精品解析：山东省新泰市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

新泰一中实验部高二年级第一次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Si28 Al27 Fe56 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1. 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A. B. C. 1s22s22p63s1 D. 2. 下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 锗原子()基态核外电子排布式为 D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 3. 硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A. B原子的杂化方式均为 B. 该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C. 硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 D. 1、3原子之间的化学键为配位键 4. 的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为；；。下列说法正确的是 A. 图中所示微粒中，代表O原子的是m、p B. i的原子坐标为 C. p点的原子坐标为 D. 该晶体的密度为 5. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 其分子式为C10H10Fe B. 分子中的Fe失去了4s能级上的2个电子 C. 分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D. 铁元素的第二电离能大于它的第三电离能 6. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 8. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 该分子中所有原子可能在同一平面 B. 该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 C. 该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N D. 该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能 9. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是 A. 稳定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子 B. SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化 C. P4分子和离子中的键角都为109°28ˊ D. F2能与NaCl溶液反应置换出Cl2 10. 下列叙述中正确的是 A. 为角形的极性分子，形成分子晶体 B. 的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. 和的中心原子均为杂化， 分子呈正四面体形，呈三角锥形 二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl (晶胞结构如图)。下列说法错误的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 中含有4个配位原子 C. 的键角小于的键角 D. 晶胞中距离最近且距离相等的有2个 12. 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，其结构与硫化锌相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球为(1，1，1)，下列说法错误的是 A. Ga的配位数是4 B. 晶胞参数为pm C. 晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个 D. 晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为(，，) 13. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 B. X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定 C. X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D. X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应 14. 我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该二维晶体的化学式为CaCl2 B. Ca－Cl－Ca的键角为60° C. Can+和Cl-的配位数均为3 D. 该晶体可由钙在氯气中燃烧制得 15. 是一种钠离子电池正极材