2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．茶叶中的茶氨酸(化学式为 C7H14N2O3)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。请计算： （1）茶氨酸中 C、N 两种元素的质量比为_______________(填最简整数比)。 （2）58.0g 茶氨酸中含氧元素的质量为______________g(结果精确到 0.1)。 2．脱落酸（化学式为C15H20O4）是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。 (1)脱落酸的相对分子质量为 。 (2)脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 。 3．学校课外兴趣小组的同学们为测定某生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)中铁的质量分数，他们各称取10g生铁样品分别放到相同浓度、不同质量的稀硫酸中，充分反应后，分别得到如下数据: 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸质量/g 25 50 75 100 生成H2的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3 (1)试计算该生铁样品中铁的质量分数。 (2)若要炼得这种生铁100 t，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨? 4．（1）硫酸铜中铜元素和氧元素的质量比是多少？ （2）160kg硫酸铜含铜元素的质量是多少？ 5．氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。 （1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。 （2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。 6．工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算： （1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比； （2）40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。 7．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），常温下将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现要制取14.9gNaClO，需要多少10%的氢氧化钠溶液？ 8．锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： (1)萄糖酸锌的相对分子质量___； (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为___．(精确到0.1%) 9．葡萄糖的化学式为C6H12O6。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为_____。 （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为_____。 10．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。    (1)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ (2)若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线能经过“甲、乙或丙”三点中的 点。 11．将7g废铁屑放入盛有100g7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。此时测得烧杯内各物质的总质量为106.8g。计算：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） （1）稀释_____g20%的盐酸溶液可得100g7.3%的稀盐酸。 （2）反应产生氢气的质量为_____g。 （3）废铁屑中铁的质量分数。 12．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①，② (1)某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下： 解：设可得到氧化锌的质量为x 答：可得到氧化锌的质量是64.8t。 请判断该计算过程是否正确？ 。 (2)请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？ 13．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知:洁厕灵的有效成分是HCl,HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+___+CO2↑。 （2）向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6