烈碰撞后，安全气囊中物质会发生反应：10NaN3+2KNO3 =K2O+5Na2O+ 16N2↑，生成大量气体。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(N3-)＞r(Na+) B. 电负性大小：χ(N)＞χ(O) C. 电离能大小：I1(K)＞I1(Na) D. 离子键强弱：K2O＞Na2O 4. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na能与水反应，可用于高压钠灯 B. NaCl熔点较高，可用于制备烧碱 C. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2受热会分解，可用作呼吸面具中的供氧剂 5. SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，尾气中的SO2在高温下可被CO、H2还原为硫单质，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。电解NaHSO3溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。下列说法正确的是 A. V基态原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2 B. CO分子中仅含σ键 C. H2S的热稳定性比H2O强 D. 硫单质属于共价晶体 6. SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，尾气中的SO2在高温下可被CO、H2还原为硫单质，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。电解NaHSO3溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。下列化学反应表示正确的是 A H2S燃烧生成SO2：H2S + O2 SO2 + H2 B. 高温下CO还原SO2：CO + SO2 S + CO2 C. Na2SO3溶液吸收SO2： D. 电解NaHSO3溶液时的阴极反应： −4e－+ 5H+ = S +3H2O 7. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 高温条件下用CO还原铁矿石炼铁 B. 将Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 C. 以粗铜为阳极、纯铜为阴极，电解精炼铜 D. 将NH3、CO2通入饱和食盐水中制备NaHCO3 8. 恒容容器中发生反应4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 各物质浓度不再发生变化，表明该反应达到平衡状态 B. 催化剂可以改变反应的焓变 C. 该反应的平衡常数K= D. 其他条件不变，增大，HCl的平衡转化率增大 9. 工业上吸收含氟烟气中的HF并制备Na3AlF6的流程如下： 已知Ka(HF)=6.6×10−4；H2CO3的Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11。下列说法不正确的是 A. “吸收”时发生反应的离子方程式为HF+=+F－ B. “吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收 C. “合成”过程中溶液的碱性减弱 D. “过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用 10. 碱性Na2Sx—空气二次电池可用于储能，其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 离子交换膜a为阳离子交换膜 B. 放电时Ⅲ室中NaOH溶液的浓度减小 C. 放电时的负极反应为2－ 2e－= D. 使用储液罐可储